1、第二章 化学热力学和动力学基础1 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响3标准平衡常数K0和实验平衡常数4影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理1活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论2平衡常数的概念及一般平衡计算第三章 电解质溶液1酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka、Kb2 离子酸（碱）的解离常数（HAA） Ka Kb=Kw Kb=Kw/Ka 3一元弱酸（碱）溶液 H+ 和PH值的计算 HA = H+ + A- Ca/Ka 500 H+ =4稀释定律和同离子效应 ：（1） 解离度 （2） 稀释定律 = （3） 同离子效应5缓冲作用原理及其PH值计算： PH=PK
2、a + lg ， 6溶度积（Ksp）与溶解度（s）的关系第四章 酸碱滴定法本章不作考试要求。第五章 原子结构和分子结构1描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图能级交错；2核外电子排布规律遵循三原则2共价键的特点 一般掌握1杂化轨道理论2分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）第六章 氧化还原与电极电势1原电池: （1）原电池的组成 （2）电极反应（负、正极）和电池反应 （3）电池符号表示式2标准电极电势0 原电池电动势 E = + + -3利用能斯特（Nernst）方程 计算当离子浓度改变、 酸度改变及生成沉淀对的影响4电极电势的应用：（1）比较氧化剂和还原剂的强弱 （2
3、）判断氧化还原反应进行的方向E0 反应正向进行 （3）计算氧化还原反应平稳常数第七章 配位化合物1配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）2配位化合物的命名 第八章 分光光度分析法 本章不作考试要求 第九章 烃1烷烃（烯烃、炔烃）的结构和命名 2环烷烃顺反异构；化学性质：开环加成、稳定性3烯烃的顺反异构：2丁烯；加成反应4炔烃的化学性质：加成反应；末端炔烃氢酸性的反应5苯及同系物的化学性质： 烷基苯的氧化反应第十章 醇、酚、醚1 含氧化合物、各自官能团及它们的结构通式2醇的化学性质：（1）醇与活泼碱金属反应（2）脱水反应（遵循扎依采夫规则）3硫醇的结构，二巯基丙醇重
4、金属中毒解毒剂4酚的结构和命名、酚的酸性（与醇比较）、成盐（反应）；醚的化学性质1醇的物理性质沸点、溶解度、氢键第十一章 醛、酮1醛、酮的结构通式及其官能团 2醛、酮的物理性质分子间的偶极作用力对沸点影响、溶解性3醛、酮的化学性质：与ROH的加成（缩合反应）；醇醛缩合反应（产物是羟基醛，加热易脱水）4醛、酮的氧化还原反应-（醛、酮的区别）第十二章 羧酸和羧酸衍生物1羧酸的结构通式及官能团、习惯命名2羧酸的物理性质：溶解性、沸点3羧酸的化学性质：酸性；成盐；酯化反应；酮酸的脱羧反应、酮体4酰卤、酸酐、酯、酰胺的结构通式5羧酸衍生物的水解反应：水解反应速度；酯的水解反应第十三章 胺和杂环1胺类的结
5、构通式、胺的分类2胺的化学性质：（1）胺的碱性 （2）成盐1胺的物理性质：溶解性 形成分子间氢键第十四章 立体化学基础手性分子1光学异构手性，手性分子、手性碳原子（C），对映体概念 2 判断一个化合物是否存在对映体的方法3一对对映体的物理、化学性质、光学活性（旋光性）4外消旋体（如乳酸） 内消旋化合物（如酒石酸）5RS构型表示法第十五章 生物分子 第一节 糖类化合物1糖的含义及分类；D葡萄糖的结构2单糖的化学性质（1）成苷反应 （2）氧化反应3还原糖、纤维素、糖元第二节 类脂1油脂的组成；磷脂第三节 氨基酸和蛋白质1氨基酸分为四类 ； 氨基酸的构型2氨基酸的化学性质：（1）两性 （2）等电点3
6、蛋白质的一级结构 第四节 核 酸1掌握去氧核糖、核糖的结构第三部分 综合练习题无机化学部分一、选择题1人体血液中平均每100 ml中含有19mg K（M=39），则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol L1 （B）4.9 mol L1 （C）4.9102 mol L1 （D）4.9103 mol L1 （E）4.9103 mmol ml1 2配制300ml 0.10molL1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为 （A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g 3中和50ml 0.20mol L1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该
7、NaOH溶液的浓度是（A）0.1 mol /L （B）0.2 mol /L （C）0.4 mol /L （D）0.8 mol /L（E）2.0 mol /L4血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血（细胞破裂）现象（A）9.0g L1 NaCl （B）90.0g L1NaCl （C）50.0g L1葡萄糖 （D）生理盐水的10倍稀释液 （E） 100.0g L1葡萄糖溶液5会使红细胞发生皱缩的溶液是 （A）1.0gL-1NaCl（Mr=58.5） （B）10.0gL-1CaCl22H2O（Mr=147） （C）12.5gL-1NaHCO3（Mr=84.0） （D）9.0gL-1NaCl（Mr=
8、58.5） （E）112gL-1C3H5ONa（Mr=80） 6在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷 负电荷 （B）负电荷 正电荷 （C）电中性 正电荷 （D）电中性 负电荷8溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散
9、射作用9对于胶团（AgI）m nAg+ （n-x）NO3x+xNO3，下列说法不正确的是 （A）（AgI）m是胶核 （B） Ag为吸附离子 （C） NO3为反离子 （D） m = n + x （E）（AgI）m （n-x）NO3x+为胶粒10将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是 （A）K2SO4 （B）Al（NO3）3 （C）MgCl2 （D）K3Fe（CN）6 （E）NaCl11关于活化能，下列说法正确的是 （A） 活化能越大，反应速度越大 （B）反应速度相同的反应，活化能一定相同 （C）活化能越小，一般
