1、九年级化学13单元笔记绪 言1化学是： 在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学 。2填空：道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子 构成的，分子的破裂和原子 重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中， 分子 会破裂，而 原子 不会破裂，但会重新组合成新的分子。 原子论和分子学说 ，奠定了近代化学的基础。 门捷列夫 发现了元素周期律和元素周期表。3.绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染）第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质1.物理变化是指 没有生成其它物质 的变化。如水的三态变化，铝压成铝
2、箔、抽成铝线等。化学变化是 生成其它物质 的变化。如铁生锈、火药爆炸、食物腐烂等2.化学变化的基本特征是 有新的物质生成 ，化学变化常伴有 颜色改变 、 放出气体 、 生成沉淀 、 发光 、 放热 等现象。这些现象可以帮肋我们判断物质是否发生化学变化，但出现这些现象不一定发生化学变化。如灯泡发光放热不是化学变化。 化学变化与物理变化的本质区别是 有没有新物质生成 。3、物理性质与化学性质的关系 物质在发生化学变化时一定同时发生 物理 变化，物在发生物理变化是不一定同时发生 化学 变化。4、物理性质与化学性质物质的化学性质，是在 化学变化 中才能表现出来。例如石蜡能在空气中燃烧生成水和二氧化碳，
3、镁能在空气中燃烧生成氧化镁，铁能在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生 化学变化 即能表现出来。例如 颜色 、 状态 、 气味 、 熔点 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。课题3：走进化学实验室(1)一、初中化学实验常用用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：
4、试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1试管用途：少量试剂的反应容器 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。2试管夹用途：夹持试管注意事项：从底部往上套，夹在距管口1/3处 不要把拇指按在试管夹短柄上。3玻璃棒（1）用途：搅拌
5、、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项： 搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净4酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项： 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 （防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。应用 外焰 加热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用 灯帽 盖灭，不可 用嘴吹灭 。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即 湿布盖灭 不能用水冲。5胶头滴管
6、、滴瓶（1）用途： 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 滴瓶用于盛放少量液体药品。6、 铁架台（包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。7、 烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 （2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。8、 量筒（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 9 集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）10蒸发皿用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。二、药品的取用 (一)实验室药
7、品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）1取用药品要做到“三不原则”： 不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 不得品尝任何药品的味道2注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用 1 2ml ，固体只需 盖满试管底部 。3用剩药品要做到“三不一要”： 实验剩余的药品既不能 放回原瓶 也不能随意丢弃 更不能拿出 实验室 要放入 指定的容器 (二)固体药品的取用（存放在 广口瓶 中） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器： 镊子 粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器： 药匙 注：使用后的药匙或镊子应立即用 干净的纸 擦干净。（三）液体药品
8、的取用（1）少量液体药品可用 胶头滴管 取用（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）步骤： 瓶盖 倒放 在实验台（防止污染药品）； 倾倒液体时，应使标签 向着手心 （防止标签被腐蚀）， 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 一定量的液体取用仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选量程、慢注、滴加 注意：量筒使用“一选二平三不”。注意事项：使用量筒时，要做到： 接近刻度时改用胶头滴管滴加。 读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。 若仰视则读数偏 小 ，液体的实际体积 大于 读数（填“大于”
9、或“小于”）；俯视则读数偏 大 ，液体的实际体积 小于 读数（填“大于”或“小于”）。二、物质的加热仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）试管内的液体不超试管容积的1/3；加热试管内的液体时，不能将试管口向着别人或自己 ；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。 （3）刚加热过的试管，不能立即用 水冲洗 。三、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放
