1、初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题【巩固练习】一选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）。A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾2（2017秋启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B用10 mL的量筒量取5.2
2、mL的盐酸C用托盘天平称取25.20 g NaClD用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的盐酸3（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意规格，111.2 g4用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）。500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙ABCD全部5等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝
3、酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和 b molL1，则a 与b 的关系为（ ）。Aab B. a2b C. 2ab D. a5b6某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。A. 30% B. 100% C. 26.5% D. 1007（2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大
4、于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g8某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）。 （提示：2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D l.0 mol/L 9某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（ ）。A溶液的质量减小 B硫酸铜的溶解度增大C溶液的浓度减小 D溶液的蓝色加深10科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，
5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A该原子的摩尔质量是a NABW g该原子的物质的量一定是CW g该原子中含有a个该原子D由已知信息可得：11（2016 江苏省泰兴一中期中考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。A1 L溶液中含有0.2 NA个NO3B1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6 NA个C0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/LD500 mL溶液中，含有NO3的物质的量为0.2 mol12今有0.1molL1Na2SO4溶液300 mL，0.1molL1MgSO4溶液200 mL和0.1mol
6、L1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）。A1：1：1B3：2：2C3：2：3D1：1：3 二、非选择题1如下图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A_，B_，C_。 （2）仪器B上标记有_（填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积 （3）检验仪器B是否漏水的方法是_。2（2017衡水枣强中学月考）化学是一门一实验为主的基础自然科学掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键请回答：容量瓶使用之前，必须进行的操作为_可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点
7、燃前应先_（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作实验室需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有_根据计算得知，所需氢氧化钠质量为_克（用托盘天平称量）NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度_（填偏高、偏低或无影响）3实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒D1000 mL容量瓶
8、E漏斗 F胶头滴管（3）完成该实验还需要的仪器是_。（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是_。（5）为什么容量瓶设计为细颈？（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度_。未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果_。称量时间过长，所配溶液浓度_。称量时所用砝码生锈，则引起结果_。【参考答案与解析】1C【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。2AB【解析】A由于氯化钠不水解，且热
9、稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故A正确；B用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程应选择10mL的量筒，故B正确；C托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误；D容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误；故选AB3C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g。4 C【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药
10、匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即，5C【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2CCu(NO3)2=CMg(NO3)26C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为
11、26.5%。7D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。8C【解析】所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。9A10B【解析】A，在数值上是对的，因为aNA=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。B，W/a为W g该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正确。C，W/a为W g该原子的原子个数，C不正确。D，应该是 NA = 12/b，D错误。11AC 【解析】A1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，含有0.4 mol硝酸根离子，含有0.4
12、 NA个NO3，故A错误；B1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，0.2 mol硝酸钡中含有0.4 mol硝酸根离子、0.2 mol钡离子，总共含有0.6 mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6 NA个，故B正确；C0.5 L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2 mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D500 mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2 mol/L0.5 L=0.1 mol，0.1 mol硝酸钡中含有NO3的物质的量为0.2 mol，故D正确。12D 【解析】0.1molL1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1molL1MgSO4溶
13、液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1molL1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。二、非选择题1（1）量筒 容量瓶 温度计 （2） （3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180，重复上述操作2【答案】（1）检验容量瓶是否漏水检验气体纯度（2）玻璃棒 胶头滴管2.0克偏高【解析】（1）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，使用前应检查是否漏水；不纯的可燃性气体燃烧容易发
14、生爆炸，所以点燃前应检气体纯度；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：玻璃棒 胶头滴管；需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，应选择500mL溶液的体积，配制500mL溶液需要溶质的质量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，冷却后溶液体积偏小，依据C=，溶液浓度偏高3（1）2.0 烧杯 （2）B、D、E （3）500 mL容量瓶（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线12 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水
15、，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。（6）偏高 不变 偏高 偏低 偏高【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0 g。NaOH固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量，洗涤后一并转入容量瓶，显然会使结果偏高。砝码锈蚀，会使所称量的固体质量偏大，结果偏高。提示：本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验，应从原理、仪器、操作过程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟练掌握，特别是要注意一些细节问题。
