1、1 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸2 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度3 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出4 蒸馏烧瓶要垫石棉网5 连接顺序由下至上，由左到右6 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂7 刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3（顺序可换）SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba（N
2、O3）2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 （萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：1 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180，再倒置2 装液3 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种
3、液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出4 静置分层（放在铁架台上）5 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）常用分离方法气气混合1 物理方法：沸点不同，加压降温液化2 化学方法：先洗气，后干燥液液混合1 互溶液体：沸点不同，蒸馏2 不互溶液体：密度不同，分液固液混合1 不溶固体与液体：过滤2 可溶固体与液体得
4、到固体：蒸发得到液体：蒸馏用适当溶液富集固体：萃取 第二节 化学计量在实验中的应用1阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比 同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比 同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比 同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比 同温同压等质量时，1/2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 （成反比）Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反应的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立21mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和
5、粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定气体：主要由粒子间的距离决定（粒子间的距离由温度和压强决定。温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）Ps. 相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量决定，当气体物质的量相同时则气体体积相同3物质量浓度 CB=nB/V V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积 溶质可以是单质，也可以是离子 带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠） 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变物质量浓度与溶质的质
6、量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol溶质的质量分数（w）溶液的密度（）103溶质的摩尔质量（M）特殊特殊溶液中的溶质：NH3溶于水得NH3H2O，所以氨水的溶质为NH3CuSO45H2O的溶质为CuSO4量浓度溶液的配制步骤3 计算：溶质是固体，计算固体的质量。溶质是液体，计算液体的体积4 称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积5 溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）6 转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下）7 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀8 定容：向容量
7、瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切9 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液面低于刻度线不能再加水） 注意：1 选取合适规格的容量瓶 例如：要配置950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶。且只能配置容量瓶上规定容积的溶液，不能配置任意体积的某物质的量浓度的溶液2 容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180、倒立、观察3 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液4 容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才能转入瓶中5 加水顶容超过了刻度线，不能将超出
8、部分吸走，应该重新配制误差分析:1 计算：计算错误（结晶水）浓度偏小2 称量或量取:右物左码（使用了游码）偏小 、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不够精确、量筒被洗涤过 3 溶解：有少量液体溅出偏小4 转移：移液前容量瓶有少量水无影响 在刻度线上有水偏小5 定容：超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分偏小，要重配 仰视：浓度偏小 俯视：浓度偏大6 摇匀：摇匀后液面下降，补充蒸馏水偏小7 装瓶：制剂瓶刚刚有蒸馏水洗过 阿伏伽德罗常数计算1 注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L计算2 已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/
9、L计算3 注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/LMgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/LAl2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L 比为1：1 ：3在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA 错误在常温常压下，1mo
10、l O2含有的原子数为2NA 正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA 正确标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 NA/22.4 正确标准状况下22.4L H2中含中子数为2 NA 错误。H原子没有中子第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1.物质分类 混合物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气 碱性氧化物：能跟酸反应，只生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）NaO CaO 酸性氧化物：能跟碱反应，只生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物）C02 SO2 两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟
11、碱反应生成盐和水的氧化物分散系及其分类1. 分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系叫做分散系包括溶液、胶体和浊液分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散系的物质 按分散剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe（OH）3胶体、蛋白质溶液固溶胶：烟水晶、有色玻璃 2.分散系溶液胶体（介稳体系）浊液分散质微粒直径（划分的本质）小于1nm1100nm大于100nm外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否通过滤纸能不能能否通过半透膜实例食盐水碘水、淀粉溶液泥水3.胶体性质 丁达尔效应 布朗运动：在胶
12、体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一 电泳现象：外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象（工业上可用来分离提纯物质）胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥胶体的制成原理：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3胶体+3HCl操作： 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。用过滤的方法出去胶体中的浑浊 将装有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，看到一条光亮的通路 将胶体装入半透膜，然后置于蒸馏水中，通过渗析出去胶
13、体中混有的FeCl3和HCl 取最后一次渗析后半透膜外的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明胶体和Cl-已经分离 实验中的FeCl3是饱和溶液4 胶粒带电荷，胶体是不带电荷的 固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象 同种胶体的胶粒带相同的电荷电泳现象的应用：明矾净水、医学上利用血清的纸上电泳来分离各种氨基酸 胶体介稳性的应用：制作豆腐、颜料墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的制造 胶体聚沉的应用：豆腐、果冻第二节 离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都