10、反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同 （E） 活化能是活化分子具有的能量12升高温度使化学反应速度加快的主要原因是 （A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞 （C）分子运动速度 （D）增大的活化分子的分数13在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数 （D）分子运动速度加快 （E）增大了活化分子的分数14某温度下，下列反应已达平衡：CO（g）H2O（g） = CO2（g）H2（g） （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是 （A）增大总压力 （B）减小总压力 （C）升高温度 （D）降低温度 （E）加入催化剂 15下列关于化学平
11、衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动 （B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动 （D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16某温度下，下列反应已达平衡：CO（g）H2O（g） = CO2（g） H2（g） （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是 （A） 通入更多的水蒸气 （B）增加体系的总压力 （C）加入催化剂 （D）降低体系的总压力 （E）升高体系的温度 17在酸性溶液中（A）PH7（B）PH7（C）H+ 107 OH（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E）氢离子和氢氧根
12、离子同时存在18NH3的共轭酸是 （A）NH2 （B）OH （C）NH3H2O （D）NH4+19已知HCN的Ka = 5.01010 mol/L，则CN的碱常数Kb为（A）5.01014 （B）5.01010 （C） 2.0106 （D）2.0105 （E）2.010420往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使 （A）溶液PH增大 （B）溶液PH减小 （C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大 （E）NH3的Kb减小21由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=105，则此缓冲溶液的PH值为 （A） 7 （B）5 （C）8 （D）9（E）1422将0.10mol/L的HA
13、c溶液加水稀释至原体积的二倍时，其 H+和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 （A）甲酸钠和甲酸 （Ka=1.8104） （B）醋酸钠和醋酸 （Ka=1.8105 ） （C）氯化铵和氨水 （Kb=1.8105 ） （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 （Ka=6.3108）24根据酸碱质子理论，在化学反应NH3H2ONH4OH中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4和H2O（C）NH4和OH（D）NH3和OH （E）NH3和NH425若将某原子的电子排布式写成1
14、s22s22px22py1，则违背 （A）能量守衡定律 （B）能量最低原理 （C）最低重叠原理 （D）保利不相容原理 （E）洪特规则26当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为 （A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,327基态26Fe原子的价层电子构型为 （A）4s2 （B）4s2 4d6 （C）3d6 4s2 （D）3s2 3p6 3d6 （E）1s22s22p63s23p63d64s228基态29Cu原子的电子排布式为 （A）Ar3d94s2 （B） Ar3d104s1 （C）Ar 4s23d9（D）Ar 4s13d10 （E）1s22
15、s22p63s23p33d104s24p229下列基态原子的电子构型中，错误的是 （A）1s22s22p63s1 （B）1s22s22p53s1 （C）1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p5 （E）1s22s22p230已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的（A）四周期、IIIB（B）四周期、IIA （C）四周期、IB（D）三周期、IIA31有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（A）SKsp （B）S= （C）S= （D）S= （E）S=32有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是（A）KspF
16、e3+ S2- （B）KspFe23+ S32- （C）Ksp2Fe3+2 3S2-3 （D）KspFe3+2S2-3 （E）Ksp2Fe3+2 3S2-333250C时CaCO3饱和溶解度为9.3 10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为 （A）8.6109 （B）9.3105 （C）1.9105 （D）9.6102 （E）1.934250C时Ag2CrO4饱和溶液中，CrO42-=6.010-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为（A）6.6109 （B）2.2 1013 （C）8.641013 （D）5.41014 （E）1.910103525时PbI2的Ksp为8.49
17、109则其饱和溶液I浓度约为 （A） 2.0410-3 mol/L （B） 4.0810-3 mol/L （C） 2.5710-3 mol/L （D） 1.2810-3 mol/L （E） 3.0310-3 mol/L36能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与 （C）能量相近 （D）电子需激发（E）有孤对电子37在水分子之间存在的主要作用力是 （A）氢键 （B）取向力 （C）色散力 （D）诱导力 （E）取向力和色散力38在氢气分子之间存在的作用力是 （A）氢键 （B）取向力 （C）色散力 （D）诱导力 （E）氢键和色散力39在CH4与H2O分子间存在的作用力有 （A）氢键
