1、D分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。8. 定量分析中，精密度和准确度的关系是（ ）。A准确度是保证精密度的前提。B精密度是保证准确度的前提。C准确度好则精密度好。D分析中，首先要求精密度，其次才是准确度。三填空题15.9.32.4560.3543计算结果的有效数字应保留_位。四简答题1. 指出下列情况中，各属于哪类误差，应采用什么办法处理？砝码未经校正。天平零点漂移。滴定时，操作者无意中从锥形瓶中溅失少许试液。蒸馏水含有微量干扰测定的离子。2. 配制0.1mol/L HCl标准溶液1000ml，需取9ml浓HCl ，是否需精密量取？为什么？3. 有一份实验报告写到：用量筒准确量取25.0
2、0ml NaOH标准溶液，滴定时消耗待测HCl 21.3ml。这符合要求吗？请说明。4. 设计实验方案时，尽量使滴定剂消耗体积在20ml至30ml之间，这是为什么？五计算题1. 标定一个标准溶液，得到四个结果：0.1012、0.1014、0.1016、0.1010mol/L，计算其平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差及相对标准偏差（变异系数）。第三章 滴定分析法概论1. 为了准确测定，所以基准物都应保存在放有硅胶的干燥器中。2. TNaOH/HCl=0.001500g/ml表示每1mlNaOH溶液恰能与0.001500gHCl反应。3. TNaOH/HCl=0.001823g/ml表示每1
3、mlHCl溶液相当于0.001823g NaOH。1. 标定HCl的基准物Na2CO3的干燥温度为270-300，其原因是为了除去Na2CO3中的_和水分。2. 配制NaOH标准溶液时，用台称称取NaOH不会影响浓度的准确性，是因为此溶液_。第四章 酸碱滴定法1. 某二元酸的Ka1=1.010-4，Ka2=1.010-5，C=0.1mol/L，则该二元酸的两个H+不能被NaOH分别滴定。（ T ）2. 某二元酸的Ka1=1.010-5，C=0.1mol/L，则该二元酸的两个H+可被强碱分别滴定。（ F ）3. PH=13的NaOH溶液，有缓冲能力。4. PH=1的HCl溶液是一种缓冲溶液。1.
4、 作为基准的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCl则所标定的HCl浓度将（ ）。A偏高 B偏低 C产生随机误差 D达不到终点 2. 若将硼砂Na2B2O710H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，当用它标定HCl溶液时，其结果将（ ）。A正常 B偏低 C偏高 D不能滴定到终点 3. NH3的共轭碱是（ ）。ANH4+ BNH3H2O CNH2- DNH4Cl 4. H2PO4-的共轭碱是（ ）。AH3PO4 BHPO42- CPO43- DP2O5 5. H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36，其pKb3应为（ ）A6.80 B1.64 C11.88 D12.881.
5、依照质子理论，HA的酸性弱表示A-得质子能力_。2. 依照质子理论，HA的酸性强，意味着A-得质子能力_。3. 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，若选用甲基橙作指示剂，则滴定误差为_误差。4. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，若选用甲基红作指示剂，则滴定误差为_误差。5. 缓冲溶液中总浓度C不变，要取得最大的缓冲容量应满足条件Ca:Cb=_。6. 单色指示剂用量过多，易引起终点_到达。7. 给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以H2PO4-和_为零水准。8. 二元弱碱被分别滴定的条件是CKb110-8和_。9. 用双指示剂法测定药用NaOH总碱量时所消耗盐酸的体积为_。10 标定N
6、aOH溶液时，需用新煮沸过的冷蒸馏水，目的是使NaOH溶液_。1. 用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？2. 写出NaHCO3溶液的质子条件式。3. 公式H+=Ka1（Ka2C+Kw）/（C+Ka1）1/2简化为H+=Ka1Ka2C/（C+Ka1）1/2的条件是什么？化学含义是什么？1. 有一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.3720g，用HCl（0.1500mol/L）40.00ml滴定到酚酞终点，问还需再加多少毫升HCl才能滴定至甲基橙终点？（原子量：Na：23，C：12，O：16，H：1）2. 已知HAC的Ka=1.7510-5，求0.028mol/L N
