1、杨浦区2017学年度第一学期期末质量调研初三化学试卷 2018.1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、 单项选择题（本题共24分）1. 属于化学变化的是A. 水结成冰B. 玻璃破碎C. 石蜡熔化D. 酒精燃烧2. 氖的元素符号是A. NB. NaC. NeD. He3. 属于纯净物的是A. 盐水B. 自来水C. 蒸馏水D. 矿泉水4. 属于同素异形体的是A. 镁条和镁粉B. CO和CO2C. 金刚石与石墨D. 冰和干冰5. 下列元素中，摄入不足会引起贫血的是A. IB. FeC. CaD. Zn6. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代
2、表的是A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体7. 以下物质中氯元素化合价为+5价的是A. HClB. Cl2C. HClO3D. ClO28. 物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是A. 硫粉：蓝紫色火焰B. 氢气：蓝色火焰C. 铁丝：火星四射D. 木炭：发出白光9. 能表示两个分子的是A. 2HB. 2COC. 2SO4D. SO210. 臭氧（O3）能吸收发部分紫外线，保护地球生物。能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：混合物 纯净物 化合物 氧化物 单质A. B. C. D. 11. 关于碳及其氧化物的说法正确的是A. CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同B. CO2
3、过多排放可导致酸雨C. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性12. 关于溶液的叙述正确的是A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 不饱和溶液一定是稀溶液C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D. 糖水、汽水、蒸馏水都是溶液13. 如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应时A. 2H2+O22H2OB. 2SO2+O22SO3C. H2+Cl22HClD. 2CO+O22CO214. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是A. 木炭粉与氧化铜共热B. 水滴在无色硫酸铜上C. 活性炭加入红墨水中D. 二氧化碳
4、通入水中15. 关于实验基本操作方法的归纳错误的是A. 点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度B. 制取气体时应先检查装置的气密性再装药品C. H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰16. 关于每摩尔物质理解正确的是A. 含有6.021023个分子或原子B. 物质的质量一定等于式量C. 单位符号为“n”D. 约含6.021023个微粒17. 关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是A. 反应前后分子种类没变B. 反应前后物质总质量相等C. 元素由游离态变为化合态D. 该反应属于化合反应18. 有关物质性质和用途说法错误的是A.
5、氮气化学性质稳定，可作保护气B. 生石灰能吸收水分，可作干燥剂C. 金刚石硬度大，可作钻探机钻头D. 氧气具有助燃性，可作燃料19. 在实验探究中，能达到实验目的的是A. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果B. 制取并收集二氧化碳C. 测定空气中氧气体积分数D. 氧气验满20. 吹灭蜡烛主要原理是A. 隔绝空气B. 使可燃物温度降到着火点以下C. 清除可燃物D. 降低可燃物的着火点21. 实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，有关分析中正确的是A. 操作IIII分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B. 操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C. 操作II是加热浓
6、缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D. 操作III是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来22. 有关化学基本观念的认识错误的是A. 微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成B. 能量观：天然气燃烧放出大量的热C. 分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D. 守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变23. 向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分析正确的是A. 曲线甲表示生成铁物质的量B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol24. 常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量
7、随时间变化描述正确的是二、 填空题（本题共44分）25. （6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质。（1） 引起酸雨的主要物质是_。（2） 人体中含量最高的物质是_。（3） 食物变质是因为与_反应。（4） 人工降雨的物质是_。（5） 自来水生产中常用到活性炭，其作用是_。（6） 家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为_。26. （10分）化学研究物质的组成。（1） 用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有_种元素，碳、氢原子个数比为_，0.1mol酒精的质量为_g，所含氢原子个数是_，该物质中质量分数最高的元素为_。（2） 如图1、2所示的装置可以研究水的组成。写出图1反应的化
8、学方程式_。图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_，检验该气体的方法是_，根据实验能推断出水组成的依据是_。电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解（硫酸不发生反应），若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是_。27. （9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：（1） 图中是_（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2） 析出晶体后的母液是氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3） 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I. 溶解 II. _（填操作名称） III.蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_
9、，该仪器在步骤III中的作用是_。（4） 用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：计算：m(NaCl)=_g，V(H2O)=90mL。称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。装瓶：配好的溶液应装于_（填仪器名称）中。贴标签：请完成所配溶液标签的书写。（5） 取此氯化钠溶液测pH值，pH_7（填“”、“”或“=”）。28. （11分）（1）下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_、_。打开可乐瓶有气体
10、逸出，说明原瓶中的压强_（填“”、“”或“=”）瓶外大气压强。（2） 甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答。t2时，甲、乙两物质溶解度较大的是_。t1时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_g。t2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_（填编号）。A. 加足量溶质乙B. 蒸发溶剂至晶体析出t2时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_。将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，有关说法正确的是_。A. t1时溶质质量：甲=乙B. t1时溶剂质量：甲乙C. t1时溶液质量：甲乙D.
