1、mol-1， 则反应HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2（g）+O2（g） = 2H2O（1） H 285.8kJmolB2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（1） H +571.6 kJmolC2H2（g）+O2（g） = 2H2O（g） H 57
2、1.6 kJmolDH2（g）+ O2（g） = H2O（1） H 285.8kJmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）O2（g）H2O（l） H285.8kJ/molCO（g）O2（g）CO2（g） H283.0kJ/molC8H18（l）O2（g）8CO2（g）9H2O（l） H5518kJ/molCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2（g） B CO（g） C C8H18（l） D CH4（g） 9已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g
3、） H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H = Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H = Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1
4、+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q211我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少1325、101 k
5、Pa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC（s）+ O2（g）CO（g） H= 393.5 kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= +571.6 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H= 890.3 kJ/molDC6H12O6（s） +6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l） H=2800 kJ/mol14根据以下3个热化学方程式： 2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l） HQ1 kJ/
6、mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（l） HQ2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（g） HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q1 D Q2Q1Q3 15在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s） + O2（g） = CO（g） H = 110.5 kJ/molCO（g） + O2（g） = CO2（g） H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ16已知化学反
7、应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g） + O2（g） 2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多17已知热化学方程式： H2O（g）H2（g） + O2（g） H = +241.8kJmol H2（g）+ O2（g） H2O（1） H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88
8、kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 18已知反应： 2C（s）O2（g）2CO（g） H221 kJmol 稀溶液中，H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2
9、Q B 0.1Q C 5Q D 10Q20已知两个热化学方程式：C（s）O2（g）=CO2（g） H 393.5kJ/mol2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12C23 D32 二、（本小题包括2小题，共33分） 21用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）
10、烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶
11、体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1（1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ； 。（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。三、（本小题包括3小题，共27分）23火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101 kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程
12、式为 。（2）又已知H2O（l）H2O（g） H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。24盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） H 24.8kJmol 3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） H 47.2kJmolFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H +6
13、40.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 25在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：（注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%）选修4第一章化学反应与能量单元测试题答案第一部分 选择题（共90分）题号12345678910答案ABCD11121314151617181920CDBDAC第二部分 非选择题（共60分）二、（33分）21（每空3分，共21分）（1）环
14、形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小22（每空4分，共12分）（1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO4提示：CaCl26H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O35H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO410H2O 和Na2HPO412H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO410H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。三、（27分）23（各5分，共15分）（1）N2H4（l）+2H2O2（l） = N2（g） +4H2O（g） H644.25 KJ/mol（2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。24（6分）CO（g）+FeO（s） = Fe（s）+CO2（g） H218.0kJmol 25（6分）90%
