1、讲练测届高考化学一轮复习 课时微训练10课时微训练10一、选择题1已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)Hv(逆)D起始时向容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2达到平衡时共放出78.4 kJ的热量解析：容积不变时，再充入1.0 mol He，参与反应的气体浓度不变，平衡不移动，平衡常数不变，A项错误。容积不变时，再充入1.0 mol SO3，平衡正向移动，但SO3的转化率减小，B项错误。通过计算比较K值和Qc值的大小，可知C项中：QcK，反应逆向进行，反应达到平衡前，v(逆)v(正)，C项错误。D中平衡与原平衡是等效平衡，原平衡中最终SO3的物质的量为0.8 mol，
2、D中达平衡时生成的SO3也是0.8 mol，据此算出放出的热量为78.4 kJ，D项正确。答案：D3(2016银川一中月考)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则
3、T1 T3，则K1 K3解析：v2.96103 mol/(Ls)，故A正确；T1温度下，平衡常数K125，N2O5的转化率100%50%，故B正确；该反应正向吸热，升高温度，平衡正向移动，N2O5的浓度减小，平衡常数增大，故C错，D正确。答案：C4(2016保定期中)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时，部分数据见下表。下列说法正确的是()温度平衡浓度/(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2T1，则该反应的HT1，升温，平衡正向移动，那么正反应为吸热反应
4、，H0，故A项错；向容器中充入少量H2，不改变各物质的浓度，平衡不会移动，故B错；由于NH3与CO2的物质的量之比总是为21，所以无论是否平衡，NH3的体积分数都是，故C错；T2时消耗的H2NCOONH4是T1时的2倍，故D正确。答案：D5(双选)(2016珠海模拟)往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)xC(g)反应达到平衡时，测得容器的压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是()A若x1则pa B若x2则paC若x3则pa D若x4则pa解析：设A的物质的量为n，则：2A(g) B(g)xC(g)n2 mol (1x)2moln
5、a% np%解得：a(x1)2p讨论：若x1则p0，若x2则a2p若x3则ap，若x4则3a2p故B、C正确。答案：BC6(2016武汉调研)向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2 mol气体R和1 mol 气体R，相同温度下，发生下列反应：xR MN(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同Bx2，且M、N中仅有一种为气态C曲线为甲中R的物质的量时间图象D其他条件不变时，向乙中再加入1 mol M、1 mol N，达到新平衡时，则有1.0 moln(R)1.2 mol解析：由题意可知，甲容器中R的
6、体积分数比乙容器中的大，甲容器升高温度，平衡要向正反应方向移动，R的体积分数减小，故最终有可能使甲、乙容器中各物质的体积分数相等，故A正确；由于甲容器中R的体积分数比乙容器中的大，相当于压强越大，R的体积分数越大，说明压强增大，平衡要向逆反应方向移动，故x小于2，M、N均为气态，B项错误；曲线为乙中R的物质的量时间图象，故C项错误；再向乙中充入1 mol M和1 mol N，与甲容器中的平衡完全等效，则平衡时R的物质的量为1.2 mol，故D项错误。答案：A7(2016东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT1，升高温度，V(Y)%减小，平衡正向移动，则反应
7、的化学平衡常数K增大，故B错误；v(X)0.075 mol(Lmin)1，故C正确；图与图相比，平衡未变，但缩短了到达平衡的时间，应是使用了催化剂，故D正确。答案：B9(2016扬州月考)如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是()A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C
8、的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处解析：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识。由题意可知：2A(g)B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，所以反应向正反应方向移动。A中压强降低，所以活塞向甲容器中移动，最多能转化为2 molC，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在02 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度02之间。如果不充入He气，甲、乙两容器实质为等效平衡，都相当于2 mol C。又因为保持恒压的条件，充入He气，那么乙中2A(g)B(g) 2C(g)反应体系的压强降低
9、，所以到达平衡时，乙向逆方向反应的程度大于甲中，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量。甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧56之间。所以A、B、C正确，D错误。答案：D10(2016河南开封模拟)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I (aq)。I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下到说法正确的组合是()反应I2(aq)I(aq) I (aq)的H0若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B
10、相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，在该混合液中加水，c(I)/c(I2)将变大A BC D解析：由图象可知，随温度的升高，c(I)降低，平衡逆向移动了，则该反应正向是放热反应，HK2，故正确；若反应进行到状态D未达平衡，若想达到平衡状态A，仍需正向移动，故v正v逆，正确；由状态A到状态B，温度升高，平衡逆向移动，则B状态时c(I2)大，故错；保持温度不变，在混合液中加水，K不变，c(I)减小，则c(I)/c(I2)变小，故错。答案：A二、非选择题11(2016重点中学模拟)我国拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。请回答下列相关问题。
11、(1)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0。已知该反应在2 404 时，平衡常数K6.4103。该反应的平衡常数表达式为_。该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是_。(2)用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2N2(g)中，NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。该反应的H_0(填“”或“S2，则请在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。(3
12、)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。产物N2在69 min时的平均反应速率v(N2)_molL1min1。第12 min时改变的反应条件为_(填“升温”或“降温”)。反应在第24 min时的平衡常数K_。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.06 mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。解析：(1)该反应的平衡常数表达式K。设N2的转化浓度为x mol/L，则6.4103，解得x0.019，故N2的转化率为100%3.8%。(2)根据图示，S相同时，T2比T1条件下
13、先达平衡，则T2T1，T2T1，温度降低，达平衡时c(NO)减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应，H0。T1、S2条件与T1、S1条件相比，由于温度相同，所以所达平衡相同，但S2K，反应向逆反应方向进行。答案：(1)K3.8%(2)(3)3.3103升温0.019 Lmol1逆向12(2016重点中学模拟)甲醇是最简单的饱和醇，也是重要的化学工业基础原料和清洁的液体燃料，广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。(1)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.0 kJmol1.CO(g)2H2(g)=CH3
14、OH(g)H129.0 kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)工业上制备CH3OH的另一工艺为CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0。为了探究其反应原理，现进行如下实验，250 时，在2 L固定容积密闭容器内，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间(s)012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.303 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_。3 s后，往容器内通入氖气，正反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。下列选项能说明反应已达平衡状态的是_。Av(H2)3v(
15、CO2)B容器内压强保持不变Cv逆(CO2)v正(CH3OH)D容器内密度保持不变(3)甲醇可作为燃料电池的原料。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为_。解析：(1)由得：CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H206.0 kJmol1129.0 kJmol177.0 kJmol1。(2)03 s内v(H2)3v(CO2)molL1s10.05 molL1s1。容器容积固定，通入氖气，各物质浓度不改变，正、逆反应速率均不变。反应开始至平衡后，反应速率v(H2)3v(CO2)不能说明反应已达平衡状态。(3)原电池中负极失去电子，经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极。在燃料电池中负极是通入可燃物的，即甲醇在左侧通入，所以b处通入的是甲醇，c处通入的是氧气(或空气)。由于氢离子向正极移动，所以正极电极反应式为O24H4e=2H2O。答案：(1)CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJ/mol(2)0.05 molL1s1不变BC(3)CH3OHO2(答空气也正确)O24H4e=2H2O
