1、化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Ca一40 Cl一35. 5 六、单项选择题（共20分）27发生化学变化的是A汽油挥发B铁铸成锅C大米酿酒D 矿石粉碎28医用生理盐水属于A纯净物B溶液C乳浊液D悬浊液29空气中体积含量为78%的气体是A氧气B稀有气体C氮气D二氧化碳30MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为 A1 B2 C+1 D+231取用氧化铜的仪器是A燃烧匙 B滴管 C镊子 D药匙32物质名称正确的是AHNO3：硝酸氢BNO2 ：二氧化氮CFe(OH)2：氢氧化铁 DCuSO4：胆矾33四种食物中酸性最强的是食物苹果葡萄牛奶豆浆pH2.93.33.54
2、.56.36.67.47.9A苹果 B葡萄 C牛奶 D豆浆34保持物质化学性质的微粒是 AN BH C2O DCO235互为同素异形体的一组物质是A水和双氧水B铜片和铜丝C金刚石和石墨D冰和干冰36凡事过犹不及，化学品的使用也如此。能达到相应目的的行为是A向土壤中多施用尿素 B用过量稀盐酸除铁锈C多吸纯氧有益于健康 D废弃电池均回收处理37古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+X2Ag2S +2H2O，X的化学式为AH2 BS CO2 DSO238属于化合反应的是ACuOCOCuCO2 BNaOHHClNaClH2OC3Fe2O2Fe3O4 DCaCO3CaOCO 2 39将硝酸钾的饱和
3、溶液变为不饱和溶液的方法是A升温B降温C蒸发水D加溶质40对以下事实的解释错误的是事 实解 释A用氦气充霓虹灯氦气化学性质稳定B打开可乐瓶盖溢出大量气泡压强减小导致CO2溶解度减小C活性炭用于净水它有吸附性D自来水生产过程中使用氯气目的是杀菌消毒41海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是AOBClCHDNa42有关H2O的叙述正确的是AH2O的摩尔质量是18 gB1 mol H2O中含有约1.8061023个原子 CH2O的物质的量是指H2O的质量DH2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2:143要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是 无水硫酸铜
4、 澄清石灰水 灼热的氧化铜（假设每步均反应完全） A B C D44为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A若X是铁，第步反应还会生成氯化铁BX还可以是Zn，但不能是Ag C仅用第步操作也能达到实验目的D向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量45能达到实验目的的方案是 A B C DA证明可燃物燃烧需要氧气 B比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性C常温下配制浓度为2%的石灰水 D鉴别稀盐酸与稀硫酸46用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合 物的质量变化如右图。正确的分析是A反应结束时能收集到（ab）g氧气 BP点处固体成分是氯酸钾和
5、氯化钾C在氯酸钾分解过程中氯元素的质量分数不断增大D在0t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大七、填空题（共20分）47化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。 以下是煤的多种用途。焦炭用于冶炼金属是利用了其（1） （填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是（2） ,属于有机物的是（3） ，有毒的是（4） ；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为（5） ； 下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。该反应中生成物的化学式为（6） 。为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是（7） 。（填序号）48海水是种宝贵资源。“海水晒盐”所采用的方法是（8） （填写编号
6、）。 I冷却结晶 II蒸发结晶 III过滤海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。用该装置 将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化 钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为（9） g。海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。温度()020406080溶解度(g/100g水)3591523I 由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而（10） （填“增大”或“减小”或“不变”）。II60时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸（11） g（保留整数）。III某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a上述三个烧杯中
7、，所得溶液浓度的大小关系是（12） （用“”、“”、“”表示）；。b若要达到实验目的，需改变实验中的一个条件是（13） （从以下选项中选择）A将20的水改为80B将水的体积改为50mL C将粉末状固体改为块状49纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。甲方案中发生反应的化学方程式为（14） ，b端的气体是（15） 。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为（16） （用“m”或“n”表示）。乙方案的实验过程中，B装置中可观察到（17） 。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则
8、C装置增重的质量会（18） (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是（19） 。八、简答题（共20分）50结合以下实验装置回答。仪器名称：a（20） ；b（21） 。实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为（22） （用字母表示）。写出该反应的化学方程式（23） 。某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得 太高，该同学应调节图二中的旋钮（24） （填“”或“”或“”）。 用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是（25） 。实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2，同时生成氯化钙多少克？（26）（根据化学方
9、程式列式计算） 51同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的（27） ，因此要密封保存。实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC， A瓶内发生反应的化学方程式为（28） ，对比A瓶与（29） （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。方案一方案二分析 微热（不考虑水分蒸发）两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为（30） ；方案二的设计原理是利用了（31） 。同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始
10、如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】取样溶于水，并分成两份。步骤：向一份溶液中滴加酚酞试剂；步骤：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；步骤：向所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。【实验结论】猜想正确。请分析：步骤中可观察到液体变（32） 色；步骤所得溶液中的溶质除NaCl外，还有（33） ；写出步骤中发生反应的化学方程式（34） ；上述实验中步骤（35） （填写序号）是没有必要进
11、行的。浦东新区2014年中考预测化学试卷参考答案题号空号答案分值说明27C1分28B1分29C1分30B1分31D1分32B1分33A1分34D1分35C1分36D1分37C1分38C1分39A1分40A1分41A1分42D1分43C1分44B1分45B1分46C1分47（1）还原1分（2）CO21分（3）CH41分（4）CO1分（5）9：81分（6）CO、CO22分（7）b1分48（8）1分（9）5001分（10）增大1分（11）131分（12）=1分=（13）B1分49（14）2H2O2H2+O21分（15）H21分（16）1分 或n:8m或（17）黑色固体变红色1分（18）大于1分（19
12、）化学反应前后元素的质量、种类均不变1分合理即可50（20）集气瓶1分（21）水槽1分（22）BFC1分（23）2H2O22H2O+O21分（24）1分（25）将燃着的木条放瓶口，熄灭则满1分（26）解：设生成氯化钙物质的量为XmolCaCO3l+2HClCaCl2+ H2O +CO2 1 1X mol 0.05mol X=0.05mol m(CaCl2)= 0.05 mol111 g/mol =5.55g1分1分1分51（27）H2O、CO22分（28）CO2 +2NaOH Na2CO3 + H2O1分（29）C1分（30）氢氧化钙溶液1分（31）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高 1分两者的溶解度受温度影响情况不同（32）红1分（33）NaNO3、HNO32分（34）NaCl+AgNO3AgCl +NaNO31分（35）1分【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。 第7页（共12页）
