1、2017学年奉贤区九年级二模化学部分2017.4相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ag-108六、选择题(共20分)27属于化学变化的是A食物变质 B芝麻磨粉 C冰雪融化 D水果榨汁28. 空气中体积分数约为78%的气体是A氧气 B氮气 C氦气 D二氧化碳29. 属于非金属元素的是AMg BHg CSi DAl30属于钾肥的是A(NH4)2SO4 BCa(H2PO4)2 CNaNO3 DK2CO3 31. 灼烧氯化钠时火焰颜色呈A. 紫色 B蓝色 C黄色 D绿色32.属于酸式盐的是 ANaHCO3 BH2CO3 CNaOH DNH4NO333加入足量
2、水形成悬浊液的是A麻油 B味精 C食盐 D面粉34互为同素异形体的是A白磷和红磷 B氮气和液氮 C冰和干冰 D水和双氧水35. 氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为A0 B+2 C+3 D+636下列措施不符合我区创建“绿色生态城区”的是A不向水中丢垃圾 B生活污水任意排放C合理使用农药化肥 D严查工厂排放的水是否达标37实验现象描述错误的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体C铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体38物质的用途与性质对应关系不合理的是A石墨做电池电
3、极导电性 B一氧化碳冶炼金属可燃性C金刚石切割玻璃硬度大 D活性炭除异味吸附性39配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是A取用药品 B称量药品 C读取体积 D溶解固体40属于置换反应的是ACuO+COCu+CO2 BCuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4C源2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag:学 DCH4+2O2CO2+2H2O41向稀盐酸中加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是AAgNO3固体 B浓盐酸 CCa(OH)2固体 DH2O42.“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放
4、”，符合这一要求的产物是AC2H4 BCH4O CC2H6O DC2H4O43. 实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液44推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是A有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以
5、能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐45.下列图像与对应的描述一致的是A向饱和硫酸铜溶液中加无水硫酸铜 B等质量等质量分数的双氧水分解C电解水产生气体 D向CuCl2和HCl混合液中加NaOH溶液46向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是A滤液有两种可能的组成 B滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C滤渣中至少有两种物质 D滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生七、填空题( 共21分)47.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可
6、以为我们提供很多信息。OHSO4Fe不氢氧根和酸根原子和原子团-1 -2+2表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20） 表二：部分法定计量单位量的名称量的符号单位名称单位符号备注nmol摩尔质量M处物质的名称是 ，该物质 （填“溶”或“不溶”）于水。处“量的名称”是 ，处“单位符号”是 。48. 随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。煤燃烧产生的 是引起酸雨的主要物质。煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：点燃表示碳原子表示氧原子生成物属于 （填“纯净物”或“混合物”），为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的
7、微粒是 （填序号）。A B. C. D. 为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C2H6O），其中C元素以 （填“化合”或“游离”）态存在，0.5mol酒精中约含有 个氧原子（用科学计数法表示）。49. 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）温度/020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线。根据所绘溶解度曲线，KNO3在70时的溶解度约为 g/100g水；从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围是 ；20时，50g水中最多溶解 g氯化钠；保
8、持温度不变，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）。A.溶解度一定不变 B.溶质的质量分数一定增大C.溶液质量一定改变 D.溶液中水的质量一定减少50. 某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，同学们为确定气体成分，设计如图装置进行实验（夹持装置已省略，浓硫酸有吸水性）。有关实验现象是：A中溶液变浑浊，C中固体由黑色变红色，D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D装置进行了称量，结果如下表：反应前反应后C装置中玻璃管与固体总质量（g）abD装置中U形管与固体总质量（g）cd写出A装置中反应的化学方程式 ；从环保角度分析该装置还存在什么问题 ；由现象、可知，该气
9、体中一定含有 ，可能含有 ，利用表中数据分析，能证明该气体存在的关系式是 。八、简答题(共19分)ba51.下图为实验室制取气体的常用装置。写出仪器名称：a ；b 。A装置制取氧气的化学方程式 ，E装置收集氧气验满的方法 。温度、浓度、固体颗粒大小等因素均会影响化学反应速率。为研究实验室制取二氧化碳的甲乙丙丁mg石灰石块状块状粉末状粉末状mg盐酸稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸实验编号药 品适宜条件，进行了如下四组实验：.石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 ；.实验甲与 对照（填实验编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；另一个影响反应速率的因素是 ；.如果实验室只有石灰石粉末和稀盐酸，为了
10、顺利制取一瓶CO2气体，应选择的最佳装置组合是 （填字母序号）。52.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 。继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠。乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ；丙同学提出只需将试剂 换成 就可以确定氯化钠是否存在。丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：实验操作现象结论 样
11、品中有氢氧化钠通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)沉淀质量/g0 0.01 n(BaCl2)/molA B（1）求样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）（2）B点处所得溶液中溶质有 。奉贤区2016学年第二学期调研测试九年级化学试卷（2017.4）题号2728293031323334353637383940414243444546答案ABCDCADACBBBDCABA
12、CDB47（1）硫酸亚铁1分化学式不得分（2）溶1分ABCDCADACBBBDCABACDB（3）物质的量1分（4）g/mol1分48（5）天然气1分错别字不得分（6）SO2（或二氧化硫）1分（7）混合物1分（8）A1分（9）化合态1分（10）3.0110231分49（11）略1分（12）1351分135左右（13）20401分（14）181分（15）A和B2分写对一个得一分，多写一个扣1分，扣完为止50（16）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O1分（17）没有尾气处理装置1分（18）CO2和H21分（19）CO1分（20） （a-b）8/9（d-c）1分51（1）试管1分（2）分液漏斗
13、1分（3）2KClO32KCl+3O21分（4）带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满1分（5）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21分（6）丙1分（7）盐酸的浓度1分（8）CE1分52（9）碳酸钠或Na2CO31分（10）反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀。1分只要答出一点，合理得分（11）盐酸 稀硝酸1分写化学式也得分（12）取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液1分“过量（或足量）”不写不得分，其它试剂合理也得分（13）酚酞试液显红1分跟（12）空要对应（14）解：设反应掉的碳酸钠为 X mol BaCl2+ Na2CO3 2NaCl+ BaCO3 1 1 0.01 X 1 1 0.01 XX0.01 molNa2CO3%（0.01106）10100% 10.6%.答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6%1分1分1分1分（15）氯化钠、氢氧化钠、氯化钡2分全部答对得2分，答对2个1分，多答或答错每个扣1分，扣完为止。 注：整卷化学方程式书写有错即扣1分第 6 页 共 6 页