7、aAC溶液的PH值。（lg2=0.301，lg3=0.477）第五章 非水滴定法1. 水只能作区分性溶剂，不能作拉平溶剂。2. 水既可作区分性溶剂，又可作拉平溶剂。3. 同一溶剂，既可作区分性溶剂，又可作拉平溶剂。4. 在非水滴定中，酸碱的缔合作用对滴定的准确度比较有利。1. 醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在下列何种溶剂中酸的强度都相同？（ C ）A纯水 B乙醇 C液氨 D甲基异丁酮 2. 异丙醇属哪类溶剂？A酸性溶剂 B碱性溶剂 C两性溶剂 D非质子亲质子性溶剂 3. 丙酮属于哪类溶剂？（ D ）A酸性溶剂 B碱性溶剂 C两性溶剂 D非质子性溶剂 1. 溶剂的介电常数D越大，溶质离解越_D_，水
8、的介电常数_D_于苯的介电常数。2. 在非水滴定中，滴定弱碱选用_J_溶剂，滴定弱酸选用_S_溶剂。3. 室温20时标定了HClO4-HAC标准溶液的浓度，而用它测样品时，室温变为28，若不进 行校正，将使测定结果偏_G_。4. 标准溶液中，在标定时需要记录温度的是_。5. 10-4mol/L强碱和10-4mol/L强酸在水溶液中PH差别为6个单位，在乙醇（PKS=19.1）中PH差别为_11.1_个单位。1. 为什么邻苯二甲酸氢钾，既可标定碱（NaOH）又可标定酸（HClO4的冰醋酸溶液）？2. 试从公式KHA=KaHAKbSH中解释拉平溶剂的作用。第六章 配位滴定法1. PH=10.00，
9、其有效数字为四位。2. 对于反应OX1+2Red2Red1+2OX2，要使反应完全，lgK6。3. 对于反应OX1+Red2Red1+OX2，要使反应完全，lgK6。4. 条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同，只有在一定的条件下，它才是常数。1. EDTA络合滴定中，影响Y4-离子浓度变化的主要因素是（ ），影响金属离子Mn+浓度变化的主要因素是（ ）。A温度 B酸效应 C水解 D杂离子 E络合效应2. 络合滴定测定Ca2+时，应选（ ）作指示剂。A铬黑T B酚酞 C铬黑T-MgY2- D邻苯二酚紫3. EDTA标准溶液常用（ ）标定。A氧化镁 B氧化铜 C铜片 D氧化锌 1. 在络
10、合滴定中，滴定M离子时，有N离子共存，能分步滴定M离子的条件是_；N离子能继续滴定的条件是_。2. 络合滴定中的指示剂都有一个共同特征，就是指示剂颜色不但与络合状态有关，还与_有关。四计算题1. 测定铝盐中的铝时，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mol/L EDTA溶液25.00ml，在 适当条件下络合后，调节溶液的PH为56，加二甲酚橙，用0.02000mol/L Zn（AC）2溶液 21.50ml滴定至红色,求铝的百分含量（Al=27）。2. 分别计算EDTA滴定0.01mol/L Cu2+和0.01mol/L Zn2+的最低PH值。已知：lgKCuY=18.7，lgKZn
11、Y=16.4，不同PH值下EDTA的lgY（H）值PH1234567lgY（H）17.1313.5110.638.446.454.563.32第七章 氧化还原滴定法1对于反应OX1+2Red2Red1+2OX2，要使反应完全，lgK6。2对于反应OX1+Red2Red1+OX2，要使反应完全，lgK6。3条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同，只有在一定的条件下，它才是常数。1有如下实验过程：首先Cr2O72-+6I-+14H+2 Cr3+3I2+7H2O，产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O32-2I-+S4O42-，该过程中，下列哪项描述错误？A间接碘量法 B回滴
12、法 C置换滴定法 D碘量法 2反应式Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O中，下列哪条不是加入过量KI的目的？A使Cr2O72-转化完全 B生成I3-有利 C使反应加速 D对I2有助溶作用 3测定硫酸亚铁矿浆中铁的含量时应采用（ ）。A高锰酸钾法 B溴量法 C碘量法 D铈量法 4高锰酸钾法中，控制酸度一般采用（ ）。A盐酸 B硝酸 C冰醋酸 D硫酸 5用I2标准溶液测定Vc含量时，滴定条件为（ ）。A中性溶液 B弱酸性溶液 C弱碱性溶液 D强碱性溶液 6对于间接碘量法，下列哪种做法是错误的？A中性或弱酸性溶液 B室温下进行 C滴定速度尽量快 D加入过量KI 7间接碘量法中，
