1、可相聚，不相交。（3）根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；（4）分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。【详解】（1）在反应1：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，反应过程中每产生1mol Cl2，需转移2 mol电子，则反应产生0.1
2、 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为0.2 mol；（2）在反应2：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3 mol Cl2产生，反应中消耗1 mol氧化剂KClO3，5 mol还原剂HCl，转移5 mol电子，所以反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1；（3）在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为；（4）将少量氯气通入
3、NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作还原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：Br-Cl-；将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：Fe2+Br-；将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-发生反应，而Fe2+未反应，说明还原性：I-Fe2+；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I-Fe2+Br-Cl-；标况下，将22.4 LCl2通入2
4、L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，n（Cl2）=1 mol，n（FeBr2）=1 mol，其中Fe2+为1 mol，Br-2 mol，n（FeBr2）：n（Cl2）=1：1，首先发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1 mol Fe2+反应消耗0.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2剩余，会再与溶液中Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5 molCl2反应消耗1 mol Br-，则总反应的离子方程式2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2；标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，n（Cl2）
5、=1 mol，n（FeI2）=1 mol，其中Fe2+有1 mol，I-有2 mol，n（FeI2）：Cl2+2I-=2Cl-+I2，2 mol I-反应消耗1 mol Cl2，由于不再有Cl2剩余，因此不能进一步发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。【点睛】本题考查了同一元素发生氧化还原反应的规律、微粒氧化性还原性强弱比较的知识。同一元素发生氧化还原反应，若产物中价态不同，则元素化合价变化规律是：高高低低；元素化合价可相聚，不相交。当同一溶液中存在多种还原性微粒时，若加入氧化剂不足量则还原性强的首先发生反应；同理，当同一溶液中
6、存在多种氧化性微粒时，若加入还原剂不足量则氧化性强的首先发生反应。同一反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升高或降低总数。2氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：（1）25时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2（溶液）H2OHClOHCl-，体系中Cl2（溶液）、HClO和ClO-三者的物质的量分数（）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为_（填字母）。A02 B24.7 C4.77.5 D7.510（2）写出次
7、氯酸光照分解的化学方程式_，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为_。（3）NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式_；84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为_；NaClO2中Cl元素化合价为_；ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的_倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。【答案】B
8、 2HClO2HCl+O2 用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O +3 2.5 图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，（Cl2）不断减小，当pH=2时，（Cl2）接近于0；随着溶液pH的不断增大，（HClO）不断增大，当pH=2时，（HClO）达到最大值；当pH升高到4.7时，（HClO）开始减小，当pH接近10时，（HClO）=0；从pH=4.7开始，（ClO-）开始增大，pH=10时，（ClO-）达最大值。（1）根据题目信息得知HClO的杀菌能力比
9、ClO强，依据图中信息可知pH为24.7时HClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为24.7，应选B。答案为：B；（2）次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O2，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。2HClO2HCl+O2；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；（3）工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO与
10、盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H+ + Cl + ClO- = Cl2 + H2O。2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O；NaClO2中Na显+1价，O显-2价，则Cl元素化合价为+3。+3；根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl，1molClO2能够得到5mol电子，1molCl2能够得到2mol电子，因此等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍。2.5。杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。3实验室迅速制
11、备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HCl（浓）KClMnCl2Cl2H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_。（2）如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是_。（3）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）酸性KMnO4溶液与Fe2反应生成Mn2，该反应的离子方程式是_。（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是_（填字母代号）。AI BHCl CMnCl2 DCl
12、2【答案】 0.3mol 8 BCD 比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。对于反应KMnO4HCl（浓）KClMnCl2Cl2H2O，KMnO4+5e-MnCl2，2HCl-2e-Cl2,依据电子守恒，则为2KMnO4+10e-2MnCl2，10HCl-10e-5Cl2，再考虑质量守恒，即可配平2KCl2MnCl2，最后配HCl。因为前面配的只是表现出还原性的部分，
13、生成（2KCl2MnCl2）的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2KMnO416HCl（浓） =2KCl2MnCl25Cl28H2O；（1）上述反应中，HCl中的Cl由-1价升高到0价，则被氧化的元素是Cl。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，n（Cl2）=0.15mol，由Cl22e-，可得出转移电子的物质的量为0.15mol2=0.3mol；Cl；0.3mol；（2）上述化学方程式中，2KMnO416HCl；若KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是8；8；（3）在2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化性KMnO4 Cl2；在MnO
