1、1、已知PdCl2(OH)2有两种不同结构，成键电子所占据的杂化轨道是哪种类型。2、应用软硬酸碱理论解释在稀AgNO3溶液中依次加入NaCl、NH3、KBr、Na2S2O3、KI、KCN、Na2S产生沉淀、溶解交替的原因。3、某第四周期金属离子在八面体弱场的磁矩为5.90B.M；而在八面体强场的磁矩2.4 B.M，试说明该离子的3d轨道中有几个电子。4、简述配离子产生颜色的原因，Cu2+和Zn2+都能和NH3形成四配位的配合物，但Cu(NH3)42+显深蓝色，而Zn(NH3)42+无色，说明原因。5、根据软硬酸碱理论说明为什么自然界的矿物中，Mg、Ca、Sr、Ba、Al等金属它们大多数以氧化物
2、、氟化物、碳酸盐和硫酸盐的形式存在，如石灰石（CaCO3）、天青石（SrSO4）、刚玉（Al2O3）、萤石（CaF2）、重晶石（BaSO4）等；而Cu、Ag、Au、Zn、Pb、Hg、Ni、Co等金属，它们多以硫化物的形式存在，如闪锌矿（ZnS）、辉铜矿（Cu2S）、辰砂（HgS）等。6、说明在八面体弱场中中心离子的d电子数不同其稳定性不同，d0d1d2d4d5d6d7d9d10。7、 单质显色的原因是什么？为什么卤素单质从F2到I2颜色加深？8、为什么I2在水中显红棕色，在CCl4中显紫红色9、已知Ca的卤化物是离子晶体CaF2、CaCl2、CaBr2、 CaI2的熔点依次降低说明原因。10、
3、AgX从AgF到AgI的熔点依次降低说明原因11、用方程式表示Mn2+催化分解H2O2分解的机理。12、可以用KIO3-淀粉试纸来检验SO2气体，现象是先变蓝后退色。写出有关反应方程式13、什么叫做惰性电子对效应，具有明显惰性电子对效应的元素有哪些。14、N2中含有少量O2除去O2的方法有哪些Cr2+酸液 4Cr2+ + O2 +4H+ = 4Cr3+ +2H2O (除氧彻底，需干燥） Cu 丝或粉 2Cu + O2赤热 2CuO15、活泼金属Na 溶于液氨中，溶液呈蓝色，该溶液具有良好的导电性和较强的还原能力，说明原因。16、NH4+的鉴定方法，气室法和奈斯勒试剂法，简述两种方法的原理和现象
4、17、简述棕色环实验法鉴定NO3-的操作方法和现象，如何在NO3-存在下鉴定NO2-。18、比较NO+、NO2、NO2_的键角大小。19、简述马氏试砷法的原理、操作方法和现象20、简述ROH规则21、碳酸盐的热稳定性有哪些规律22、为什么SiCl4能够水解而CCl4不能水解23、如何证明Pb3O4是由Pb（II）和Pb（IV）组成的24、实验室在配制SnCl2溶液时，要加入适量盐酸和少量Sn粒为什么？25、SnS不溶于Na2S，某同学在做实验时却发现在SnS沉淀中加入Na2S溶液时，沉淀溶解了，可能的原因是什么？如何证明？26、简述乙硼烷的结构乙硼烷中每个硼原子采取SP3杂化，形成4个不等性S
5、P3杂化轨道。每个B原子中的2个SP3杂化轨道与2个氢原子S轨道形成2个正常的键；而一个硼原子含电子的SP3杂化轨道与另一个硼原子不含电子的SP3杂化轨道同时与氢原子1S轨道重叠，形成三中心两电子键。氢原子就象桥梁一样，将两个硼原子连接起来，所以又称氢桥键。在B2H6包含两个氢桥键，垂直于分子平面。27、如何脱除O2中含有的少量H2。28、如何除去AgNO3中含有的少量Cu(NO3)229、简述用Na2S2O3鉴定Ag+的现象并写出有关反应方程式。30、应用软硬酸碱理论解释在AgNO3溶液中依次加入NaCl、NH3水、KBr、Na2S2O3、KI、KCN、Na2S产生沉淀溶解交替的现象31、说
6、明ZnS、CdS、HgS的颜色由白到黄到黑的原因。32、HgCl2溶液中加入NH3生成白色沉淀，在Hg2Cl2溶液中加入NH3却产生灰色沉淀33、写出鉴定Cr3+的步骤、现象和有关反应、34、如何在有Fe3=存在下用KSCN鉴定Co2+。35、在NO3-和NO2-共存的溶液中，如何鉴定NO2-？如何鉴定NO3-?结构题简述下列物质的结构：HNO3、NO3-、N2O、CO2、CO32-、ClO2、O3、SO2、SO3、H3PO4、H3PO3、H3PO2、H3BO3计算题1、1升0.1molL-1Ag(NH3)2+溶液中，c(NH3)=1.0molL-1,若在此溶液中加入0.10molL-1KI固
7、体，问溶液中是否有AgI沉淀生成？已知，2、计算AgCl在6molL-1NH3水中的溶解度。3、已知Au+ +e- =Au j = 1.691V，Au(CN)2-的K稳2 x 1038，求电极反应：Au(CN)2-+e=Au+2CN-在标准条件下的电极电势jqAu(CN)2-/Au=？4、已知jqCu(NH3)42+/Cu=-0.03V;jqCu2+/Cu=0.34V，试求K稳（Cu(NH3)42+）=？5、在pH=10.0的氨性溶)液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.02molL-1EDTA滴定0.02molL-1的Zn2+。终点时，游离的氨浓度为0.20molL-1，计算终点误差。在p
8、H=10时，lgaZn(OH)=2.4，lgaY(H)=0.45 ；而Zn2+-NH3的lgb1lgb4 分别为：2.37、4.61、7.31、9.466、用0.02molL-1EDTA滴定0.02molL-1Zn2+要求pZn=0.2，Et=0.1%，求滴定Zn2+的合适的酸度范围。若要求pZn=0.2，Et=0.3%，滴定Zn2+的合适的酸度范围又是多少？反应方程式1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、NCl3 + H2O = NH3 + HOCl21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、39、40、41、42、43、44、45、46、47、48、49、50、51、52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、77、78、79、80、81、82、83、84、85、86、87、