18、（B）取向力、氢键 （C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键 （E）诱导力、色散力、取向力40下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4 （B）HBr （C）HI （D）NH3 （E）H2O41已知298K时，电对MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V，此时H浓度由1.0mol/L减小至1.0104mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42对于下列原电池：（）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（） 欲增大其电动势，可采取的措施为
19、 （A）降低Ag+的浓度 （B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度 （E）加大锌极板面积。43氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力 （A） 不变 （B） 降低 （C） 增强 （D） 不可确定44若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设0cu2+/Cu= a，0Sn4+/ Sn2+= b，0Fe3+/ Fe2+= c，则有关0的大小顺序为（A）abc （B）cba （C）acb（D）cab （E）bac45已知Fe3+/Fe
20、2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 （A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2 （C）Cu2+ 和Fe （D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe46Co （NH3）5 （H2O） Cl3的正确命名是（A）三氯五氨水合钴（III） （B）三氯化五氨合水钴（III） （C）三氯化五氨一水合钴（III） （D）三氯化一水五氨合钴（III） （E）三氯化水五氨合钴（III）47KPtCl3（NH3）的正确命名是（A）一氨三氯合铂（II）酸钾 （B
21、）三氯一氨合铂（II）酸钾 （C）三氯氨合铂（II）化钾 （D）三氯化氨合铂（II）酸钾 （E）一氨三氯合铂（II）化钾48在Co（en）2Cl2Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是 （A）1 和 4 （B）3 和 6 （C）3 和 4 （D）1 和 6 （E）3 和 249、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是（A）Ag（NH3）2Cl （B）Ni（NH3）4SO4 （C）Cu（NH3）4SO4 （D）CoCl3（NH3）3（E）PtCl2（NH3）250下列化合物中属于配合物的是 （A）Na2S2O3 （B）H2O2 （C）C6H4Cl2 （D）Ag（NH3）2Cl （E）KAl（
22、SO4）212H2O二、填空题1100ml 0.1mol/LH2SO4（Mr=98）溶液中，H2SO4的物质的量是_，质量浓度是_。2溶胶的相对稳定性主要取决于_和_。3若将氨水溶液稀释，则电离度将_，溶液的PH值_。（填增大或减小）4在由NH4Cl和NH3H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是_，抗碱成分是_。5HPO42的共轭酸是_，HCO3共轭碱_。6配合物K4Fe（CN）6的名称是_，配位体是_。7原子序数为29的元素的原子电子组态为_，该元素位于周期表的_周期_族。8把氧化还原反应：Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag设计为原电池，则正极发生_反应，电极反应式为_，原电池符号
23、为_。9产生渗透现象的条件是_和_。10按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_，催化剂使反应速度加快的原因是_。11在含有Cl、Br、I三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.61010、4.31013、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出_最后沉淀析出的是_。12基态锂原子（3Li ）的价电子的四个量子数分别是n =_ ，l =_，m =_，ms = _。13电极电势的高低反映了氧还电对_的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_。14配合物 Fe
24、（en）3Cl3，其配位体是_，中心离子的配位数是_。15同一原子中_相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为_。16升高温度，反应速度加快的主要原因是_；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_ 。17n=3，l=1的原子轨道属_电子层，_能级，它们在空间有_种不同的伸展方向。18在HAc溶液中加入NaAc将使Hac的解离度_，溶液的PH值将_，这种现象称为_ 。19配合物 Co（NH3）4（H2O）2Cl3，其中心离子是_，配位体是_。20共价键具有_和_两个特点。210.15mol/L NaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为_mOsmol/L，它属于_（选择填写：高、低或等渗）溶液。22可逆反应C（s） 1/2O2（g） = CO（g） ，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向_移动；若增大压力平衡向_移动。23根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是_；而氧化还原反应的实质是_。24若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度将_，酸常数Ka_，溶液的PH值将_。（填升高或降低，或变化或不变化）25原电池是利用_的装置，原电池的正极发生_反应；负极发生_