14、不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程（电离方程式和离子方程式不同）（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电） 混合物 单质 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 非电解质：非金属氧化物、大部分有机物 电解质不一定能导电。如：NaCl固体 碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质 SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出
15、导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质 强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3H2O。氨水中有H2O,NH3,NH3H2O,NH4+,OH-） 有机物大部分是非电解质，少部分为电解质，且为弱电解质CH3COOH离子方程式1 判断离子方程式是否正确要点：看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守
16、恒，质量是否守恒2 可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。要写成化学式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）3 微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“”符号；如果作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式CO2通入澄清石灰水中：红P35Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液4 反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧化还原反应符合四个其一，就能反应。四个都不满足，则离子就能大量共存 判断离子能否大量共存时，首先观察题干中的隐含条件，如酸性、碱性、
17、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,然后判断各离子之间能否发生化学反应（生成沉淀、气体或弱电解质） 盐酸是HCl水溶液，是混合物。HCl是纯净物第三节 氧化还原反应1. 含义氧化还原反应：有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应（氧化反应和还原反应一定是同时发生的）被氧化元素失去电子的过程外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程外部表现为化合价的降低氧化产物：通过发生氧化反应所得的生成物还原产物：通过发生还原反应所得的生成物氧化剂：得到电子的反应物，反应时元素化合价降低，具有氧化性，本身被还原，得还原产物还原剂：失去电子的反应物氧化性：得到电子的能
18、力还原性：失去电子的能力 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应Ps.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，其特征是元素的化合价发生了变化口诀：失升还原剂，被氧化，得氧化产物2. 氧化还原反应的类型：红P401 一般的氧化还原反应（化合价升高和降低的元素不是同一种，且两种元素存在不同的物质中）2 自身氧化还原反应（氧化剂和还原剂属于同一种物质）3 歧化反应（所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低）4 归中反应（反应物中一部分价态升高，一部分价态降低）3. 双线桥法表示氧化还原反应中电子的得失情况：第一步：标出反应前后变价元素的化合价。第二步：从反应物中得/失电子（化合
19、价降低/升高）的元素出发，箭头指向生成物中同一种元素第三步：在线上标明化合价的变化、得/失电子的数目（化合价的差值该元素原子的个数）注意检验：氧化还原反应中，得失电子的数目是相等的4. 单线桥法1 单线桥法只在反应物中发生2 从失电子的元素出发，箭头指向反应物中得电子的元素3 线上直接写电子数目即可（化合价差值5. 1 有单质参加的化合反应2 有单质生成的分解反应3 全部置换反应4 复分解反应都不是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应！第三章 金属及其化合物钠盐/钠单质/钠的氧化物1. 钠单质1 物理性质：银白色、硬度小、密度比水小，熔点低、易导热导电2 化学性质：1 最外层
20、只有一个电子，易失去而表现出强还原性2 常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠3 与水反应4 与酸反应：直接与H+发生氧化还原反应5 与盐溶液反应：先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应，反应的实质是钠置换水中的氢例如：钠与硫酸铜反应2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4第三步（可能有）：Cu（OH）2CuO+H2O 存在：只以化合态形式存在 保存：单质钠一般保存在石油或石蜡油中1 钠与氧气常温下反应生成Na2O（白色固体）；点燃条件下生成Na2O2（淡黄色固体）2 钠在空气中长期放置发生的变化：a. 切开Na 断面呈银白色，很快变暗Na+O2=
21、2Na2Ob. 白色固体 Na2O+H2O=NaOHc. 表面有液滴 NaOH固体潮解d. 白色晶体 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（水量很少，形成晶体）即形成Na2CO3xH2Oe. 白色粉末 Na2CO3xH2O失去水风化1 风化属于典型的化学变化，潮解一般认为属于物理变化2 Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只能说属于过氧化物 Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子的个数比都是2:1钠与水的反应实验步骤实验现象结论与解释反应在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中钠浮在水面密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2O
22、H-+H2该反映的实质是Na还原H+得到H2熔成闪亮的小球反应放热，钠熔点低向各个方向游动并发出嘶嘶的响声剧烈反应可有气体生成钠球逐渐变小，最后完全消失钠与水完全反应溶液变成红色产生的溶液呈碱性杯壁发热该反应是放热反应烧杯的盖上有水雾该反映是放热反应实验前的钠从煤油中取出，要先用滤纸擦净，防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧切割钠的实验+燃烧钠的实验结论、解释、反应观察存放在试剂瓶中的金属钠钠所处的环境：保存在煤油中；钠表面有一层石蜡包裹着（长保存在石蜡油或煤油中）钠的硬度小，密度比煤油大，不与煤油反应，钠具有银白色金属光泽；钠在常温下即可与空气发生反应。常温下4Na+O2=2Na2O（白色固体）
23、把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质用小刀切去一端的外皮，观察切面的光泽和颜色及变化切钠块时的感觉：钠很软钠块切面的颜色、光泽及变化：其表面有银白色金属光泽，但在空气中很快变成灰白色把一小块钠吸干表面的煤油，放在干燥的洁净的坩埚中，加热，直到钠燃烧即可撤去酒精灯钠块在加热前后的变化：钠块熔成闪亮的小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧，放出大量热，生成钠的另一种氧化物，钠的熔点较低（淡黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2过氧化钠和氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2-1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na
24、2O+O2=2Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以消毒杀菌碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠）俗名、类别苏打、纯碱、正盐小苏打、酸式盐颜色、状态、溶解性通常为Na2CO310H2O存在，为白色晶体，易风化失水为白色粉末
25、Na2CO3；易溶于水白色粉末；溶解度较碳酸钠小化学性质酚酞强碱性弱碱性HClNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O酸受热稳定，受热不分解2NaHCO3= N a2CO3+CO2+H2OCO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH反应生成CaCO3沉淀用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业、泡沫灭火剂等相互转化Na2CO3NaHCO31 N
26、aHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以向饱和Na2CO3中通入CO2会析出NaHCO3晶体2 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ；而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可以用这种正反滴加的来鉴别盐酸和Na2CO3Na2O2与H2O的反应1、把水滴入盛有Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手摸一摸试管壁，再向反应后的溶液中滴入酚酞溶液剧烈反应，产量大量气泡带火星的木条复燃，试管壁放热酚酞溶液先变红，后褪色结论：过氧化钠具有强氧化性、漂白性反应：2、Na2CO3、NaHCO3的溶解性在两支小试管中，各加入约1g Na2CO3、NaHCO3粉末，滴几滴水观察，用手摸一摸试管底部，再各加入10mL水滴几滴水，Na2CO3的粉末变成白色晶体，试管底部微微发热，NaHCO3粉末没有完全溶解；再各加10mL水，Na2CO3较快溶解完，NaHCO3粉末没有完全溶
