1、2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。教学难点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。设计思想： 由学生熟悉的事物入手设置教学情境，激发学生的好奇心、求知欲和参与活动的欲望。在教学过程中，通过多次设置教学情境，将学生一步步引入知识的探究过程，使学生能真实体验知识概念的形成过程，从而建构知识概念。通过探究的方式让学生自己总结概念的内涵与外延，发展学生自主学习的能力和团结协作的合作学习的意识，从而培养学生的探究能力和创新精神，同时为下节课溶解度的学习打下一定的基础。激趣设境，新课导入食盐的固体能无限制的溶解在一定水中吗？溶质是否能无限制的溶解在一定量的溶剂中设计思路如下：猜谜：食盐实验：3克、7克氯化
2、钠加入20ml水；3克、7克硝酸钾加入20ml水。探究溶质溶解的限度认识饱和溶液，判断饱和溶液初步探究加水，加热探究溶解限度受哪些因素影响建立概念饱和不饱和指明“在一定温度下”“在一定量的溶剂里”时才有意义饱和溶液还能溶解其他物质饱和溶液是哪种溶质的饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的转化回顾实验理清转化关系转化关系观察硝酸钾结晶实验，分析硝酸钾溶解数据，观看海水晒盐视频，理清晒盐流程降温结晶，蒸发结晶结晶方式课前准备：1、设计幻灯片。2、实验药品和仪器： 氯化钠： 3克6包、7克6包 硝酸钾：3克6包、7克12包 高锰酸钾6瓶 量筒盛20毫升6只 烧杯盛20毫升水12只 药匙6个 酒精灯6盏 三脚
3、架6个 石棉网6片 玻璃棒12根 火柴6盒教学过程：激趣设境，新课导入：请你猜猜看，日常生活中，有一种调味品一日三餐不可或缺，是谁？展示实验图片。它能溶于水吗？能。那它能无限极的溶解在一定量水中吗？溶质在溶剂里溶解的限度受哪些因素影响呢？板书：9.2溶解度问题探究，得出结论一、初步探究：认识什么是饱和溶液和不饱和溶液师：检验心中疑惑最有效的手段是生：实验实验就要用到药品和仪器，今天准备的是已称好的氯化钠和硝酸钾，已量好的水实验1：请同学们每组取出两只盛水20ml的A、B烧杯，分别向A、B烧杯中加入3克氯化钠、3克硝酸钾，搅拌，观察氯化钠、硝酸钾溶解现象？实验氯化钠有多到少，逐渐减少，直至全部溶
4、解了，硝酸钾有多到少，逐渐减少，直至全部溶解了。再加氯化钠，硝酸钾看看，还能不能无限制的溶解？实验2：继续向A、B烧杯中分别加入7克氯化钠、7克硝酸钾，搅拌，观察氯化钠、硝酸钾溶解现象？氯化钠没有完全溶解，硝酸钾也没有完全溶解。这个现象说明氯化钠怎么样？不能无限制的溶解。这个现象说明硝酸钾怎么样？大量实验证实，溶质在溶剂中溶解是有一定的限度的，将最大限度形成的溶液，如：好像水已经“吃饱”了，再加氯化钠它也“吃”不了。像这种状态的溶液，给它取个就叫饱和溶液。像水还能“吃”下氯化钠，这种状态的溶液，给它取个什么名字？不饱和溶液判断B杯的硝酸钾溶液是什么溶液？饱和溶液前一操作形成的溶液是什么溶液？你
5、怎么判断的呢？固体不能继续溶解？硝酸钾氯化钠是溶液中的什么？溶质溶质要怎么样就形成饱和溶液？溶质不能继续溶解的溶液是饱和溶液，反之不饱和。板书。因此判断饱和不饱和的依据：溶质是否继续溶解（溶质在一定量溶剂中溶解是有限度的，初步认识饱和溶液，初步判断饱和溶液）二、深入探究：建立饱和溶液和不饱和溶液概念请大家谈谈，如何让烧杯底部未溶解完的固体继续溶解呢？加水、加热实验3：将量筒中20ml水加到A烧杯中，搅拌，观察氯化钠溶解现象？氯化钠全溶了加水后氯化钠为什么全溶？加水后形成氯化钠的氯化钠的饱和溶液，还能继续溶解氯化钠从这里我们可以看到，溶液饱和不饱和还与溶剂的量有关，所以我们说饱和溶液和不饱和溶液
6、时还要加上什么条件？一定量的溶剂里如果时光可以倒流，加入的20ml的水回到量筒里你又看到什么现象？氯化钠又不能溶解我们没有逆天法术，我没有灵活的脑子，一样能想出办法减少水？这样倒出可以吗？不行那你有什么方法？蒸发溶剂。（你说出了化学上一个专业术语，真棒）（建立饱和溶液概念：要指明一定量溶剂里）温度改变杯底未溶解的硝酸钾能否继续溶解？实验4：加热，观察硝酸钾能否继续溶解全溶那现在是硝酸钾的什么溶液？饱和、不饱和你怎么判断的？你怎么知道它饱没饱？再加硝酸钾看看实验5：继续加7克硝酸钾，搅拌，观察硝酸钾溶解情况过一会，杯底硝酸钾全溶请熄灭酒精灯。硝酸钾又能全溶，说明加热后，溶液变成了所以当我们说某饱
7、和溶液时，一定要指明什么条件？一定温度下要指明一定温度下）相信你能检验出溶液的饱和？出示有固体未溶解的溶液，和无固体的溶液有固体未溶解的是饱和溶液那这杯无固体的怎么判断？加溶质（初步判断饱和溶液与不饱和溶液）同学们这会烧杯温度怎么样了？下降观察烧杯里，看出什么了吗？有晶体这时形成的是硝酸钾的什么溶液？该温度时饱和溶液硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质？选择你要用的药品，说明理由高锰酸钾，溶解有明显现象为什么不选其他物品氯化钠溶解无明显现象，硝酸钾不能继续溶解了请你操作看看，实验6加高锰酸钾实验看到什么现象？说明什么？溶液紫红色，说明一种溶质的饱和溶液可以溶解其他物质因此这也就告诉我们，在说饱和溶