13、淀粉指示剂在（ ）加入。A滴定开始 B滴定前 C计量点时 D近终点时 1在反应H3AsO4+3I-+2H+HAsO2+I3-+2H2O中，当酸度为5mol/L强酸溶液中，其反应向_进行，当溶液PH为8时，反应向_进行。2在Na2S2O3配制中，为控制PH=910，同时抑制细菌生长，往往加入少量_。1为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水？2标定I2溶液时，As2O3基准物如何溶解？在什么条件下进行标定？1KMnO4滴定Fe2+的反应式为：MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O。E0Fe3+/Fe2+=0.68V，E0MnO4-/Mn2+=1.45V 求：（1）25时
14、平衡常数K=？ （2）化学计量点时电位值ESP=？2有一反应2Ce4+Sn2+2Ce3+Sn4+，已知：E0Ce4+/Ce3+=1.44V，E0Sn4+/Sn2+=0.15V。求：并依此判断反应能否进行完全？（2）化学计量点时电位值ESP=？第八章 沉淀滴定法1在吸附指示剂法中，如用Cl-标准溶液滴定Ag+，可选用荧光黄作指示剂。2用铁铵矾指示剂法测定溶液中的Cl-时，为防止生成的AgCl沉淀对Cl-的吸附，使结果偏低，当滴定快到达终点时，要用力振摇。3用摩尔法测定Cl-时，为防止副反应Ag2CrO4+H+Ag+HCrO4-发生，滴定反应在强碱条件下进行。4BaCl2可以用银量法中K2CrO4
15、指示剂法测定。1测定含有AsO33-的NaCl时，应选择（ ）指示剂法。A吸附指示剂法 B铁铵矾指示剂法 CK2CrO4指示剂法 2在吸附指示剂法中，如果用曙红作指示剂，不适合滴定（ ）离子。AI- BBr- CCl- DSCN- 1标定AgNO3标准溶液时，加入糊精的目的是_。1在PH=0.4时，以莫尔法测Cl-，指出分析结果是正确、偏高或偏低，为什么？2铁铵矾指示剂法测定I-，先加入铁铵矾，后加AgNO3标准溶液，分析结果将正确、偏高或偏低？第九章 重量分析法1氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解，这是酸效应的影响。2利用同离子效应，加入过量的沉淀剂，可以降低沉淀的溶解度，因此加
16、入沉淀剂的量越多越好。1氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ ）。A酸效应 B盐效应 C同离子效应 D络合效应 2在下列无定形沉淀的条件中哪项是错误的？A浓溶液 B热溶液 C陈化 D加电解质 3重量法测Fe时，其沉淀形式为Fe（OH）3，称量形式为Fe2O3，则换算因素（化学因素）为 （ ）。AFe/Fe（OH）3 BFe（OH）3/Fe CFe/Fe2O3 DFe2O3/2Fe E2Fe/Fe2O3 1定向速度指的是_，聚积速度指的是_，当定向速度_聚积速度时，形成无定形沉淀。2相对过饱和度越小，成核数量越_；聚积速度越_，晶体颗粒越_。3恒重指的是_。4陈化指的是_。5加
17、入强电解质后增大沉淀溶解度的现象叫_。1为什么氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解？2什么叫陈化？为什么晶形沉淀要进行陈化？陈化时间是否越长越好？3在减重法称量中，零点误差（0.1mg）是否影响称量结果？1测定磁铁矿中的Fe3O4时，取试样0.2000g ,使其溶解后,将Fe3+沉淀为Fe（OH）3,然后炽灼为Fe2O3,称得Fe2O3重0.1501g,求磁铁矿中含Fe3O4的百分含量。第一十章 电位法及永停滴定法1由电能转变为化学能的装置叫原电池。 （ ）2由化学能转变为电能的装置叫电解池。3用电位滴定法测定氯离子浓度时，不宜直接插入饱和甘汞电极，通常是用饱和KCl盐桥把滴定溶液和
18、饱和甘汞电极隔开。4永停滴定法是一种测定滴定过程中通过两极间电压变化的方法。1在PH值测定过程中，标准缓冲溶液的PHS值应尽量接近样品溶液的PHX值，是为了消除（ ）的影响。A.不对称电位 B.残余液接电位 C.膜电位 D.液接电位2测定人体血浆中微量Cl-（C=10-4mol/L）时，为了保证高度的准确性，应选择下列哪个方法为宜？A.重量法 B.容量滴定法 C.电位滴定法 D.直接电位法3PH玻璃电极产生的不对称电位主要来源于（ ）。A内外玻璃膜表面物理特性不同 B内外溶液中H+浓度不同C内外溶液的H+活度系数不同 D内外参比电极不同4pH玻璃电极属于哪一类离子选择性电极？（ ）A均相膜电极
