1、7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NAD.高温下，1molFe与1molH2O（g）充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA 8.本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物（b） 、 （d）、（p）的叙述正确的是A.b的一氯代物有三种B.b、d、
2、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,C.b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO2（亚氯酸纳）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换
3、膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是A.简单离子半径的大小：QYZXWB.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应13.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温
4、下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.常温下，pKb2=-1gKb2=7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH2Cl2溶液中c（H+）c（OH-）D.曲线G代表pH与的变化关系二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14以下有关近代物理内容的若干叙述中，正确的是A重核裂变为中等质量的核之后，核子的平均质量减小B太阳辐射的能量主要来自太阳内部的裂变反应C一束光照射到某种金属
5、上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小D按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子的总能量也减小15如图所示的四条实线是电场线，它们相交于点电荷O，虚线是只在电场力作用下某粒子的运动轨迹，A、B、C、D分别是四条电场线上的点，则下列说法正确的是AO点一定有一个正点电荷BB点电势一定大于C点电势C该粒子在A点的动能一定大于D点的动能D将该粒子在B点由静止释放，它一定沿电场线运动16台小型发电机产生的电动势随时间变化的正弦图象如图甲所示。已知发电机线圈内阻为5.0，现外接一只电阻为95.0的灯泡，如图乙所示，则A电压表的示数为220VB电路中的
6、电流方向每秒钟改变50次C灯泡实际消耗的功率为484WD发电机线圈内阻每秒钟产生的焦耳热为242J17介子衰变的方程为：K 0，其中K介子和 介子带负的元电荷， 介子不带电。一个K介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧AP，衰变后产生的 介子的轨迹为圆弧PB，两轨迹在P点相切，它们的半径RK与R 之比为3：2。 0介子的轨迹未画出。由此可知 介子的动量大小与 0介子的动量大小之比为A1：1 B2：5 C3：5 D2：318已知月球绕地球的运动轨迹近似为圆轨道，经过时间t，月球运动的弧长为s，月球与地球中心连线转过的角度为 ，万有引力常量为G，由以上各量可以求出A月球绕地球的轨道半径
7、B月球的质量C地球的质量D地球的密度19甲、乙两车沿平行靠近的平直轨道同向行驶。T0时刻，两车同时开始刹车，其v一t图象如图所示。已知在刹车后的运动过程中两车发生了相遇，下列说法正确的是A开始刹车时，一定是乙车在前，甲车在后B两车刹车时的距离一定不大于100mC两车一定是在t20s时相遇D两车一定相遇两次20电磁泵在生产、科技中得到了广泛应用。如图所示，泵体是一个长方体，ab边长为L1，两侧端面是边长为L2的正方形；流经泵体内的液体密度为 ，在泵头通入导电剂后液体的电导率为 （电阻率的倒数），泵体所在处有方向垂直向外的匀强磁场，磁感应强度为B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上
8、，则A泵体上表面应接电源正极B通过泵体的电流IUL1/ C增大磁感应强度可获得更大的抽液高度D增大液体的电导率可获得更大的抽液高度21如图所示，A、B两小球由绕过轻质定滑轮的细线相连，A放在固定的光滑斜面上，B、C两小球在竖直方向上通过劲度系数为k的轻质弹簧相连，C球放在水平地面上，已知A的质量为6m，B、C的质量均为m，重力加速度为g，细线与滑轮之间的摩擦不计。现用手控制住A，并使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证滑轮左侧细线竖直、右侧细线与斜面平行，开始时整个系统处于静止状态。释放A后，A沿斜面下滑至速度最大时C恰好离开地面，关于此过程，下列说法正确的是A斜面倾角 30BA获得最大速度为CC
9、刚离开地面时，B的速度最大DA、B两小球组成的系统机械能守恒第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（）必考题（共129分）22（6分）在验证力的平行四边形定则的实验中，某同学进行的实验步骤是：a如图甲所示，将橡皮筋的一端固定在木板上的A点，另一端栓上两根绳套，每根绳套分别连着一个弹簧测力计；b沿着两个方向拉弹簧测力计，将橡皮筋的活动端拉到某一位置，将此位置标记为O点，读取此时弹簧测力计的示数，分别记录两个拉力F1、F2的大小，用笔在两绳的拉力方向上分别标记B、C两点，并分别将其与O点连接，表示两
10、力的方向；c再用一个弹簧测力计将橡皮筋的活动端仍拉至O点，记录其拉力F的大小并用上述方法记录其方向。（1）步骤b、c中，都将橡皮筋的活动端拉至O点，这样做的目的是 。（2）图乙是在白纸上根据实验数据作出的力的图示，其中_是F1和F2合力的实际测量值。（3）某次测量如图丙所示，两个弹簧测力计M、N的拉力方向互相垂直，即 90。若保持弹簧测力计M的示数不变，当角 由图中所示的值逐渐减小时，要使橡皮筋的活动端仍在O点，可采用的办法是_。A增大N的示数，减小 角B减小N的示数，减小 角C减小N的示数，增大 角D增大N的示数，增大 角23（9分）某同学用一个满偏电流为10mA、内阻为30的电流表，一只滑
