1、化学选择题专项训练南溪一中高2010级化学选择题专项训练一氧化还原反应DCDCCBAA1、把3.6g铜粉放入100mL 4molL1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （ ）A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g2、下列变化属于物理变化的是 ( ) .熔融态的氯化钠导电 .用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 .将过氧化钠固体溶于水中3、已知某强氧化剂RO(OH)22+离子2.410-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 （ ） A、0 、+2 C、+3 D、
2、+44、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 （ ） A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、55、已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是 （ ） A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO46、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为 （ ） A、NO2 B、NO C、N2O
3、 D、N2O37、在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 （ ） A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、3 ：28、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（单位：mol) （ ）A、 0.45离子方程式与离子共存CCBBCCDB1、下列离子方程式中正确的是 A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH4)2+ + 2H2O B、苯酚钠溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + CO32-
4、 C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H22、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水电离的H+浓度c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C
5、l-，K+，SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-A B C D 3、下列离子方程式正确的是 ( )A、将0.1molL1HCl溶液数滴缓缓滴入1 molL1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+ + PO43 = H3PO4B、将1 molL1 NaAlO2溶液和1.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2 + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C、向1 molL1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+
6、2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO=SO42+Cl+2H+4、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 ( )A、氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、过量铁与稀HNO3反应：3Fe +4H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO+ 2H2OD、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3-+2OH= BaCO3+CO32-+2H2O5、下列反应的离子方程式正确的是电解 A、氢氧化铁
7、溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B、用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 C、过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2+ 4OD- D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2HCO3-=BaCO3+2H2O6、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
8、D、由水电离出的OH-=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-7、下列离子方程式中正确的是 A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O B、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D、将12mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+8、下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是 A、K+、Al3+、Cl
9、-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、H+、SO42-、Cl- 溶液与化学反应的热效应CDDABCCC1、某物质的一定量的溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为 ( )A、小于水的密度 B、等于水的密度 C、大于水的密度 D、无法确定2、某温度下，在200g饱和硫酸铜溶液中加放4g无水硫酸铜粉末，其结果是 ( ) A、析出6.25g蓝色晶体； B、溶质质量不变； C、溶液质量不变； D、溶液pH不变7100W161(W+36a)7100W161(W+18a)WW+1
10、8a3、常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO410H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为100WW+36a A、 100% B、 % C、 % D、 %4、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L） ( ) A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定5、T时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克） ( ) A、
11、45 B、25 C、29 D、396、密度为0.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度 ( )(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定7、下列说法中正确的是 ( ) A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B、放热反应在常温下一定很容易发生； C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D、吸热反应在一定要加热条件下也能发生。8、下列说法或表示法正确的是 ( )A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C(石墨)C(金刚石)
12、：H = +119 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285.8 kJ mol1阿佛加德罗常数与定律DABCDCDC1、用N0表示阿氏常数，下列说法错误的是 ( ) A、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为N0； B、1molC20H42中含有61
13、 N0个共价键； C、25时1mL水中含10-10 N0个OH-离子； D、22.4LCH4含有5 N0个原子。2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A、同质量、不同密度的N2和C2H4； B、同温度、同体积的O2和N2； C、同体积、不同密度的CO和C2H4； D、同压强、同体积的O2和N2。3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同； D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占
14、的体积约为22.4L4、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为 ( )MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm5、设NA为阿氏常数，下列叙述正确的是 ( ) A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA； B、1molD2O所含质子数为12NA； C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氢离子数为0.1NA； D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA。6、用NA表示阿
15、佛加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA; B、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等； C、标况下，22.4L氨气所含电子数为7NA； D、a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/(aNA)升。7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A、在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA； B、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA； C、1mol-OH所含的电子数为17NA； D、1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2NA；8、下列说
