1、中考化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题中考化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题一、中考化学科普阅读题1阅读下面的科普材料。浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。食盐不仅是人类生活所不可缺少
2、的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀
3、;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。回答下列问题:（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_。（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_。（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_性。（4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_。（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢
4、氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_； 在除去上述杂质时，应该先除去，_(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。【答案】吹出法 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 中 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 MgCl2 Na2SO4 【解析】【详解】（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴单质后，用空气将其吹出；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性；（3）中性溶液的pH值等于7；（4）氯化钠和水反应生
5、成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，在除去上述杂质时，应该先除去Na2SO4。故答案为：（1）吹出法；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（3）中；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（5）MgCl2，Na2SO4。2阅读下列科普短文。不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实
6、验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：一是使用温度要控制在260以下。这是因为特氟龙在温度超过260时，逐渐向不稳定状态转变，超过350时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10 mg/dm2）。记录数据如下表：品牌ABCDEF涂层完好56.39.53.5涂层破损321.146.121.833.727.326.9注：“”表示未检出（3 mg/dm2）；实验时间和温度为：2 h，100 营养学家建议
7、“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。依据文章内容回答下列问题。（1）全氟辛酸铵由_种元素组成。（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_。（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是_。（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有_。（5）下列说法正确的是_。 A 不粘锅不适合用来高温烹饪食品B 不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层C 从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵D 不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗【答案】5 缺铁性贫血 在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体 食品种类
8、、时间和温度 ABCD 【解析】【分析】利用科普短文介绍了不粘锅的结构及其使用过程对人体的危害。要利用短文给出的信息进行解答。【详解】（1）从全氟辛酸铵的化学式C8H4F15NO2可知它是由5种元素组成。（2）长期使用铸铁锅烹饪能增加食物中的铁含量，还可以预防缺铁性贫血。（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体。（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有食品种类、时间和温度。（5） A、不粘锅高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，所以不适合用来高温烹饪食品，符合题意；B、不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层特氟龙
9、，符合题意；C、从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵，因为它属于2B类致癌物质，符合题意；D、不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗，因为使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗会破坏不粘涂层，符合题意。故选ABCD。3活性氧化锌（）粒径介于1100nm，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为和，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。（查阅资料）；常温下氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.06.04.7沉淀完全时的pH3.29.08.06.7（实验设计）设计的部分实验流程如图所示：
10、请根据上述资料和实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是_。（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_。（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是_，得到滤渣1的成分为_。（4）加入双氧水的作用是_；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是_。（5）完成操作2的实验步骤_；_；灼烧。（交流反思）（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）_。【答案】过滤 ； 置换反应 Cu、Fe 将（）氧化成（），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去 不引入较难除去的杂质 加入适量稀硫酸，调节溶液的pH
11、至8.0 过滤、洗涤、干燥 作颜料、作化肥 【解析】【分析】【详解】实验设计：（1）操作1是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程，为过滤；（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，目的是使氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液，主要成分发生反应的化学方程式为：、；（3）由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液，加入铁粉，反应的反应分别为：和，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。反应后，由于加入的铁过量，所以滤渣含有剩余的，同时还有生成的。（4）加入双氧水的作用是 （）氧化成（），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是：不引入较
12、难除去的杂质。（5）沉淀完全时的pH为8.0，故操作2的实验步骤为：加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0；过滤、洗涤、干燥；灼烧。交流反思：（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，受热可得到，可作颜料，以及可作化肥，故还可以获取的有用副产品是：作颜料、作化肥。4阅读下面科普短文，回答相关问题。氨(NH3)不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在2050
13、MPa的高压和500的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中 表示氮原子， 表示氢原子， 表示催化剂)。氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积
14、。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是_。(2)传统合成氨的原料是_。(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是_。ABCD(4)将气体液化的途径有_。(5)下列对于氨描述正确的是_。A氨燃烧生成N2和H2O B氨具有强烈的刺激性气味，但无毒 C氨的密度小于空气密度 D氨可以被植物吸收【答案】它们都含有碳元素 氮气和氢气 D 常温加压，或常压降温 ACD 【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。（2）由题意可知，传统的工业合成氨是将氮气和氢气在2050MPa的高压