8、液时，是不是还应该再加一个什么条件？一种溶质的饱和溶液要指明哪种溶质的饱和溶液）氯化钠中混有少量氯化镁，可以用氯化钠饱和溶液冲洗，这是为什么？该温度时氯化钠的饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁（调整到这个位置学生可以加深理解时哪种物质饱和溶液理解）三、回忆实验：总结饱和溶液不饱和溶液的转换经过刚才的实验有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？加溶剂、升温有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？增加溶质，蒸发溶剂，降温（回忆实验过程，理解饱和不饱和是可以相互转化的）四、了解结晶方式，认识结晶过程硝酸钾溶液降温不仅转化成饱和溶液，我们还看到了晶体析出，出示，能让硝酸钾晶体析出的原溶液是饱和溶液还是不
9、饱和溶液呢？它又经历了那些过程呢？数据有时能 让我们获取更准确的反映信息。让我们查阅资料在不同温度时，100克水中,硝酸钾溶解的最大质量，在不同温度时，20克水中,硝酸钾溶解的最大质量，那我们加了多少药品17克从表格中我们知道50度时，全溶解，并且得到不饱和溶液，我们可以推出48度左右最多溶解17克，形成饱和溶液，温度再降低，“吃”不下硝酸钾，就以晶体形式析出所以晶体析出一定经历了饱和溶液。已溶解的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。（明确降温可以使不饱和转换为饱和溶液，但不一定就会出现晶体析出，降温判断饱和或不饱和，并不是十分有效手段。）我们可以采用冷却硝酸钾饱和溶液得到硝酸
10、钾结晶，这样的过程叫降温结晶。是不是所有物质都能用饱和溶液降温的方式得到晶体呢？不是，氢氧化钙的饱和溶液升温变成不饱和溶液，这是为什么呢？下节课我们一起学习。那氯化钠晶体呢？你知道哪里含有大量的氯化钠？海水播放海水晒盐视频。出示海水晒盐流程图蒸发池蒸发的是什么？水蒸发溶剂获得晶体的过程叫蒸发结晶。得到粗盐放掉的母液是氯化钠的什么溶液氯化钠的饱和溶液。结晶是分离混合物的方法，它应用哪些领域里？展示红霉素，头孢，氨基酸图片希望未来的你在化学领域也有更好的发展。通过学习，相信你已经有办法：厨房里有体积相同，且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，请你设计合理方法予以区分。五、 我的化学日记：通过本节课的
11、学习，你有什么收获？1、饱和溶液、不饱和溶液的概念；2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3、溶液饱和与否跟溶液浓稀之间的关系。六、家庭小实验：制作白糖晶体结束语：制作白糖晶体过程，就如硝酸钾析出美丽的晶体一样，重温过程，让你在化学的学习中走的更远。同学们再见！七、巩固练习：1将一接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有_。A向20时该溶液中加入少量水 , 无固体析出 B取少量溶液降温，有固体析出C向20时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解 D取少量溶液升高温度，无固体析出2. 60时，某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，搅拌后，晶体消失，则原硝酸钾溶液一定是 _ （填“饱和”或“不饱和
12、”，下同）溶液，将该溶液降温至25 ，溶液中少量晶体析出，此时的溶液一定是 _溶液。320时，向含有36克NaCl的136克NaCl饱和溶液中加入4克NaCl，振荡，则所得溶液的质量为_克，溶质的质量为_克，该溶液为的NaCl_溶液。（填“饱和”或“不饱和”）八、板书设计一定量溶剂里某种溶质 9.2溶解度继续溶解时叫这种溶质的增加溶剂、降温增加溶质、蒸发溶剂，降温不能还能九、课后反思优点：1、课前了解学生溶液也没有学，我及时调整引入，出示氯化钠溶液，提出溶质溶剂概念。2、课程设计时溶液概念的建立和转化关系比较清晰，突破了在教学中学生总认为硝酸钾溶液降温就一定有晶体析出，并以此做为判断方法的错误
13、误区。这个位置引入数据分析，学生更容易理解。3、板书设计更方便使用了。缺点：1、氯化钠中混有少量氯化镁，可以用氯化钠饱和溶液冲洗，这是为什么？设置位置不合适，使学生没有很快的想到，当我举起有硝酸钾晶体的溶液，里面还能溶解高锰酸钾，学生才想起来，这时候我意识到应该设置在那里合适。2、答案呈现最好打出来，文字更容易让学生理解老师在课堂上说的话，也更具规范性。3、板书字要苦练。改进：1、看到后面老师做的“热冰”实验，以后再教学中加以利用，从这件事让我意识到信息的收集重要性。2、调整了“氯化钠中混有少量氯化镁，可以用氯化钠饱和溶液冲洗，这是为什么？”的位置，学生更容易学习。3、把课堂上的问题也打在ppt上，图片和文字更有助于学生对问题的思考。