11、析出晶体质量：甲乙29.（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。实验物质问题XY实验一COCuO（1） 实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过_现象，可知装置内充满了CO气体。（2） 写出A处反应的化学方程式_，其中氧化铜发生_（选填“氧化”或“还原”）反应。（3） C中实验现象_。（4）该实验能证明CO的化学性质是_。实验二CO2C（1） 写出A处反应的化学方程式_。（2） 通过_现象，能证明该反应发生。（3） B装置的作用是_。（4） 若2molC完全反应完，需要消耗_CO2。 I. 1mol II. 2mol III. 2mol IV. 无法判断三、 实验题（本题
12、共27分）30. （8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。（1） 装置B的名称是_。（2） 若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为_，收集纯净的氧气选择装置_（填编号）。（3） 实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为_。实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为_。若用F装置收集CO2，气体从_（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为_。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为_（填“a”、“b”或“c”）。31. （9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。（1） 同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。写出II反应的化学方程式_
13、。有关上述对比实验，说法正确的是_（填写字母）。A. MnO2加快反应速率 B. 半分钟内球形III中产生气体少C. 反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D. MnO2一定分解产生气体（2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式_。关于燃烧器中的实验分析正确的是_（填写字母）。A. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 探究可燃物燃烧需要氧气C. 说明红磷与白磷是同素异形体 D. 可以比较白磷、红磷着火点的高低（3） 挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为_。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_。（4） 蜡烛熄灭后，将
14、玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式_，此反应_（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。（5） 充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为_。32. （10分）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。（1） 写出此反应的化学方程式_。（2） 根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：I. 只有氧化钙； II. 只有碳酸钙； III. _（3） 甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。友情提示：CaO+2HClCaCl2+H2O Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 氯化钙溶液呈中性。方案设计操作及现象实验结论
15、解释方案一固体物质中一定含有_用化学方程式解释判断理由_。方案二乙同学得出猜想II成立该同学设计方案是否合理，理由是_。方案三（丙同学在一支试管中完成探究。）猜想III成立四、 计算题（本题共5分）33. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为_mol。（2） 列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。参考答案一、 单项选择题123456789101112DCCCBCCBBDAC131415161718192021222324DDDAADDBDADD二、 填空题25.（1）二氧化硫
16、（SO2） （2）水（H2O） （3）氧气（O2） （4）干冰 （5）吸附 （6）CH4+2O2CO2+2H2O26.（1）3；1:3；4.6g；3.6121023；C（2）2H2+O22H2O 氧气（O2）；用带火星的木条检验，木条复燃；质量守恒定律 1.2%27.（1）蒸发池 （2）饱和 （3）过滤；玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （4）10；试剂瓶；NaCl（10%）；=28. （1）温度一定，大气压强越大，气体溶解度越大；压强一定，温度越高，气体溶解度越小 （2）甲 70 AB 不饱和；（0，37.5% CD29. 实验一：（1）D处有淡蓝色火焰 （2）CO+CuOCu+C
17、O2 （3）澄清石灰水变浑浊；还原 （4）还原性、可燃性实验二：（1）CO2+C2CO （2）D处产生淡蓝色火焰 （3）收集CO，防倒吸 （4）III三、 实验题30.（1）启普发生器 （2）2KClO32KCl+3O2；C （3）块状固体与液体反应不需要加热；长颈漏斗中液面下降至浸没大理石时产生大量气泡；m；将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；c31.（1）2H2O22H2O+O2；ABC（2）4P+5O22P2O5；ABD（3）产生大量气泡；二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧（4）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；不能 （5）4:532.（1）CaCO3CaO+CO2 （2）有氧化钙和碳酸钙 （3）方案一：氧化钙；CaO+H2OCa(OH)2方案二：不合理，稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaCl2和H2O，反应后的溶液均为中性方案三：酚酞试液；溶液变红；稀盐酸；溶液红色褪去，产生大量气泡四、 计算题33. （1）0.1 （2）10.5%第 9 页 / 共 9 页
