1、天津高考化学高无机综合推断综合题汇编2020-2021天津高考化学高无机综合推断综合题汇编一、无机综合推断1固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、_和_元素。（2）写出固体X受热分解的化学方程式_。（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2 2Cu2+4I-=2CuI+I2 【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18gmol-12=0.2m
2、ol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100gmol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80gmol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16gmol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。【详解】（1
3、）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2+4I-=2CuI+I2，故答案为：2Cu2+4I-=2CuI+I2。2某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质
4、均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：_。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：_。（3）写出反应的离子方程式：_。【答案】 AgCl 共价键 SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知
5、G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。3AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：(1)
6、上述元素组成的单质中，硬度最大的是_(填该物质名称)。(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为_；在中制取气体丙的化学方程式为_ 。(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_。(4)如果图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是 _。(填序母序号)A、O2 B、Cl2 C、H2 D、N2【答案】金刚石 NH4Cl +NaOHNaCl + NH3+ H2O Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂 D 【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：S
7、i元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中，C元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；丁：NaCl；戊：HCl；氨气的电子式为；在中NH4Cl与NaOH溶液共热制取丙NH3的反应的方程式为：NH4Cl +NaOHNaCl + NH3+ H2O；（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；丁：Na
8、2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（4）反应是置换反应，戊是单质，则A.若戊为O2。则符合要求的各种物质分别为：甲： SiO2(或H2O)；乙：C(或C)；丙： Si(或H2)；丁CO(或CO)：戊：O2，选项A符合；B.若戊为Cl2，则符合要求的各种物质分别为：甲： HCl；乙：Na；丙： H2；丁： NaCl；戊：Cl2；反应是Na与HCl反应生成NaCl和H2，属于置换反应，选项B符合；C.若戊为H2。则符合要求的各种物质分别为：甲： H2S；乙：Cl2(或O2)；丙：S；丁：HCl(或H2O)；戊：H2；选项C符合；D. 若
9、戊为N2，则符合要求的各种物质分别为：甲： NH3；乙：O2；丙： H2O；丁： NO，不符合转化关系，选项D不符合；答案选D。4生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式_。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。【答案】H2 2NaH+O22NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，
10、若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】【分析】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生
11、氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。5某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀
12、，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25gL-1的单质气体E 560mL。(1)E的结构式为_。(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。(3)溶液B具有性质_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为_。【答案】 2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2 还原性 2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2+N2+H2O 【解析】【分析】单质气体E的摩尔质量为1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1，则E为N2，则n(N2)=0.025mol；沉淀D含有Cu，
13、灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色无味气体为CO2，n(CuO)=0.5mol，n(CO2)= n(CaCO3)=0.05mol；即D中含有0.05mol Cu、0.05mol C、0.05mol N，共4.5g，则D中不含其他元素，所以D为CuCN；则A离子为CN-。【详解】（1）经分析，E为N2，其结构式为；（2）D为CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2；（3）由题知，Cu(II)Cu(I)，该过程需要还原剂，A溶液不体现还原性，故B溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+
14、2CO2+N2+H2O。6储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取5.4g甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式_。（2）甲的化学式_。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】HH NaAlH4 2NaH2Al4H2O=2NaAlO2
15、5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2- 【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3价Al元素，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍，故Z是 Al元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L
16、单质气体乙，所以一定含有H元素，气体乙是氢气，电子式为HH。（2）共生成标准状况下的氢气8.96L22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒，5.4g甲固体含有0.4molH原子；设5.4g甲固体含有Al元素xmol、Na元素ymol，则 ，解得y=0.1、x=0.1， n(Na)：n(Al)：n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4，甲的化学式是NaAlH4；（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH和Al，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH2Al4H2O=2NaAlO25H2。（4）AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧
17、化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-。7中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式_、_。(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是_ (填化学式，写1种)。若只能加入0
18、.10 mol的某物质，该物质可能是_ (填化学式，写1种)。【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH- +O2 AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3+ HCO3- Na2O或Na2O2 NaOH或Na 【解析】【分析】由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产
19、生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。【详解】(1)反应是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH- +O2；反应是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3+ HCO3-；(2)由分析可知Na2O或Na2O2，NaOH或Na。【点睛】本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。8物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为
20、酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则（1）A的分子式是_，甲的电子式是_。（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是_。（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出2267kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。【答案】NH3 2Al +2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 4NH3（g）+ 5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g） H-9068kJmol-1 【解析】【分析】【详解】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化
21、合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，G是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以A是氨气，G是浓硝酸。氨气发生催化氧化生成NO和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与D反应生成F，且D、F的溶液均呈碱性，所以B是水，D是氢氧化钠，乙是铝，F是偏铝酸钠。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。（1）根据以上分析可知A的分子式是NH3，过氧化钠的电子式是。（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2。（3）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出2267kJ热量
22、，其中氨气是17g17g/mol01mol，则4mol氨气反应放出的热量是2267kJ409068kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） H-9068kJmol-1。9单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、甲_。（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：_；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_。（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。【答案】Al Al2O3 产生白色胶状沉淀 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4
23、+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A和B反应生成的甲，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A为铝、B为氧气、C为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。（1）A 的化学式为Al、甲的化学式为Al2O3 。（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的现象是产生白色胶状沉淀；（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 。（4）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2N
24、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。10现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O，MnO2做_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_mol （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水_。物质B和气体乙_。（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_。（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因_。（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃
25、烧，现象是_，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_。【答案】 氧化 2 2Na2H2O2Na+2OH-H2 2OHCl2 ClClOH2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 产生棕红色的烟 1-100nm 先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液【解析】试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气
26、，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。(1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。(2)金属钠和水反应的离子方程式为2Na2H2O2Na+2OH-H2；氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OHCl
27、2ClClOH2O；(3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH +O2；(4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2；(5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1100nm之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。【考点定位】考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