19、 B刚性基质电极 C气敏电极 D酶电极三多项选择题1用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（ ）。A浓度高 B浓度低 C体积大 D体积小四填空题1玻璃电极在使用之前需浸泡24小时以上,目的是（1） _ （2）_ 。2在电位滴定中，当滴定终点到达时，2E/V2值为_，E/V值为_。3测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是_。五简答题1什么叫不对称电位？怎样消除不对称电位的影响？2用电位法测定氯离子浓度时用饱和甘汞电极作参比电极时，对测定结果是否有影响，为什么？应该怎么办？六计算题1写出下列电池两个电极的半电池反应，指明正、负极，并求算25时的电池电动势。（1
20、） Pt|Cr3+（1.010-3mol/L）,Cr2+（1.010-1mol/L）Pb2+（1.010-3mol/L）|Pb（2） Cu|CuI（饱和），I-（0.100mol/L）I-（1.0010-4mol/L）,CuI（饱和）|Cu七论述题1试述PH玻璃电极电极电位产生的原理。2试述PH值两次测量法的原理。第十二章 紫外-可见分光光度法1. 紫外吸收光谱产生是由于物质吸收紫外线后，电子从基态跃迁到激发态。2. 在紫外吸收光谱图中，以吸收系数为纵坐标，曲线上各点的高度与浓度成正比关系。1对于一个符合比尔定律的溶液，当浓度增大一倍时，最大吸收波长和透光率是（ ）。A.不变，减小 B.增加，
21、不变 C.不变，增加 D.减小，不变2对于一个符合比尔定律的溶液,当浓度增大一倍时，最大吸收波长和吸收度是（ ）。A.不变，增加 B.增加，不变 C.不变，减小 D.减小，不变3在CH2=CHCH2COCH3的紫外吸收光谱中，下列哪种说法是下确的？A.有强吸收峰 B.没有强吸收峰 C.没有吸收峰 D.没有弱吸收峰4在CH2=CHCH2COCH3的紫外吸收光谱中，下列哪种说法是正确的？A.有强吸收峰 B.有弱吸收峰 C.没有强吸收峰 D.没有弱吸收峰5下列化合物中，同时有n*，*，*跃迁的化合物是（ ）。A一氯甲烷 B丙酮 C1，3-丁二烯 D甲醇6丙酮在乙烷中的紫外吸收max=279nm，=1
22、4.8，此吸收峰由（ ）能级跃迁引起。An* B* Cn* D*7已知KMnO4的式量为158.04，545=2.2103，今在545nm处用浓度为0.0020% KMnO4溶液，3.00cm比色皿测得透光率为（ ）。A15% B83% C25% D53%8某物质摩尔吸光系数很大，则表明（ ）。A该物质对某波长的吸光能力很强 B该物质浓度很大C光通过该物质溶液的光程长 D测定该物质的精密度高9产生的吸收带类型有（ ）AR带、B带、E2带、K带 BR带、B带、E2带CR带、B带、K带 DB带、E2带、K带1在乙醇紫外光谱中发现255nm处有一弱吸收峰，下面那些说法是正确的？A.乙醇在紫外有吸收
23、B.乙醇中含有苯杂质C.这个弱吸收峰为R带 D.255nm的吸收峰为苯的B带2氯苯可产生下列哪些吸收带？A.R带 B.K带 C.B带 D.E带3苯甲醛可产生下列哪些吸收带？4在环己烷的紫外光谱中发现255nm处有一弱吸收峰，下面那些说法是不正确的？A.环己烷在紫外有吸收 B.环己烷在含有苯杂质5偏离比尔定律的光学因素有下列哪几种？A.杂散光 B.非单色光 C.单色光 D.反射光和散射光6紫外-可见分光光度法单组分的定量有下列哪几种方法？A.导数光谱法 B.标准曲线法 C.吸收系数法 D.等吸收双波长法1紫外及可见分光光度法定性分析的重要参数是_和吸收光谱曲线的形状。2紫外-可见分光光度法使用的
24、波长范围是_。1C6H5COCH3分子中有哪些发色团？哪些助色团？有哪几种电子跃迁？2CH2=CH-CH2-CH2-OCH3分子中有哪些发色团？1称取某样品25.2mg溶于100ml容量瓶中，稀释至刻度。再取此溶液2.00ml稀释至100ml。取此溶液于1cm吸收池中，在325nm处测得吸收值A=0.369，求样品的百分含量。（E1cm1%（325nm）=746）2某药品的分子量为236，将其浓度配成0.00469mg/ml，用1cm吸收池，在最大吸收波长351nm处测得吸收度A=0.534，试计算摩尔吸收系数及百分吸收系数E1cm1%。3现用相同的比色皿分别在475nm和670nm处，测定了三种溶液的吸光度：化合物a溶液；化合物b溶