10、回砝码盒，游码要回零。药品的质量= 砝码质量+游码质量 若左右放颠倒了，药品的质量= 砝码质量-游码质量 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在 纸上 称量，易潮解;药品（如氢氧化钠）要在（ 表面皿 等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。五、连接仪器装置 （ 见第152153页） 1玻璃导管插入塞子 2. 玻璃导管插入胶皮管 3.塞子塞进容器口五、仪器的洗涤A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液-加入自来水振荡洗-试管刷刷洗-放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成
11、股留下。第二单元 我们周围的空气课题1 空气（1）1.二百多年前， 法国的化学家 拉瓦锡 用定量的方法得出了空气是由 氮气 和 氧气 组成的。空气的组成按体积计算，大约是： 氮气 78%、 氧气 21%、 稀有气体 0.94%、 二氧化碳 0.03%、 其它气体和杂质 0.03%。2、 空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定实验现象：红磷在空气中燃烧产生大量 白烟 ，水沿着导管进入广口瓶，约占广口瓶内空气体积的 1/5 。讨论交流：a红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 红磷在集气瓶中燃烧，消耗了空气中的氧气 b集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？ 氮气、稀有气体
12、、二氧化碳等；这此气体不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水。 c、要使实验成功关键要注意哪些问题？ 装置要气密性良好；红磷在足量；烧杯中的水要足量；所用的药品在空气中能燃烧；所用药品燃烧后不生成气体；要等装置完全冷却才能打开止水夹。 d、进入瓶内的水不足空气的1/5的原因：（1）装置漏气（2）红磷不足（2）未等装置完全冷却就打开止水夹。e、广口瓶内留少量水的作用：（1）吸收产生的白烟 （2）加速装置降温（3）防止燃烧的磷溅落炸裂瓶底。3、混合物和纯净物纯净物： 只由一种物质组成的物质 混合物： 由两种或两种以上物质组成的物质 混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净
13、物的物质只能是 一种 。组成混合物的物质可以是两种也可以是 两种以上 ，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。二、空气是一种宝贵的自然资源1氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行 （这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）2氮气性质：1、化学性质不活泼 2、不能燃烧、不支持燃烧 3、氮气是无色、无味的气体。氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、焊接金属、充入灯泡、食品防腐 化学性质不活泼 (3)、医疗、麻醉（4）、超导材料3稀有气体性质： 没有颜色 、
14、没有气味 、 化学性质很不活泼 。稀有气体用途：（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氦）（5）、医疗麻醉（氙）三、保护空气1、空气污染的原因 ：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘2、污染物的主要来源：化工厂的废气，汽车排放的尾气等。 3、空气污染的危害：（1）、损害人体健康。 （2）、影响作物生长。 （3）、破坏生态平衡 4、防治和减少空气污染的方法： 1、加强大气质量监测2、 改善环境状况 3、 使用清洁能源 4、植树造林5、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识课题2：氧气的性质一、氧气的物理性质：1. 通
15、常情况下，是 没有 色 没有 气味的 气 体， 不易 溶于水。密度比空气 略大（同一条件下）二、氧气的化学性质 1、红磷在空气中燃烧 现象：红磷在空气中燃烧发生 黄 光，产生大量 白烟 ，同时放出 热量 。 反应的文字： 磷+氧气 五氧化二磷 。 化学方程式： 2、木炭在氧气燃烧： 现象：木炭在氧气中燃烧发生 白 光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，同 时放出 热量 。 反应的文字： 碳+氧气 二氧化碳 。 化学方程式： 3、硫磺在空气中和在氧气中燃烧： 现象：硫磺在空气中燃烧产生微弱的 淡蓝色 火焰，生成有 刺激性 气味的气体，同时放出 热量 。 硫磺在氧乞中燃烧产生明亮的 蓝紫色 火焰，生
16、成有 刺激性 气味的气体，同时放出 热量 。反应的文字表达式： 硫+氧气 二氧化硫 。化学方程式： 做硫磺在氧气中燃烧的实验时要在集气瓶底留少量水的目的是 吸收生成的二氧化硫,防止排放出来污染空气 。4、铁丝在氧气中燃烧现象：铁丝在氧气中 剧烈 燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色的固体，同时放出 热量 。反应的文字表达式： 铁 + 氧气 四氧化三铁 。化学方程式：做铁丝在氧气中燃烧的实验时集气瓶底要留少量水或铺一层细沙的目的是 防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 。 5、镁条在空气中燃烧： 现象：镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，同时放出大量的热量 文字表达式： 化学方程式：结论：1
17、.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 3. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；三、氧气的检验： 氧气可以支持燃烧(不是能燃烧），因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。四、化合反应1化合反应的概念是 由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应（多变一） 。氧化反应是指 有氧气参加的反应 。2. 化合反应的特点是 生成物只有一种 。氧化反应的特点是 反应物中有氧气 。 缓慢氧化进行得很慢的氧化反应。如钢铁生锈、食物腐烂、呼吸作用、酒
18、和醋的酿造等。课题3 制取氧气制氧取氧气：原料： 过氧化氢 溶液和二氧化锰、 氯酸钾和二氧化锰、 高锰酸钾 二氧化锰原理（反应式）：过氧化氢 氧气水 ；氯酸钾氯化钾 + 氧气 ；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ； 制取氧气的装置： （发生装置） 氧气的收集方法 （收集装置）实验步骤：（高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气） a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b). 检查装置气密性：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d).固定试管：装入药品
19、的试管固定到铁架台上 e). 点燃酒精灯加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集；或向上排空气法集气法。g).将导管撤离水面h).熄灭酒精灯停止加热。检验及验满：检验：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入
