1、人教版化学必修一第一章从实验学化学测试题含答案第一章从实验学化学测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2 molCO2的摩尔质量为88 gmol-1B0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为812用二氧化氯(ClO2)新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，其中纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为A6mol B
2、20mol C12 mol D24mol3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4L水含原子数为NA B18克水含水分子为NAC0.5摩尔H2SO4含质子数2.5 NA D1摩尔CO32- 含电子数30NA4为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ACl2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水BCu粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CCO2(CO)：通入热的氧气DKNO3(NaCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤5瓦斯中甲烷与氧气的体积比(同条件下)为12时极易爆炸，则甲烷与氧气的质量比为()A12 B14 C11 D416由N2和CH4组成的混合气体的密
3、度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为A11 B14 C41 D127下列说法中正确的是（ ）A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示8下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A02mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B01mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）C向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液
4、c（Na+）=2c（SO42-）DpH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）9 现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：沉淀的过滤，配制500mL1mol/LNaCl溶液，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）A B和 C和 D和10在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为（ ）Aa:b
5、 Ba:2b Ca:（a+2b） Da:2（a+b）11V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为：AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL112为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是物 质试 剂分离方法氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A B C D13下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C本草纲目中“凡酸
6、坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程14从安全的角度，下列说法正确的是A水银温度计不慎打破，用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先点燃酒精灯后通氢气C遇到氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处D乘坐火车时，严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品15某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A步骤中能
7、溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体二、填空题163.12克Na2X中含有0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 。17下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食
8、盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）18(1)在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCla.体积由小到大的顺序_（填序号，下同）；b.氢原子个数由小到大的顺序_。(2)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，Na2X的摩尔质量为_。(3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)_L。19选择合适的实验方法，将序号填在横线上。A 加热蒸发 B 升华 C 重结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_分
9、离水和汽油混合物。（4）_分离CCl4(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。20物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)3O2 (气)XO2(气) 2YO2(气)。若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为_；若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_。（2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。该注射液的
10、密度为_g/cm3；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为_mol；KCl的物质的量为_mol。（4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。则该同学应在托盘天平上称取_g十水碳酸钠晶体；配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_；下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是_(填标号)。A忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B托盘天平的砝
11、码生锈C容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D定容时，俯视容量瓶的刻度线三、推断题21有相对原子质量均大于 10 的 A 、 B 两种元素， 它们之间可形成化合物 X 和Y 。 已知等物质的量的 X和Y 的混合物的密度是相同条件下H 2 密度的 18.5 倍， 其中 X 和Y 的质量比为 3:4.4， 经测定 X 的组成为AB ， Y 的组成为A2B 。 试通过计算确定 A 、 B分别是什么元素。_、_22已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为
12、标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。四、实验题23（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：由下表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、 ；ClO2与碱反应的离子方程式 ；观察
13、下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。色态溶于碱超过1Kpa、受热或遇光常温气体-59-11红黄色液体生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。24用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)
14、经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未
15、用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。五、计算题25向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_mol，参加反应的Cu质量为_ g 。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L 。(3)上述两个反应中转移的电子共有_mol。26水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位
16、 mgL-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2+I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_mol。(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_参考答案1
17、B 2D 3B 4C 5B 6B 7D 8B 9D 10C 11C 12B 13D 14A 15B 1678 g/mol17.（1）元素（2）醋（3）1.2%18 62gmol1 22.4bc/aNA 19F C D E 20 1：2 0.04 mol 1 0.28 mol/L 0.2 0.7 14.3 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（量筒） A21N O 22H+、Mg2+、Al3+ 三角锥形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 23（1）（2分）B（2分） （2）（2分）取
18、用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口（1分），若试纸变红（或有白烟，1分） （3）（12分） 低温避光（2分）ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O（2分） 略高于（或大于）38（2分） 减压蒸发（2分。说明：从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38时蒸发留在母液中的NaClO2太多，只有减压时蒸发，在略高于38时水分挥发多一些、母液少一些。若答为38-60或之间的数值给1分）（见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。24250 21.6 C 偏低 偏低 250.5 32 16 1.56 262.010-5 根据反应有O22MnO(OH)22I24S2O，n(O2)=n(Na2S2O3)=510-6mol，该河水的DO=
