1、届高考化学高考模拟专练卷 8高考化学高考模拟专练卷 （9）1、化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是( )A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2、下列关于化学用语的表示正确的是( )A氮气的电子式：NNB熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 KHC质子数为53，中子数为78的碘原子：D丙烯的结构简式：CH3CHCH23、溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-
2、的形式存在于海水中.所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是( )A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA
3、个P-Cl键5、下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+ =CaCO3H2OD往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O26、在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时
4、转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素 周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A.原子半径:r(Y)r( Z) r( W)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:第一步:Cl2(g) 2C1(g) H1 = +242.7 kJ mol-1第二步:CH4(g) + Cl (g) CH3 (g) + HC
5、l(g) H2 = + 7.4 kJ mol-1第三步:CH3 (g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+Cl (g) H3 = -112. 9 kJ mol-1中(其中Cl 表示氯原子,CH3 表示甲基)下列说法不正确的是( )A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应B. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) H=105.4 kJ mol-1C.形成1 mol CH3Cl中CCl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应,则第二步反应H r(Z)r(W)，A不正确；中含有非极性共价键,B不正确;金属性YZ.最高价氧化物的水
6、化物的碱性 YZ，C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW, D正确。 8答案及解析：答案：D解析：A.光照下发生取代反应，常温下暗处不能反应，故A正确；B.由第二步与第三步相加得到CH4(g) + Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) H=105.4 kJ mol-1,故B 正确；C.由第三步反应可知，形成CCl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1 mol CH3Cl中CCl键放出的能量比拆开 1 mol Cl2中化学键吸收的能量多，故C正确；D.若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应H + 7.4 kJ mol-1，故D错误。 9答案
7、及解析：答案：C解析：,由图可得，故K为，A项错误；根据电荷守恒得，而由于部分电离而不等于，B项错误；已知HClO的杀菌能力比强，从图中可知，在pH=7.5时比在pH=6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。 10答案及解析：答案：D解析：A. 开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以CuZn合金的腐蚀速率减慢，故A错误；B. 接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故B错误；C.K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，而不是牺牲阳极保护法，故C错误；D. 图丙中接通K1时，石墨棒上氧
8、气得电子生成氢氧根离子，所以石墨棒周围溶液的pH增大，故D正确；故选：D。 11答案及解析：答案：D解析：异戊二烯分子中2个碳碳双键所确定的平而重合时， 所有碳原子共平面，A正确；M中含有碳碳双键使溴水褪色，对 甲苯与沒水对发生萃取，使液体分层，有机层显橙红色，故可用溴水鉴别和对二甲苯，B正确;对二甲苯的一氯代物有2种，C正确；由M的结构简式知M的不饱和度为3，M的同分异构体不可能含有苯环,D错误。 12答案及解析：答案：A解析：空气中O2能将h2so3氧化为h2so4,故将实验中的n2换为空气，溶液中的C()增大，减小，A项错误;缓缓通入反应气体时，气体有足够的时间与水反应,SO2逸出少，转
9、化率高，B项正确；若不通n2,则会因SO2易溶于水而发生倒吸，从而使部分MnO2进入烧瓶中的进气管堵塞管口，C项正确；Ca(OH)2为微溶物， 若用澄淸石灰水，则Ca(OH)2的浓度低，对SO2的吸收效果差，尾气中的大部分SO2逸出，D项正确。 13答案及解析：答案：（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+（2）过滤沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O（3）c76%解析： 14答案及解析：答案：(1)Fe2(SO4)3;11.2L。(2)作催化剂(3)30C、pH=2.0;温
10、度过高,蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(4)H2SO4(5)2OH-+SO2=SO32-+H2O(6)SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成解析： 15答案及解析：答案：（1）MnO2 +4H+2C1-Mn2+ Cl2 +2H2O（2）i；j；e；f；饱和食盐水（3）球形冷凝管；温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3、POCl3会挥发；H3PO4（4）缺少尾气处理装置解析：（1）结合已知反应方程式和图示装置可知A是利用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2的装置，反应的离子方程式为MnO2 +4H+2C1-Mn2+ Cl2 +2H2O。（2）结合题目已知装置连接顺序可
11、知C为制备POCl3装置，c和d分别通入干燥纯净的Cl2和SO2，故各仪器接口连接顺序为aijefcdghb。装置F中盛装饱和食盐水以除去Cl2中的杂质HCl。（3）图示仪器甲为球形冷凝管。该反应温度之所以控制在60-65，是因为温度如果过低，反应速率太慢；由已知信息可知，如果温度太高则会导致PCl3、POCl3挥发。POCl3中磷元素为+5价，则水解反应方程式为POCl3+3H2O=3HCl + H3PO4。（4）该实验中用到的SO2 和Cl2均为有毒气体，而实验中缺少尾气处理装置。 16答案及解析：答案：1.A; D; 2.自范性; 3.sp3杂化N;C2H64.OHO; 范德华力; 10
12、928; 正四面体; bd5.正方形; 解析： 17答案及解析：答案：（1）消去反应;Cu或Ag,O2,加热;（2）溴原子或-Br; （3）（4）;（5）2;（6）解析：（1）发生消去反应生成，反应类型为消去反应，E是在铜做催化剂的条件下加热，被氧气氧化为E生成F的反应条件为Cu或Ag，O2，加热。（2）D是，含有的官能团名称为溴原子。（3）根据与反应生成K，则K的结构简式为.（4）被银氨溶液氧化为，反应的化学方程式为。（5）有多种同分异构体中，能发生水解和银镜反应，说明含有一00CH；属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；具有5组核磁共振氢谱峰，符合条件的同分异构体的结构简式是共2种；（6）（CH3）3COH在浓硫酸作用下发生消去反应生成被高锰酸钾溶液氧化为再与反应生成，合成路线为