16、法不正确的是 （ ） A、1molNa做还原剂时可提供出NA个电子； B、71gCl2变成氯离子时得到的电子数为2NA C、17gNH3与22.4升CH4所含质子数相等； D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1原子结构CBCAACDB1、1993年中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质的下列说法中错误是 （ ） A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、能在空气中燃烧2、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是： （ ） A、氧元素的相对原子质量为
17、12a/b B、1mol该原子质量为aNAg C、x g该氧原子所含的电子数为4x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78,沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( )A、镓是制造高温温度计的上佳材料 B、 镓能溶于强酸和强碱中C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”
18、，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质4、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是 （ ） A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3 C、非金属性比溴弱 D、气态氢化物的化学式为H2Se5、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是 （ ） A、x - 17 B、x - 8 C、x - 6 D、x + 186、第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 （ ） A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2溶液呈碱性 C、
19、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成H27、下列说法中正确的是 （ ）A、分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；B、失电子难的原子获得电子的能力一定强；C、在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原；D、电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数增多而减少8、X、Y、Z是位于周期表前三周期的相邻的三种元素。X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素的质子数之和为31，最外层电子总数为17，则X、Y、Z分别是 （ ） A、Mg、Al、C B、N、O、S C、C、F、S D、Si、Al、Be南溪一中高2010级化学选择题专项训练二化学键与晶体结构DABBDACB1、下列电子式书写正
20、确的是 A、Na+: S :2-Na+ B、H+: S :2-H+ C、H:N D、H : N : H+ : Cl :- 2、关于晶体的下列说法中正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子； B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高； D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。3、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是 A、NaCl B、干冰 C、SiO2 D、C6H5ONa4、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 A B C D5、下列说法中正确的是:A、NO2
21、、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构；B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；C、NaCl晶体中与Na+相距最近的Na+共有6个；D、由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。6、关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物中可能含共价键； B、共价化合物中可能含离子键 C、离子化合物中只含离子键； D、共价化合物中可能含离子键。7、在下列有关晶体的叙述中错误的是 A、离子晶体中，一定存在离子键； B、原子晶体中，只存在共价键； C、金属晶体的熔沸点均很高； D、稀有气体的原子能形成分子晶体。8、下列含有极性键
22、的离子晶体是A、CH3COOH B、NaOH C、Na2O2 D、MgCl2 元素周期律与元素周期表（一）CAAAADDC1、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ ） A、原子半径ABn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是 （ ） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质3、下列关于砷（As）
23、元素的叙述中，正确的是 （ ） A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH小于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂； D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。4、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 （ ） A、 B、 C、 D、5、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中错误的是 （ ） A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3； C、非
24、金属性比溴弱； D、气态氢化物化学式为H2Se。6、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述正确的是 （ ） A、某单质在常温下与水反应不如钠剧烈； B、其原子半径比钾原子半径小； C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解； D、其碳酸盐易溶于水。7、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 （ ）A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=n+m8、第A的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
25、 （ ） A、氧化铍不能溶于盐酸； B、氢氧化铍易溶于水 C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气； D、Na2BeO2溶液呈中性。元素周期律与元素周期表（二）CCAACADC1、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ） A、HF B、H3+O C、NaH D、H2O22、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，下列说法错误的是 （ ） A、A和M的原子序数之差可能为5； B、A和M原子的最外层电子数之和可能为9； C、A和M原子最外层电子数之差为7； D、A和M原子的电子总数之和可能为13。3、已知短周期元素的离子：
26、aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A、原子半径 BACD B、原子序数 dcbaC、离子半径 DCBA D、单质的还原性 ABDC4、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小 C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等5、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是 （ ） A、若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m + 4 B、XY3晶体一定属于离子晶体； C、X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期； D、X
27、的原子半径小于Y的原子半径6、第三周期元素R，它的原子最外层电子层上达到饱所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 （ ） A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应； B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸； 、在固体态时，R的单质属于同一类型的晶体； D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在；7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差可能是 （ ）(A)1 (B)3 (C)5 (D)68、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反
28、应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 （ ）A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强化学反应速率与化学平衡一BACBCACD1、对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/LS B、v(A2) =0.4mol/LS C、v(C) =0.6mol/LS D、v(B2) =42mol/Lmin2、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol3、在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) + H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为 A、10s B、12s C、12s D、12s 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸； C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用铁片而用铁粉