14、2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化性MnO2 Cl2，那么KMnO4与MnO2的氧化性哪个更强？因为找不到可联系二者的物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性KMnO4MnO2。从而得出氧化性KMnO4MnO2Cl2；KMnO4（4）酸性KMnO4溶液与Fe2反应生成Mn2，该反应的离子方程式是5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（5） AI化合价为最低价，只能失电子，即只具有还原性，A不合题意；BHCl中，H+具有氧化性，Cl-具有还原性，B符合题意；CMn
15、Cl2中，Mn2+价态既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性，C符合题意；DCl2中，Cl的价态既能升高又能降低，D符合题意；BCD。判断物质具有的氧化性和还原性时，应从物质中含有的所有元素考虑，不可拘泥于一种元素，否则易得出错误的结论。4已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为_。（3）实验室可用如上图所示装置收集D，
16、下列叙述正确的是_（填序号）。D气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为_。（5）物质E的化学式是_；E在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐 检验物质E中阳离子的操作方法_【答案】 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O NH4Cl 取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+ 为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚
17、酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。（1）氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾（氯化氢气体与空气中的小水滴结合）出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；（2）实验室制氨气的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3；（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；（4）氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）E是氯化铵，化学式为NH4C
18、l，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。5氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。（1）X的化学式为_；（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为_；（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有_（填“漂白”或“酸”）性。【答案】NO2 硝酸 漂白 氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。X为NO2，Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。X的
19、化学式为NO2；故答案为：NO2。X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该酸的名称为硝酸；硝酸。Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；漂白。6物质AK有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：（1）写出下列物质的化学式：D是_， I是_。（2）写出“CF”反应的离子方程式：_。（3）写出反应“JK”的离子方程式：_。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_。【答案】H2 FeCl2 产生白色沉淀，迅速
20、变成灰绿色最后变成红褐色 黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe（OH）3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe（OH）3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，据此解答。（1）由上述分析可知，D为H2，I为FeCl2，H2；FeCl2；（2）C为AlCl3，其与NH3H2O反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：；（3）J为FeCl3，其与
21、NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：，（4）I为FeCl2，其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。7有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。（1）B的化学式为_。（2）F的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：【答案】H2O H2 2HClO2HCl + O2 Fe+2HCl=FeC
22、l2+H2 由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为Cl2；B为常见的无色液体，则其为H2O；H为一种助燃的气体，则其为O2；H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2，E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe，从而推出C为HCl，D为HClO；（1）由以上分析可知，B为水；（2）F为氢气；（3）反应是次氯酸光照分解；（4）反应是铁与盐酸反应。（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O；（2）F为氢气，化学式为H2；（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO2HCl + O2；（4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2。在对物
23、质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。8有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试
24、液变红色；Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：（1）画出Z原子的原子结构示意图_；实验室中的W应保存在_中（填试剂名称）。（2）写出化学式W2Y2_。（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式_。（4）Z单质与水反应的离子方程式：_。（5）W单质与X2Y化学反应方程式：_。 煤油 Na2O2 CH4 HF NH3H2O Ne Cl2+H2OH+Cl-+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2 X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，可以确定X为H元素，Z为Cl元素，W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；黄色火焰是钠所特有的颜
25、色，因此W为Na元素，Y为O元素。每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，表明X2Y为H2O；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，XZ为HCl；Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。据此解答。根据以上分析可知X、Y、Z、W四种元素分别是H、O、Cl、Na。则（1）Z原子是Cl，其原子结构示意图为钠极易与水和氧气反应，实验室中的Na应保存在煤油中。（2）W2Y2的化学式为Na2O2。（3）钠离子互为电子数是10个，则与Na+具有相同核外电子数的分子或原子有CH4、HF、NH3H2O、Ne等。（4）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO。（5）Na单质与H2O反应的化学反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。9I、中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14.请回答：（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。II、（1）硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）_。（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混
