1、Fe与非氧化性酸作用生成Fe2，Fe2遇氧化剂容易转变为Fe3，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，酸性条件下NO有强氧化性，也能氧化Fe2。4高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是（）ANa2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌BNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3易水解为Fe（OH）3，可以净水DNa2FeO4的还原产物Fe2易水解为Fe（OH）2，可以净水Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3易水解为Fe（OH）3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。5向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫
2、酸发生反应。下列说法正确的是（）A反应后溶液可能显中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生D若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀选C。A.溶液不可能显中性，因为FeSO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；B.可能反应：Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe2Fe3=3Fe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，Fe3过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，故错误；C.根据选项B的分析，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故正确；D.有铜剩余，溶液中有Fe2，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故错误。6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是（）A用上图装
3、置可以制备Fe（OH）2沉淀B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量
4、铁粉是为了防止Fe2被氧化，D正确。7为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性氯气能够氧化Fe2（浅绿色）为Fe3（棕黄色），A项正确；B项锌置换出铁，锌逐
5、渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体铁，实验现象错误，实验结论应是Fe2具有氧化性；C项离子方程式错误，正确的应为2Fe3Fe=3Fe2；D项实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。8等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是（）AFe BFeOCFe（OH）3 DFeSO41 mol Fe与硝酸发生氧化还原反应，被氧化生成Fe3，失电子的物质的量为3 mol；1 mol FeO、FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3，失电子的物质的量为1 mol；Fe（OH）3与硝酸反应不会产生一氧化氮，由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，A
6、正确。9在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为（）A21 B12C13 D14因氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，说明Fe3有剩余，则Cu2、Fe2没有参加反应，加入铁粉仅与Fe3反应，设原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，则反应后Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别
7、为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3的物质的量为2 mol，根据2Fe3Fe=3Fe2，参加反应的Fe的物质的量为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为1 mol3 mol13。10在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2能被标准状况下112 mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A57 B43C34 D913选D。硫酸的物质的量n2 mol/L0.065 L0.13 mol，所以n（H）0.26 mol，氯气是0.005 mol，共失电子是0.01 mol，根据反应：2
8、Fe2Cl2=2Fe32Cl，则溶液中n（Fe2）0.01 mol，能得电子是0.01 mol，设FeO为x mol，Fe2O3和Al2O3为y mol，则x3y0.13，x0.01，所以y0.04，所以金属原子个数是0.010.0420.09，氧是0.010.0430.13，即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为913。11某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的
9、CO充分反应，FexOyyCOxFeyCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2Ca（OH）2CaCO3H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为m g，FexOyyCOxFeyCO2，CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，得到FexOyyCaCO356x16y 100ym g m g56x16y100yxy32，化学式为Fe3O2，故A中一定含Fe。12某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是（）AH2SO4浓度为4 mol/LB溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中NO浓度为0.2 mol/LDAB段反应为：Fe2
10、Fe3=3Fe2由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为FeNO4H=Fe3NO2H2O，AB段发生反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应为Fe2H=Fe2H2。A.最终消耗Fe为22.4 g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n（FeSO4）n（Fe）0.4 mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）n（FeSO4）0.4 mol，则c（H2SO4）4 mol/L，故A正确；B.由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；C.OA段发生反应为FeNO4H=Fe3NO2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，OA段消耗Fe为11.2 g，所以n（NO）n（Fe）0.2 mol，则c
11、（NO）2 mol/L，故C错误；D.AB段发生反应为：Fe2Fe3=3Fe2，故D正确，故选C。13某研究性学习小组为探究Fe3与Ag反应，进行如下实验：将适量的0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。甲同学认为：Fe3具有氧化性，能够溶解单质Ag。乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO也能氧化单质Ag。（1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因 。（请用离子方程式表述）（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论步骤： 。步骤：配制与0.1 mol/L Fe（NO3）
12、3溶液所含c（H）、c（NO）相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 ，乙同学的推测成立；反之，则不成立。（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3能够氧化单质Ag，请帮助甲同学写出实验方案 （要求：写出实验操作、现象和结论）。（1）Fe（NO3）3为强酸弱碱盐，Fe3水解，所以溶液显酸性，Fe33H2OFe（OH）33H；（2）乙同学认为：所以乙同学需要测出0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液的pH，配制与0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液所含c（H）、c（NO）相同的溶液，看银是否溶解。如果银镜溶解，乙同学的推测成立；（3）若是Fe3氧化了单质Ag，则溶液中应该生成Fe2，甲
13、同学需要检验溶液中的Fe2；取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3Fe（CN）6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2产生，证实了Fe3能氧化单质银。答案：（1）Fe33H2OFe（OH）33H（2）测定0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液的pH银镜溶解（3）取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3Fe（CN）6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2产生，证实了Fe3能氧化单质银14某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示） （3）加入
14、新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） 。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN中硫元素的化合价为2价）编号猜想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的3价Fe被氧化为更高的价态丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1NaOH、0.1 molL1FeCl3、0.1 molL1CuSO4、2
15、0%KSCN、蒸馏水。预期现象结论说明丁同学的猜想是合理的（1）铁与水蒸气反应后的固体为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁。（2）检验三价铁离子用KSCN溶液，二者反应生成Fe（SCN）3，溶液变红色。（3）加入新制氯水后，亚铁离子被氧化成三价铁离子，则溶液红色加深。（4）溶液中的SCN被过量的氯水氧化，则溶液会褪色，所以丁同学的猜想是：溶液中的SCN被过量的氯水氧化。为验证丁同学的猜想合理与否：或取少量褪色后的溶液，加KSCN溶液，如果变红色，说明溶液中的SCN被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确；或取少量褪色后的溶液，加FeCl3溶液，如果不变红色，说明溶液中没有KSCN，即
16、溶液中的SCN被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确。（1）Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O（2）KSCNFe33SCN=Fe（SCN）3（3）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（4）溶液中的SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液（或取少量褪色后溶液，加入0.1 molL1FeCl3溶液）溶液变红色（溶液不变红色）15.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交
17、换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）。（2）现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）n（Cl）12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH的物质的量等于Cl的物质的量，从而求出FeClx中x的值。（1）首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH的物质的量等于F
18、eClx中Cl的物质的量。通过中和滴定知n（OH）n（H）0.40 molL125.0103L0.010 mol，故n（Cl）0.010 mol。FeClx中Fe元素的质量为0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 gFeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.010 mol13，故x3。（2）根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。（1）n（Cl）0.025 0 L0.40 molL10.010 molm（Fe）0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn（Fe）0.185 g/56 gmol10.003 3 moln（Fe）n（Cl）0.003 30.01013，x3（2）0.10盐酸氯气