11、动变阻器和一节电动势为1.5V的干电池组装成一个欧姆表，如图（a）所示：（1）甲、乙测试笔中，甲表笔应是 （选填“红”或“黑”）表笔。（2）电流表5mA刻度处应标的电阻刻度为 。（3）经调零后，将甲、乙两表笔分别接图（b）中的a、b两点，指针指在电流表刻度的4mA处，则电阻Rx 。（4）若误将甲、乙两表笔分别接在了图中的a、c两点，则Rx的测量结果偏 （选填“大”或“小”）。（5）再给电流表并联一个合适的定值电阻R，就可组装成一个中间刻度值为15的欧姆表，则R_。（保留2位有效数字）24（12分）如图所示，水平地面上固定一半径为R0.8m的光滑圆弧轨道，轨道左端放一质量为M3kg、长为Ll.7
12、5m的木板，木板上表面与轨道末端等高，木板与地面间无摩擦，其左端放一质量mlkg的物块，物块与木板间的动摩擦因数为 0.4。现给物块施一水平向右的恒力F15N，作用一段距离x后撤去F，物块正好能滑到圆弧轨道的最高点，然后再滑回，取gl0m/s2。（1）求物块滑到板右端时的速度v多大；（2）求x的大小；（3）通过计算说明，物块最终能否滑离木板。25（20分）如图甲所示，粒子源靠近水平极板M、N的M板，N板下方有一对长为L，间距为dL的竖直极板P、Q，在下方区域存在着垂直于纸面的匀强磁场，磁场上边界放有范围足够大的感光胶片。水平极板M、N之间的电压为U0，中间开有小孔，两小孔连线的延长线为竖直极板
13、P、Q的中线，与磁场上边界的交点为O。P、Q之间的电压UPQ随时间t变化的图象如图乙所示，磁场的磁感应强度B粒子源连续释放初速度不计、质量为m、带电量为q的粒子，经加速后进入竖直极板P、Q之间的电场。再进入下方磁场的粒子全部打在感光胶片上。已知粒子在偏转电场中运动的时间远小于电场变化的周期，粒子所受重力不计。求：（1）带电粒子从N板小孔射出时的速度；（2）为使进入磁场的粒子都能打在胶片上，磁场上、下边界的最小距离；（3）以O点为坐标原点，向右为正方向建立坐标轴Ox，粒子在胶片上的落点的坐标范围。26.（15分）硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的
14、还原性。.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。（1）甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。连接好装置后，接下来的操作是 。仪器a的名称是 ；其作用是 。（2）乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8，沸点是46.8，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3装置D中的现象是 ，BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2溶液代替的原因是 。装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式 。取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为1
15、1.00g（假设杂质不反应），该硫酸亚铁样品的纯度为 %（保留小数点后两位，下同），样品中铁元素的质量分数为 。.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：（3）若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因 。27.（14分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐（钨元素的化合价为+6）形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3
16、、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；上述流程中，钨的化合价只在反应中发生改变；常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：（l）操作用到的玻璃仪器为 。（2）写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式 。 （3）pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2的作用是 ，加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。（4）已知：室温时KspMg（OH）2=5.610-12，在“净化”阶段，窄温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过 mol/L。（5）反应中，物质
17、X可为H2、CO。已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H1=akJ/molW3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g） H2=bkJ/molWO3（s）+3CO（g）W（s）+3CO2（g） H3=c根据上述信息，2WO3（s）+3C（s）2W（s）+3CO2（g）的H= kJ/mol（用含a、b、c的式子表示）。若黑钨矿中钨的质量分数为，提炼过程中利用率为b，欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg（化工产品等级标准：优级纯99.8%，分析纯99.7%，化学纯99.5%）28.（14分）氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。.工业上利用吸热
