1、CH2）中含有的电子数为8 NA常温常压下,3.2g CH4中含有电子数为2 NA标准状况下,2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1NA1L 1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAA. B. C. D.4.PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.Z的阳离子与R的阴离子在溶液中
2、因发生氧化还原反应无法共存B.WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D.熔沸点:X2R X2Y5.下列说法或表达正确的是次氯酸的电子式为含有离子键的化合物都是高子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Z被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质A. B. C. D.6.化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A.分散系的分类B.氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C.常温下
3、,溶液的PH与其酸碱性的关系D.二氧化碳通人澄清的石灰水中反应的产物7.某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在4种离子B.Cl-一定存在,且c（Cl-）=0.4mol/LC.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在8.下列陈述I、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性
4、SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若谪加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CO9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB.向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl- C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2S
5、O42- +4OH-= Al（OH）3 + 2BaSO4+ +NH3H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H+ + SO42- +Ba2+ +2OH-=BaSO4 +2H2O10.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量
6、为2.5molB.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）C.KNO3的氧化性强于N2D.被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:512.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.c（H+）=110-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C.含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）, RFC是一种将水电解技术与
7、氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LBc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池Cb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OH14.甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HClC若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键l5.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物
8、质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A B C D16.将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO（标准状况）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A39.3g B.40.7g C.56.3g D.34.2g二、填空题（本题有4小题,共52分）17.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质
9、在空气中燃烧产生气体R;B的气态包化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:（1）元素A在元素周期表中的位置是 （2）A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为 （用离子符号表示）（3）B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为 ，其中所含化学键类型为 （4）D的最高价氧化物的水化物与。的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 （5）A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为 己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式 18.（9分）甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。（1）已知甲
10、醉的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为 .（2）利用合成气主要成分为CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ/mol）4363431076465413则: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H= kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是 .（3）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池 极,B极的电极反应式为 19.（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高
11、效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠（NaC1O2）受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1）在ClO2发生器中通入空气的作用是 （2）吸收塔中发生反应的化学方程式为: （3）由滤液NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、 、洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”
12、,原因是 ;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用 洗涤晶体。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2元分解的化学方程式 。20.（18分）氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1160 kJmol1（）CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJmol1（）H2O（g）H2O
13、（l） H440 kJmol1（）写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） ,CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：为研究不同条件下对上述反应（ ）的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应）达到平衡，测得l0min内v（NO）=510mol/（Lmin）,则平衡后n（CH4）= mol,NO2的转化率a1= .其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2 a1（填“大于” 小于”或“ 等于” ）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）2NO（g）N2（g）CO2（g）某研究小组向恒
14、容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间浓度（mol/L）物质NON2CO20.100100.0580.021200.0400.03030400.0320.0340.01750不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 A容器内CO2的浓度保持不变Bv正（N2）= v正（NO）C混合气体的平均相对分子质量保持不变D混合气体的密度保持不变E容器内压强保持不变在T时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）；在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是 。（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2
15、和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）2NO（g）N2（g）2CO2（g） 中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的H 0（填“”或“S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。一、选择题（本题有16小题,每小题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意1-5DBDCA 6-10DACCA 11-15DBBAC 16B17.（共14分）（1）第三周期、VA族（2分）（2）S2-Cl-Na+Al3+（2分）（3） （2分）离子键、共价键、配位
16、键（离子键、共价键也可以）（2分）（4）Al（OH）3+OH+=AlO2-+2H2O（2分）（5）Cl-S-S-C1（2分）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl（2分）18.（共9分）（1）CH3OH（g） +3/2O2（g）= CO2（g） +2H2O（1） H=-726.5KJ/mol （2分）1.6mol（2分）（2）-99kJ/mol （2分,不写单位不给分）CH3OH+3O2-6e-=CO2+2H2O（2分）（3）负（1分）19.（共11分）（1）稀释ClO2以防止爆炸（2分）（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O2+O2（2分）（3）冷却结晶（1分）过滤（1分）常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解（2分）冰水或酒精（1分）（4）8HClO2=Cl2+6ClO2+4H2O（2分）20.（共18分）（1）CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）H=-955kJ/mol（2分）0.175（2分）25%（2分） 大于（2分）（2）BE（2分） 0.56（2分）减小CO,的浓度（2分） （3） （2分） 如图所示 （2分）