20、导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。二、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 一变三不变：一变： 改变其他物质的化学反应速率。三不变： 本身的质量不变， 本身的化学性质不变， 反应中生成物的质量不变。3催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。三、用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，
21、但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸出橡皮塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。四、分解反应 分解反应的概念： 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应 。 特点：一变多 A 五、工业制取氧气工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是 物理 变化第三单元 物质构成的奥秘课题1分子和原子1、分子的基本性质有哪些？（1） 分子质量和体积都很小 （2） 分子是不断运动的 （3） 分子
22、间有间隙 2、什么是分子？什么是原子？（1）分子： 分子是保持由分子构成的物质的化性质的最小粒子 （2）原子： 化学变化中的最小粒子 重要提示：（1）分子只保持物质的化学性质、而不保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是物质的大量分子聚集所表现出来的性质，是宏观现象，单个分子式体现不出来的。（2）分子是保持物质化学性质的“一种”微粒，不是“唯一”微粒。因为构成物质的基本微粒有三种（分子、原子、离子），该物质由那种微粒构成，就由那种微粒保持它的化学性质。如保持氧气的化学性质的微粒是氧分子；保持铁的化学性质的是铁原子；保持氯化钠的化学性质的是钠离子和氯原子。思考：从分子和原子的角度解释物理变化和化
23、学变化？化学变化的实质是什么？在物理变化中，分子本身 没有 改变，构成分子的原子也 没有 改变。在化学变化中，分子本身 发生 改变，即分子可分。分子分解成 原子 ,但原子不能 分裂 只是又重新 组合 。分子分解为原子，所以分子是由 原子 构成2、分子与原子的比较分子原子定义保持由分子构成的物质的化性质的最小粒子化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小;分子是不断运动的;分子间有间隙 联系分子由原子构成区别在化学变化中分子可以再分而原子不能课题2 原子的结构一、原子的构成 质子 （每个质子带1个单位正电荷） （带 正 电） 原子核 （中心） 中子 不显电性 （不带电） 核外电子 （带 负 电）（
24、每个电子带1个单位负电荷） （核外）小结：1、在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数 2、原子中一定含有质子，但不一定含有 中子 。 3、在原子中因原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数 相等 ，电性 相反 ，所以原子不显电性。二、核外电子排布 (一)、核外电子排布1、核外电子是分层排布的。2、第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。3、金属元素原了最外层电子通常小于4，易失去最外层电子，使次外层达到8个电子的稳定结构；非金属元素原子最外层电子通常大于或等于4，容易得到电子，使最外层达到8个电子的相对稳定结构；稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2）。4、
25、最外层电子数为8（只有一个电子层的为2）称为相对稳定结构，不易得失电子。5、原子结构示意图（能理解图中各符号所表示的意义） 该原子核电荷数为 12 ；质子数为 12 ；原子核外有 三个 电子层；第一层上有 2 个 电子；第二层上有 8 个电子；最外层上有 2 个电子。（二）、离子1、定义：带电的原子或原子团。原 子阳离子阴离子质子数=电子数质子数电子数质子数电子数不带电带正电带负电 2、离子符号表示的意义： 表示某离子 表示1个某离子如：Mg2+ 表示镁离子 表示一个镁离子 ；（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号右上角数字表示：每个离子所带的电荷数（以符号前的系数无关
26、）5Mg2+中的“5”表示 5个镁离子 5Mg2+中的“2”表示 每个镁离子带2个单位正电荷 （2）离子所带的电荷数等于该元素的化合价数，所带电性与化合价正负一致。（3）常见原子团离子：硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子 氢氧根离子 ；铵根离子 三、相对原子质量 1、相对原子质量是 以一种碳原子（碳12）的质量的1/12为标准，其它以原与它相比较得到的比 。 相对原子质量是一个 比 值，其单位为 1 。相对原子质量= 质子 数 + 中子 数 原子的质量主要集中 原子核 上课题3 元素一：元素1、元素的概念：定义： 具有相同核电荷数（即核质数）的同一类原子的总称 如：质子数为1的一类原子，称
27、为 氢元素 。质子数为6的一类原子，称为 碳元素 。注意：1、原子的核电荷数（质子数）决定了原子的种类，同种元素的原子质子数一定相等，不同种元素的原子质子数一定不相等。 2、原子的最外层电子数决定元素的主要化学性质2、元素与原子的区别和联系元 素原 子定 义区 分1、只讲 种类 ，不讲 个数 。没有数量多少的意义。2、组成物质1、既讲 种类 ，又讲个数 。有数量多少的含义。2、构成分子，也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观构成联 系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，有关物质的两种说法 用
28、于描述物质的宏观组成。例：水是由 氢元素和氧元素 组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组 成的”。用于描述物质的微观构成。例：水分子由氢原子和氧原子构成或一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。3、元素的分类：元素分为 金属元素、 非金属元素和 稀有气体 元素。4、地壳中各元素的含量： 氧元素 、 硅元素、 铝元素 、 铁元素 二：元素符号：1写法(要求能正确、规范书写并熟记元素符号2. 元素符号表示的意义：表示 某元素 （宏观意义）：表示 1个某原子 （为微观意义）例：O 表示氧元素 1个氧原子注意：如果元素符号前加数字则只有微观意义，没有宏观意义。如：2O 则只表示2个氧原子三、元素周期表：1、元素周期表的结构元素周期表有上共有 7个横行和 18 个纵行，每一横行称为一个 周期 ，每一纵行称为 族 ，（8、9、10三个纵行共同组成一个族）2、元素周期表表示的规律： 周一横行（同周期）电子层数相同，最外层电子数由左至右依次递增。 周一纵行（同一主族）最外层电子数相同，电子层数由上至下依次递增。
