1、7.下列说法正确的是（ ）。A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2 LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）。A. Li2NH中N的化合价是1 B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C.Li和H的离子半径相等 D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂9.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大
2、量共存的离子组是（ ）。 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D.10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol11.下列说法正确的是（ ）。 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.氯化氢的沸
3、点比氟化氢的沸点高D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或512.右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（ ）。A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应13.下列叙述正确的是（ ）。A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C.盐酸的，D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的14.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（
4、 ）。A.该物质能发生水解反应并生成乙酸B.其分子式为C13H15N2O C.该物质不能与溴水反应 D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同 15.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法 中不正确的是（ ）。 A.正极电极反应式为：2H+2eH2 B.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D.此过程中电子从Fe转移向Cu16. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）。A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯17. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗
5、掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）。A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18.对实验的实验现象预测正确的是（ ）。A.实验：液体分层，下层呈无色 B.实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验：试管中溶液颜色变为红色 D.实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 19.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42
6、- +2Ba2+ + 4OH- 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OB.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32CO2H2O2HCO3 C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO + CO2 + H2O 2CH3COOH + CO2 3 D.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O20. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。 A.a 点表示
7、的溶液中c（CH3COO）=103 mol/L B.b 点表示的溶液中c（Na+） c（CH3COO） C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中 均等于K21.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）。A. B. C.n=m+17Vc D. p=m22.下列各表述与示意图一致的是（ ）。A.图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定
8、20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）+Q（Q0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+） 随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+ H2（g） CH3CH3（g） +Q（Q0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第卷（共84分）四、非选择题（本题共24分）23.U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常
9、见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V元素原子的L层电子排布式为 ；XW的电子式为 。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明 。（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
10、，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。24亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 _Na2SO4 + K2SO4+ I2 + （1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在 填上反应产物（2）其中氧化剂是 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是 mol；氧化产物为 mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应： IO3- +SO32 - IO2- + SO42 - （反应速率慢） IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - （反应速率快） 5I- +6H+ +IO3- 3I2 +3H2O （反应速率
11、快） I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ （反应速率快） 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_（填反应编号）步反应决定。（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。25.工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O （g）+1025 kJ （1）该反应的平衡常数表达式为K=_；升高温度K值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ （填字母序号）。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间浓度
12、c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）起始0.81.6第2min0.6a0.2 第4min0.30.9750.5第6min 第8min起始时物料比c （O2）：c （NH3）1.25，其原因是_。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_ mol/Lmin；反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 _ （填字母序号）。a使用催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加O2的浓度反应在第8min改变的反应条件可能是_。五、填空题（本题共24分）26.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图
13、中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。 A B C D E回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略） 。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适
14、量水；第二 。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m 。27孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：（含氮）（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。aKMnO4H+bCl2 cH2O2 dKSCN沉淀D中除了过量的
15、CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 ，加入CuO作用是。（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。写出该反应的化学方程式 。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。六、（本题共20分）28有机物A，俗称水杨酸，其结构简式为：已知：（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）是 。
16、ANaOH BNa2CO3 CNaHCO3 DNaCl（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有 种，其结构简式分别为 。（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有 基（填写除了羟基以外的官能团名称）（4）水杨酸在酸性条件下与反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为 。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。A.三氯化铁溶液 B.碳酸氢钠 C.石蕊试液29. （13分） 已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2
17、，分子中无甲基。 （1）AB的化学反应类型是 。 （2）写出生成A的化学方程式： （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式： 、 。 （4）写出C生成D的化学方程式： 。 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中二种同分异构体的结构简式：七、（共本题16分）30白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为_g/mo1。（2）另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2
18、.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则p=_；白玉的化学式为_。31火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至11001300，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS（s） + 3O2（g） 2ZnO（s） + 2SO2（g） 鼓风炉中：2C（s） + O2（g） 2CO ZnO（s） + CO（g） Zn（g）+CO2（g） （1）已知闪锌矿中含硫16（其它杂质不含硫），则闪锌矿中硫化锌的含量为 。（2）焙烧炉产生的炉气中SO2
19、的体积分数不超过 %（保留小数后一位数字）。鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：时间/minCOZnCO20.1120.100.014则鼓风炉中CO总的转化率为 ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭 g。若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共 L（S.T.P）。化学答题卷一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。题号 1 2 3 4 5答案二、选择题（本题共36
20、分），每小题3分，只有一个正确选项。678910111213141516171819202122 答案四、非选择题（共24分）23. （1）电子排布式为 ；XW的电子式为 。（2） 。（3）U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明 。（4）有关反应的离子方程式为 ，还原性较强的是（写化学式） 。24.（1）（2）其中氧化剂是 ，生成的碘是 mol；氧化产物为 mol。 （3）该反应总的反应速率由 （填反应编号）步反应决定。（4） 。25.（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；（2）关系图错误的是_ （填字母序号）。（
21、3） 。 mol/L （填字母序号）。 。26.（1） （填装置序号）。（2） 。（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略） 。（4） 。（5） 。（6）m 。27.（1）实验步骤中试剂最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。其化学式为 ；加入CuO作用是。（2） 。（3） （填化学式）。写出该反应的化学方程式 。（4）取用KMnO4标准溶液应使用 。终点现象为 。（1） 。（2） 种；其结构简式分别为 。（3） 基（填写除了羟基以外的官能团名称）（4）则阿司匹林的结构简式为 。29（1） 。 （2） 。 （3）30.（1） （2） 。（3
22、） 。31（1） （2） 。（3） 、 。（4） 。化学试卷参考答案与评分标准ACBDC DA BB C23.（共9分） 2s22p3（1分） （1分） （2分） CH4 NH3 （各1分，共2分）NH3 + H3O+ NH4+ + H2O （1分）3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ 2H2O 3BaSO4 + 2NO + 4H+ （1分）SO2 （1分）24.（共7分）（1）5，2，1 5，1，1，1 H2O （2分） （2） KIO3 0.25 1.25 （各1分，共3分） （3） （1分） （4） SO32- （1分）25.（8分）（1）c4（NO）c6（H2O）/c4（NH3）c5（O2）（1分） 减小（1分）（2）c（1分） （3）可增大NH3的转化率（1分）0.1875 （1分） a、b （2分） 增加反应物的浓度（1分）26.（12分）（1）B（2分） （2）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（3） （2分）（4）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）（6）（V11.2n）/33.6n （2分）27.（12分）（1）c （1分）； d （1分） Fe