15、和500的高温条件下，用铁作催化剂合成的，故原来是氮气和氢气。（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中，当拆解在起作用时，需要一定的温度，开始时，催化剂还没有起作用，氮分子和氢分子在做无规则的运动，物质要在催化剂的表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面，反应过程中最小的粒子是原子，然后氢原子和氮原子结合成氨气分子，附着在催化剂的表面，从而完成反应，故顺序为，故选D。（4）将气体液化的途径有常温加压，或常压降温（5）A、由题意可知，氨气燃烧生成氮气和水，故正确；B、氨具有强烈的刺激性气味，有毒，故错误；C、由题意可知，氨气的密度小于空气的密度，故正确；D、氨气可以
16、为农作物提供氮元素，是原子氮肥，可以被植物吸收，故正确。故选ACD。5阅读下列科普短文消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40
17、时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。(1)写出二氧化氯的一条物理性质：_。(2)需要现场制二氧化氯的原因是_。(3)完成化学反应方程式：5NaClO2+_=4ClO2+5NaCl+2H2O(4)下列说法正确的是_(填序号)。A浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当B40时 4.0 mg/L 的氯气在020 h内产生的三氯甲烷明显增多C40时0.8 mg/L的二
18、氧化氯在020 h内产生的三氯甲烷明显增多(5)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：_。【答案】黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(任意一条即给分) 二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸 4HCl B 在40时，050h内，0.5 mg/L 二氧化氯都比1.0 mgL氯气产生的三氯甲烷少 【解析】【分析】【详解】（1）从题目信息可知，二氧化氯黄绿色、极易溶于水、有刺激性气味等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以要现场进行制取，减少危险发生；（3）根据质量守恒定律，生
19、成物中少4个氢原子和4个氯原子，故化学方程式中缺少的部分是4HCl；（4）由题目信息可知，40时4.0mg/L的氯气在020h内产生的三氯甲烷明显增多；（5）由图示可知，在050h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，所以二氧化氯比氯气更安全。6巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见图1可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。可可脂是一种主要由三种脂肪酸
20、构成的脂肪，熔点在3436，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图2所示。巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。依据文章内容回答下列问题。（1）巧克力中含有的营养素有_（答1种即可）。（2）可可豆发酵的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（3）根据图2可知，10时固体脂指数最小的是_。（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理_。（5）下列说法正确的是_（填序号）。
21、A心脏病患者可适当食用巧克力B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大【答案】糖类（或油脂或蛋白质或无机盐） 化学 奶油 巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度 ABC 【解析】【分析】【详解】（1）由表可知，巧克力中含有的营养素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐等；（2）可可豆发酵的过程有新物质生成，属于化学变化；（3）根据图2可知，10时固体脂指数最小的是奶油；（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理：巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度；（5）A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天
22、然卫士，故心脏病患者可适当食用巧克力，符合题意；B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，由此可知，巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，符合题意；C、由图可知，可可脂的固体脂指数随温度变化大，故巧克力在口中能瞬间融化，符合题意。故选ABC。7阅读下面科普短文。说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照
23、我国食品添加剂使用标准（GB2760-2014），合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2
24、污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_g/kg。（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、_和H2SO4。（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是_。（5）下列措施能减少SO2排放的是_（填序号）。A将煤块粉碎 B对燃煤进行脱
25、硫C推广煤改气、煤改电 D循环利用工业尾气中的SO2【答案】0.1 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 SO2、SO3 氨水 BCD 【解析】【分析】【详解】（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用
26、硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确；B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。故选BCD。8阅读下列科普短文，回答下列问题：（原文作者：李晓静 ，在原文基础上有删减）一.味精是什么味精是一种食品调味料，它的学名是谷氨酸钠，是一种无颜色无气味的晶体，易溶于水，味道极为鲜美，是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。二.味精对人体有害吗正确食用
27、味精不会产生副作用。味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害。但是过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，所以对于本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精。三.儿童正常食用味精安全吗对于儿童摄入谷氨酸会导致缺锌的说法，这是不准确的，试想一下，如果谷氨酸与锌结合可以使锌被排出体外，是否谷氨酸也会与其他矿物质结合，引起其他矿物质被排出体外，从而造成其他矿物质的缺乏呢？事实证明，这种情况并没有发生。四.味精该如何正确食用味精应在快出锅时使用，因为在高温下，味精会分解生成
28、焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。 放味精时注意投放温度，投放味精的适宜温度是 70-80，此时鲜味最浓。但需注意适量，不必每天每菜都使用，防止对其产生依赖性。此外，3 个月内的婴儿食物中不宜使用味精。依据文章内容，回答下列问题：（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子符号：_ 。（2）谷氨酸的物理性质有_（至少两点）。（3）味精的溶解度随环境 pH 的增大而_。（4）下列关于味精的说法中，合理的是_。A 味精本身没有毒性B 味精应
29、该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精C 儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌D 本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精（5）假如你是一名食品营养师，你将给出怎样合理的建议：_。【答案】Na+ 无色、无味、晶体、易溶于水 增大 ABD 减少味精使用 【解析】【详解】（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子是钠离子，符号为：Na+。（2）没有发生化学变化表现出来的性质就是物理性质，谷氨酸的物理性质有：无色、无味、晶体、易溶于水。（3）味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。味精的溶解度随环境 pH 的增大而增大。（4）A 、味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害，说法合理；B 、在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。味
