1、难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件（如浓度、温度等），沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq），请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c（Mg2）c（OH）加水正向移动不变升温增大加MgCl2（s）逆向移动减小加盐酸加NaOH（s）（以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较）外界条件对溶解平衡的影响（1）温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。（2）加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。（3）加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生
2、成沉淀的方向移动。（4）加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液答案B解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca（OH）2增多。AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al（OH）3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca（OH）2的溶
3、解。4.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A. B.C. D.解析AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq），c（Cl）或c（Ag）越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c（Cl）0.01 molL1；c（Cl）0.04 molc（Cl）0.03 m
4、olc（Cl）0 molc（Ag）0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。三溶度积常数1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式（1）AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）Kspc（Ag）c（Cl）；（2）Fe（OH）3（s） Fe3（aq）3OH（aq）Kspc（Fe3）c3（OH）；（3）AmBn（s） mAn（aq）nBm（aq）Kspcm（An）cn（Bm）。3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对
5、大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：（1）QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。（2）QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。（3）QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。溶度积常数的理解（1）溶度积的意义溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。（2）根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由
6、溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度（molL1或moldm3）。5.已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是（）A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag）c（Cl）C.温度一定时，当溶液中c（Ag）c（Cl）Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.Ksp（AgI）Ksp（AgCl），所以S（AgI）S（AgCl）解析Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag或Cl有剩余，但不一定有c（Ag）c（Cl）；C项QcKsp时达到溶解平衡，没有
7、AgCl沉淀析出；D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。6.向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入AgCl固体，则c（I） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若改加更多的AgI，则c（Ag）将 。（3）若改加AgBr固体，则c（I） ，而c（Ag） 。答案（1）变小（2）不变（3）变小变大1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没
8、有Ag和ClC.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c（Cl），溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。2.下列说法正确的是（）A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度积是一个常数B.已知AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag）c（Cl），且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D.难溶
9、电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响解析由溶度积常数定义可知，一定温度下Kspc（Ag）c（Cl）为一常数，A项正确；若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c（Ag）c（Cl）c（I）B.25 时Cu（OH）2在水中的溶解度大于在Cu（NO3）2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2）增大D.25 AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同解析A项，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag）c（Cl）c（I），A项不正确；B项，Cu（NO3）2溶液中含有Cu2使Cu（OH）2（
10、s） Cu2（aq）2OH（aq）逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；C项，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO）增大，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动c（Ba2）减小，C项不正确；D项，溶液中c（Cl）越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。4.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s） Pb2（aq）2I（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2和I浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2浓度减小解析加入KI溶液时，溶液中c（I）增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c（Pb2）减小，
11、但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。5.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq）。下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca（OH）2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体增多解析A项，加热时Ca（OH）2溶解度减小，平衡逆向移动，c（OH）减小，pH减小；B项，CaOH2O=Ca（OH）2，由于保持恒温，Ca（OH）2溶解度不变，c（OH）不变，因此pH不变；C项，COCa2=CaCO3，使平衡
12、正向移动，Ca（OH）2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c（OH）增大，平衡逆向移动，因此Ca（OH）2固体增多。题组3溶度积及应用6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2和SO的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值。b点本身已过饱和，d点没有达到沉淀溶解平衡故无BaSO4沉淀生成。7.室温时，M（OH）2（s） M2（aq）2OH（aq）Kspa。c（
13、M2）b molL1时，溶液的pH等于（）A. lg（） B. ）C.14） D.14解析由Kspc（M2）c2（OH）得c（OH）（L1，Kwc（H）c（OH）得c（H）L1，pHlg14）。8.已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（）A.2.8102 molL1 B.1.4L1C.2.8L1 D.5.6解析由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c（Ca2）c（CO）2.8109，因等体积混合，c（CO）1L1，故混合溶液中c（Ca2）应大于2.8L1，则混合前c（C
14、aCl2）至少应为5.69.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）A.c（Ba2）c（SO）KspB.c（Ba2）c（SOKsp，c（Ba2）c（SOC.c（Ba2）Ksp，c（Ba2）D.c（Ba2）Ksp，c（Ba2）；但由于温度未发生改变，所以溶液中c（Ba2）Ksp。10.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A.KspFe（OH）3KspCu（OH）2B.加适量NH4Cl固体可使溶
15、液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c（H）与c（OH）乘积相等D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH），KspCu（OH）2c（Cu2）c2（OH），Fe3、Cu2浓度相等（b、c点）时，Fe3对应的pH小，c（H）较大，则c（OH）较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe（OH）3KspCu（OH2），A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe（OH）3（s） Fe3（aq）3OH（aq），加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c（Fe3）增大，B选项错误；c（H）和c（OH）的乘积
16、为Kw，Kw仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。能力提升题11.用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁离子刚好沉淀完全（离子浓度小于1L1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1 molL1）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp的近似值10171039答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分离Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近解析铁溶于稀硫酸生成Fe2，Fe2
17、被双氧水氧化为Fe3。KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH）1039，铁刚好完全沉淀时，c（OH）4.641012 molL1，则c（H）L12.16103 molL1，pH2.7；KspZn（OH）2c（Zn2）c2（OH）1017，锌开始沉淀时，c（OH）L1108 molL1，则，c（H）L1106 molL1，pH6；Zn（OH）2和 Fe（OH）2的Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Zn2的同时Fe2也会沉淀，从而使Zn2和Fe2不能分离。12.（1）已知25 时，Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）8.51017。请回答下列问题：25 时，若向50 mL 0.018
18、 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的c（Ag）为 molL1，pH为 。25 时，取一定量含有I、Cl的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为 。（2）已知：2CrO2H Cr2OH2O,25 时，Ksp（Ag2CrO4）9.01012，Ksp（Ag2Cr2O7）2.0107，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。（3）已知：25 时Ksp（Ag2CrO4）9.01012，Ksp（AgCl）1.81010，说明Ag2CrO4的溶解度 （填“大于”、“小于”或
19、“等于”）AgCl的。（4）25 时，Mg（OH）2饱和溶液 （填“能”或“不能”）使石蕊溶液变蓝色。（已知KspMg（OH）24.01012，lg 50.7）。答案（1）1.810724.7107（2）Ag2CrO4（3）大于（4）能解析（1）反应后剩余的c（Cl）0.001 molL1，c（Ag）1.8107 molL1 。反应后溶液中的c（H）0.010 molL1，pH2。4.7107。（2）由于Ksp（Ag2CrO4）Ksp（Ag2Cr2O7），故最终生成Ag2CrO4沉淀。（3）25 时，Ag2CrO4和AgCl饱和溶液的物质的量浓度分别为x、yAg2CrO4（s） 2Ag（aq）CrO （aq）x 2x xAgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）y y y4x39.01012，y21.8xL1yL
