1、8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：下列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面 B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a、b均能与NaOH溶液发生反应 D.b与互为同分异构体9.假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含CH键的数目为6NAB.1 molL1的K2SO4溶液中含K的数目为2NAC.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NAD.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11C）
2、，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3HClNaClClO2Cl2H2O；NaClO2HClNaClClO2H2O；NaClO2Cl2NaClClO2（均未配平）。A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。A.最高价氧化物对应水化物的碱性：WY B.最简单气态氢化物的稳定性：XZ
3、C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D.最简单离子半径大小关系：WXc（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：（1）反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f，装置D的作用是 。装置A中反应的化学方程式为 。（2）反应I所用实验装置如图所示（部分装置省略）。通SO2之前先
4、强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ；控制反应温度的方法是 。反应II的离子方程式为 。（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 （填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是 。（4）产品Na2S2O42H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 （写2种）。27.（14分）一种以NH4Cl酸性蚀铜废液含NH4Cl，Cu（NH3）4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等为原料制备CuCl并回收Cu（OH）2的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为 ；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是 。（2）“水解”步骤中，加入
5、大量水稀释即可析出CuCl，原因是 （结合离子方程式，从平衡角度分析）。（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，该反应的化学方程式为 ；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是 。（4）“反应2”需加入的试剂X是 ；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 。（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取a g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c molL1的Ce（SO4）2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。则产品中CuCl的质量分数为 （已知滴定反应为Ce4Fe2Ce3Fe3，列出计算式）。28.（15分）甲烷催
6、化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。（1）甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：I.CH4（g）C（s）2H2（g） H174.9 kJmol1II.6CH4（g）C6H6（g）9H2（g） H2531 kJIII.2CH4（g）C2H4（g）2H2（g） H3202 kJ反应I的S （填“”或“”）0。C6H6（g）3H2（g）3C2H4（g）的H kJmol1。（2）CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：I.水蒸气重整：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H206 kJII.水煤气变换：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H41.2 kJ平衡时各物质的物质的
7、量分数如图所示：为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 （写一条）。温度高于T1C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是 。T2C时，容器中 。（3）甲烷部分氧化反应为CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H36 kJ已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：图中Q点时，反应CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g）的lnK 。在某恒压密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O（g）在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p（H2
8、） a tm；此温度下反应的lnKp （已知：ln31.1，ln4l.4）。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）铬硼的合金及其化合物用途非常广泛。（1）基态Cr原子核外电子的排布式是Ar ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）铬的配合物有氯化三乙二胺合铬Cr（en）3Cl3和三草酸合铬酸铵（NH4）3Cr（C2O4）3等。配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是 。NH4空间构型为 ，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是
9、 。C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ；Cr（C2O4）33含有三个五元环，画出其结构： 。（3）硼酸H3BO3或B（OH）3为白色片状晶体，熔点为171C。下列说法正确的是 （填字母）。A.硼酸分子中，OBO的键角为120 B.硼酸分子中存在键和键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键（4）2019年11月EurekAlert报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示： 由三种元素Pr（镨）、Cr、N构成的该化合物的化学式为 。（5）CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 gcm3（列出计算式）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）药物中间体F的一种合成路线如图：已知：RCOORRCH2OHROH（R为H或烃基，R为烃基）（1）A中官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应所需的试剂和条件是 。（5）F的结构简式为 。（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X.Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3：2：1，Y的峰面积为1：1：1，写出符合题意的W的结构简式 （写一种）。（7）肉桂酸（）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线： （无机试剂任用）。答案
