1、2018年河南省中考九年级模拟考试化 学注意事项：本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔答在答题卡上。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题 (本题包括14个小题，每题有且只有一个正确答案，每小题1分，共14分)1下列变化中属于化学变化的是 A地热供暖 B干冰升华 C钢铁生锈 D风力发电2工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低 A酸雨危害 B白色污染 CPM2.5浓度 D温室效应 3为加强新农村建设，驿城区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素
2、是A淀粉 B油脂C维生素D蛋白质4下列实验操作正确的是 5下列物质中不含分子的是 A氯化钠溶液 B空气 C干冰 D铁6分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是 A有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C混合物：煤、石油、 冰水的混合物 D合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维7下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A图中单质的化学式为N2 B生成物不属于空气质量标准监控对象 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为7:228右图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是AM原子核内有11个质子B.根据题意Y的值应为7CM和
3、N在元素周期表中位于同一周期 DM易失去电子形成Na+9下列应用与原理不一致的是 A熟石灰可用改良土壤的酸性中和反应 B铝具有很好的抗腐蚀性金属活动性弱C用洗洁精洗去餐具上的油污乳化原理 D活性炭可除去水中的颜色和异味吸附原理 10下列实验现象的描述不正确的是 A把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红 B硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低 D打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾 11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是 A复分解反应都没有元素化合价的变化，所以没有元素化合价变化的反应都是复分解反应 B酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一
4、定是酸碱中和反应 C有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D. 单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关甲叙述中错误的是甲At1时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等甲甲B升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液Ct2时，将130g甲的饱和溶液稀释成10的溶液，需加入水70gD当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质 13下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀盐酸 B向 NaOH溶液中不断滴入稀盐酸C向饱和石灰水中加入生石灰 D向Mn
5、O2固体上滴加过氧化氢溶液14取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是 A0.8g B1.6g C1.8g D3.6g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格（填化学式）：空气中体积含量最高的气体是 。地壳中含量前两位的元素化合形成的物质是 。16 漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2X,X是的化学式为，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，
6、从分子观点进行解释，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项。17 粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是： ，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充： ，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是： 。 18.生活中处处有化学。请回答下列问题：(1)消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 (2)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙Ca(HCO3)2分解生成二氧化碳、水 和一种盐，有关反应的化学
7、方程式为 。确山打铁花原理是融化的铁水在空气中燃烧，而将铁丝放在酒精灯的火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将融化的铁水抛向空气中，却发现有火星四射的现象产生，请解释原因 19、在点燃的条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2 和物质X。X为 g。写出该反应方程式 。20、有A、B、C、D四种不同类别的物质，如图所示， A、B、C、D在一定下可以发生转化，“”表示反应，“”表示生成。 D是胃酸主要成分， B是一种常用的食品干燥剂。ABCD请根据已知条件推断物质的化学式： B 、C 请写出D与A反应的化学方程式： 三、简答题（本题包括4个小题，
8、共10分）21（2分）能源是人类生存和发展的基础。 (1)为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式。 （2）氢能源被誉为最清洁的能源，请写出氢气作为能源的优点（任写一点）22（2分）请用所学化学知识解释下列原理。 装修工人用石灰乳刷墙,开始时墙面变得潮湿，过几天墙面变得又硬又白，请解释原因（用化学方程式表示）请简述如何检验电解水实验中正极产生的气体23(3分)2017年1月5日起由驻马店西到上海虹桥D3085次高铁始发动车被命名为“十三香号”，标志着驻马店西站将结束京广高铁开通后没有始发高铁动车历史。修建高铁需要使用大量金属材料。(1)工业上常用一氧化碳和赤铁矿
9、炼铁，写出该反应的化学方程式。某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示： 一段时间后，观察到U形管内的现象是 。将一枚生锈的铁钉投入到适量的稀盐酸中，片刻后溶液会变成黄色（用化学方程式表示）24（3分）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。（a）可能是氢氧化钠 （b）可能是碳酸钠 （c）可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物（1） 甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。 （2）为了进一步探究白色粉末的成分，请你帮助乙同学设计一种方案进行鉴定，确定其成分，并写出简要的实
10、验步骤、现象和结论四、综合应用题（共10分） 25实验是进行科学探究的重要途径。 下图是实验室制取气体的常用装置:请写出用装置A和D组合制取一种气体的化学方程式： 。请简述实验室制取CO2时用C装置代替B装置的优点是 。氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气请在右图方框内画出氨气的收集装置请写出实验室制取氨气的化学方程式： 氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因： 。某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3
11、)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有种。废液的质量（填“”、“”或“”）滤液A的质量。（4）黄铜是铜、锌合金，为探究某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，称得剩余所有物质为109.8g。试求：该黄铜样品中铜的质量分数。答案一、选择题（每题1分，共14分）1-7 CACCDAC 8-14 BBBDBAB二、 选择题（每题1分，共16分)15. N2 SiO2 16.HClO 分子在不断地运动 密封保存17.除去杂质CaCl2 和过量的BaCl2 过量的NaOH和Na2C
12、O3溶液还未除去，还应加入过量（适量）的稀盐酸搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅18.（1）降低温度至可燃物着火点以下 （2）Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(3)增大与氧气的接触面积，使反应更加剧烈或者铁水温度较高，反应速率加快（合理即可）点燃19. 5.6g 3CH4+5O2= 6H2O+CO2+2CO 20.(1)CaO Ca（OH)2 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O点燃三、简答题（10分）21.（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O (1分） (2)热值高/燃烧产物是水无污染/来源广泛等（1分）22.（1）Ca（OH)2 + CO2=Ca
13、CO3+H2O（1分） (2)用带火星的木条深入试管中，若木条复燃证明是氧气（1分）高温23.（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （1分) （2）U型管内液面左高右低(1分） （3）6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O(1分）24.(1)稀盐酸 产生气泡 或CaCl2溶液 产生沉淀 或 Ca（OH)2溶液 产生沉淀（合理即可）（1分） （2）取少量该白色粉末加入适量的水充分溶解，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红则该白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，若溶液不变红则该白色粉末为碳酸钠。（合理即可）（2分）四、综合应用题（10分）25.
14、（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （1分） 可以控制反应的停止和发生（1分） （2）（瓶口朝下，导管深入到集气瓶底部）（1分） Ca（OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （1分） 浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发的HCl反应生成白色的固体NH4Cl（合理即可）（1分） （3）4种 （1分） （1分） （4）解：反应产生H2的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g 设参加反应的锌的质量为x Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 （1分） 65 2 X 0.2g （1分） 65/2=x/0.2g X=6.5g 则黄铜样品中铜的质量分数=（10g-6.5g)/10g100=3答：黄铜样品中铜的质量分数为35。（1分） 第6页（共4页）