18、反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）来制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：容器容积/L温度/L起始量/mol平衡量/molC（s）H2O（g）H2（g）甲2T143.2乙1T21.51.2（l） T1 T2（填“”、“ =”或“B.该反应的活化能为419kJC.使用催化剂后反应速率加快，H不变D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO的转化率可能增大，可能不变，也可能减小（4）反应分別在230、250、270进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。230对应的曲线是 ，依据是 。向容积为1L的密闭容器中投入1n
19、olCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为 ，平衡常数K= 。29.（10分）某学校提供了：菠菜叶、打孔器（直径1cm）、注射器、40W台灯、烧杯、蒸馏水、NaHC03溶液、不同颜色的透明塑料薄膜等材料用具，以便于学生完成“探究环境因素对光合作用强度的影响”实验。（1）某同学选取其中一个环境因素进行了探究，并得到以下实验结果：时间上浮叶片数溶液蒸馏水0.5%NaHCO3l%NaHCO31.5%NaHCO32min711104min151613该实验的目的是 ；实验的因变量是 。有同学认为实验中叶片之所以浮起，是因为呼吸作用消耗了有机物且产生了CO2导致的。试根据
20、实验原理及结果判断该观点是否正确？并说明理由 。（2）利用以上材料还可探究影响光合作用强度的其它环境因素有 （答出2个）。30.（9分）利用遗传和变异的原理培育农作物的新品种在现代农业生产上得到了广泛应用。用某闭花授粉的植物进行育种实验。（1）自然状态下该植物一般都是 合子。若采用诱变育种，在射线处理时，需要处理大量种子，其原因是基因突变具有 、 和多害性等特点。（2）生产中使用的该植物品种都是具有优良性状的杂合子（杂种优势），且该植物的穗大（A）对穗小（a）为显性，黄粒（B）对白粒（b）为显性。请利用现有的穗大白粒和穗小黄粒品种（基因型未知）设计一个快速的育种方案，以实现长期培育穗大黄粒（A
21、aBb）优良品种的目的。31.（9分）冬季运动会长跑比赛时运动员的机体进行着系列的生命活动调节。（1）听到裁判员喊出“准备”口号时，运动员很快倾身站位做好起跑姿势，这反映了神经调节具有 的特点；这场速度与耐力的较量即将开始，交感神经开始兴奋，兴奋以 的形式传至神经的末端，然后借助 中贮存的神经递质的作用使肾上腺素的合成与释放快速增加。（2）长跑过程中机体产热增多，此时产热的主要方式是 ；机体大量排汗后尿量减少的调节机理是:下丘脑分泌的抗利尿激素增加，从而促进 。（3）比赛中某运动员的脚不小心被生锈的铁钉扎破，需要到医院注射破伤风杆菌抗体或注射破伤风疫苗进行紧急治疗，其中注射破伤风杆菌抗体治疗方
22、案的突出优点是 。32.（11分）自然生态系统是人类生存的环境基础。目前自然生态系统受到不同程度的干扰，一些湿地、草原和森林等自然生态系统逐渐退化。为有效遏制生态系统的退化，某地进行了森林生态系统的恢复工作。（1）上述生态系统的恢复过程属于生物群落的 演替，此过程特别强调生态系统的 能力与生物的适应性，辅以人为手段尽快使生态系统从受损退化状态恢复到正常状态。（2）经过多年的植树造林是森林覆盖率大幅提高。树林中的落叶没人打扫厚度却没有明显增加，这与土壤中微生物的作用有关。现从甲地和乙地分别采集土壤并制成土壤浸出液，实验室提供纤维素粉和斐林试剂，请以纤维素的分解为例，设计实验比较甲地和乙地土壤微生
23、物分解能力的强弱。请写出大致实验思路并预测实验结果及结论。实验思路： ；结果及结论： 。33【物理选修33】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。A液晶电视就是利用了液晶微粒能自主发出不同颜色的光的特性B气体压强由气体分子碰撞器壁产生，大小由气体分子数密度和温度决定C汽车轮胎爆胎过程中，胎内气体温度下降D人在电风扇下感觉凉爽，是因为风扇能降低室内温度E不受任何干扰的情况下，热量总是从高温物体向低温物体传递（2）（10分）为了保证车内入员的安全，一般小汽车都安装了安全气囊，利用NaN3爆炸产生
24、的氮充入气囊，当小汽车发生一定的磁撞时NaN3爆炸产生的氮气充满安全气囊，气囊体积变化很小。已知气囊容积为V56L，囊中氮气密度为 2.5kg/m3，氮气的摩尔质量为M00.028kg/mol，阿伏伽徳罗常数为：NA6.021023mol，标准状态下气体的摩尔体积为V22.4L。（i）求气囊中氮气的分子数；（ii）当温度为27时，囊中氮气的压强多大?34【物理选修34】（1）（5分在t0时刻向平静水面的O处投下一块石头，水面波向各个方向传播开去，当t1s时水面波向西刚好传到M点（图中只画了东西方向，其他方向没画出），OM的距离为1m振动的最低点N距离原水平面15cm，如图。则以下分析正确的是_
25、（填正确答案标号，选对1个得2分选对2个得分，选对3个得5分。At1s时，O点的运动方向向下B该水面波的波长为2mC振动后原来水面上的M点和N点有可能在某时刻速度相同Dt2s时刻N点处于平衡位置Et1.25s时刻M点和N点处于同水平线上（2）（10分如图为一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率为，AB是一条直径。今有一细光束a沿平行于AB的方向射向圆柱体，经折射后过B点，试求：（i）这束入射光线到AB的距离；（ii）这束入射光线在圆柱体中传播的时间。35.化学-选修3：物质结构与性质（15分）短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。（1）基态氮原子的价层电子排布图为_ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 （填化学式）。（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是A.化学键类型相同 B.空间构型相同C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同（3）CS2是一种
