1、第二单元 我们周围的空气授课时间： 第 课时课题1 空 气【教学目标】1. 通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神，体验探究的乐趣。2. 运用生活实例，了解空气的组成。3. 初步认识纯净物和混合物。【教学重点】学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。【教学方法】 探究式学习【课时安排】一课时【教学过程】（引入）先请大家做一个深呼吸，今天的研究课题便是我们吸入的气体空气。空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？（学生讨论、实验）提出空气存在的生活实例或做简单的实验证明，教师做出评价。（设问）以上事实说明空气确实存在，那么空气中都含有
2、哪些成分呢？你如何证明这些成分的存在呢？（学生讨论，交流，回答）（讲解）以上我们从生活经验和以往的探究活动中，我们知道空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气。那么，空气中还有其它的气体吗？各气体的体积分数又是多少呢？请大家设计一个实验来粗略地测定空气中氧气的体积分数。（学生讨论，提出设计思路，写出方案，发表见解，教师作出相应的评价）通过组织对学生的实验现象进行分析，最终确定选用的物质应具备的条件：能够燃烧，生成物不是气体的可燃物红磷。（教师演示教材23页的实验23），实验前提示学生：应仔细观察实验中所发生的现象，描述现象，并分析其原因。红磷（P） + 氧气（O2） 五氧化三磷（P2O5）分析空气的组
3、成，得出混合物与纯净物的概念。并要求学生举例说明日常生活中所见的混合物和纯净物。【学习反思】在这一节里你学到了什么？有什么收获？并对此有何不同看法？【作业布置】教材33页第1题第4题【板书设计】课题1 空 气一、 空气是由什么组成的红磷（P） + 氧气（O2） 五氧化三磷（P2O5）空气的组成成分按体积分数计算：氮气占78% 氧气占21% 稀有气体占0.94% 二氧化碳占0.03% 其他气体和杂质占0.03%纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或多种物质混合而成的。二、 空气是一种宝贵的资源三、 保护空气课题2 氧 气授课时间： 第 课时【教学目标】 1掌握氧气的物理性质和化学性质；2了解化
4、合反应及氧化反应。【教学重点】氧气的化学性质和物理性质【教学难点】 氧气的化学性质【课时安排】二课时第一课时：氧气的物理第二课时：氧气的化学性质【教学方法】探究式学习【教学过程】第一课时一、 氧气物理性质（提问）前面我们已经学习了物质的性质，可以分为物理性质与化学性质。那么什么是物理性质呢？教师出示一瓶氧气，请学生仔细观察氧气的物理性质，并填写下表：颜色气味状态密度与空气的密度相比熔点沸点是否溶于水（提问）氧气是否溶于水？能否观察出来呢？如果不能观察出来，我们能否设计一个实验来进行探究“氧气是否溶于水”？（将学生分组进行讨论，要求每组拿出具体的设计方案，其中应包括：提出问题、做出假设、设计方案
5、、实施计划、作出分析、得出结论等要素）（教师给每组的设计方案作出评价）如：1、将水加入到装有氧气的集气瓶中，加盖荡后再用带火星的小木条检验。2、将一条小鱼放入密闭的装满水的瓶中。第 二 课 时二、 氧气的化学性质【演示实验22】把带火星的小木条伸到到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。实验现象：木条能够复燃结论：氧气能够支持燃烧【演示实验23】硫分别在空气与氧气中燃烧（学生观察后，填写下列表格）硫在空气中燃烧的现象硫在氧气中燃烧的现象（讨论）上述燃烧的现象不同，这说明了什么？【演示实验24】铁丝在氧气中燃烧（学生仔细观察，并回答实验现象，实验的注意事项）【讨论】1分析实验21、23、24，填
6、写下表：实验编号反应前的物质反应后生成的物质文字表达式实验21实验23实验242上述三个反应有什么共同的特征？【学习反思】在这一节里你学到了什么？知道了氧气有哪些的性质？【作业布置】教材36页第1题第6题【板书设计】课题2 氧气一、 氧气的物理性质氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。二、 氧气的化学性质氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，能够支持燃烧化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。燃烧、缓慢氧化的区别与联系：两者都属于氧化反应，在反应过程中都放热。燃 烧缓慢氧化区别很剧烈，伴随发光、放热进行很慢，不易被察觉联系属于氧化反应，反应过程中都放热课题3 制取氧气
7、授课时间： 第 课时【教学目标】 1知识与技能了解实验室制取氧气的反应原理2过程与方法认识催化剂和催化作用3情感态度与价值观通过对催化剂概念的探究学习和阅读有关材料，培养学生勇于创新的科学精神。【教学重点】实验室制取氧气的反应原理【教学难点】催化剂的概念【教学准备】教具：试管、铁架台、酒精灯、导管、橡胶管、集气瓶、水槽烧杯、药匙、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、火柴等【课时安排】一课时【教学过程】（引入）空气中含有氧气，植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，但氧气在空气中的体积分数只有21%，在有些情况下，人们需要比较纯净的氧气，这堂课我们将一起来探究在实验室里怎样制得较纯净的氧气。（教
8、师演示实验25）利用过氧化氢溶液制取氧气要求学生仔细观察，并填写下列表格：实验编号现 象原 因12（讲解）在对上述两个实验的观察中，可以看出二氧化锰可以加速过氧化氢产生氧气。经过精密的称量会发现，二氧化锰在反应前后的质量与化学性质均没有改变。（教师演示实验27）氯酸钾与二氧化锰在加热时制氧气要求学生仔细观察实验步骤、实验现象，并填写P38表格。【课堂练习】1分解反应与化合反应的比较反应类型化合反应分解反应定义特征通式举例2过氧化氢溶液中加入二氧化锰的目的是（ ）A增加生成氧气的质量 B提高氧气的纯度C使其在常温下迅速反应 D使生成的氧气更干燥【作业布置】教材42页第2题、3题、5题【板书设计】
9、课题3 制取氧气1实验室里，常采用过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾来制取氧气。2催化剂在化学反应前后，本身的质量与化学性质均不变。3制取氧气的文字表达式：过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰、氧气学生实验：氧气的实验室制法授课时间： 第 课时【教学目标】1知识与技能了解实验室制取氧气的实验装置和实验操作；了解试验氧气性质的操作方法。2过程与方法初步学会在实验室制取氧气的方法；通过有关氧气性质的实验，培养学生观察能力和分析综合能力。3情感态度与价值观通过对实验室制取氧气操作方法的探究，增强学生对化学的好奇心和对化学问题的探究欲望。【教学重点】实验室制取氧气的操作步骤及方法【教学难点】试验氧气性质时对实验现象的正确描述；制取氧气操作时对注意事项的理解。【教学准备】学具：试管、铁架台、酒精灯、导管、橡胶管、集气瓶、玻璃片、水槽、棉花、细铁丝、木炭、澄清的石灰水、方木块、坩埚钳、烧杯、药匙、高锰酸钾将学生每5人分为一组，每组一套学具，学生分组进行本探究活动。【课时安排】一课时【探究过程】要求学生先仔细预习教材3941页，并严格按照教材上的步骤来进行操作，每组应通力协作，共同完成本探究活动。并填写好实
