1、高中化学选修四化学反应原理测试C一、填空题1、关于下列各装置图的叙述不正确的是 A用图装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同2、将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三
2、支试管。（1）液体颜色呈砖红色的试管是 AA和C BA和E CC和E DA、C和E（2）有一支砖红色较深的试管是 A A BC CE D不能确定（3）液体颜色不呈砖红色的原因是 A淀粉酶在40时活性相对较高 B淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖 C淀粉酶与新制氢氧化铜反应 D淀粉酶在100时失活（4）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是 A淀粉完全水解 B淀粉部分水解 C淀粉未能水解 D淀粉酶与碘反应3、中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装
3、置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。（1）滴定过程中，眼睛应注视 。（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一
4、次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。4、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或
5、“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
6、mL 。二、选择题5、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ）A.溶液 B.酒精溶液 C.溶液 D.溶液6、下列生活中的化学小实验不合理的是 （ ）A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物7、下列4组连线中，完全正确的一组是 （ ）A BC D8、下列化学用语的表述对应正确的是A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2+2ClCu+Cl2C硫化钠水解的离子方程式：S22H2OH2S2OH
7、D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq) 9、反应A+BC(H0)，XC(HH221、氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )Aa极是正极，b极是负极 B该装置能将化学能转化为电能C电子由a极通过导线流向b极 D供电时总反应为2H2+O2=2H2O22、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(1)； H2(a-b-c)kJmol1B N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H2(b-a)kJmol1CN2(g)+H2(g)NH3(1)；H(b+c-
8、a)kJmol1DN2(g)+ H2(g)NH3(g)； H(a+b)kJmol23、一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3molL1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K
9、2，则K1K2三、实验,探究题24、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水，计算机屏幕上显
10、示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。 用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。溶液导电能力随氨水体积变化的原因是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。四、计算题25、维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取02000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL
11、淀粉指示剂，立即用浓度为005000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗2100mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案一、填空题1、B 2、（1）A （2）B （3）D （4）B3、（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 大烧杯内碎纸条塞少了（或小烧杯口未用硬纸板盖住，未将小烧杯垫的足够高）（1分） （2）偏小（1分）(1)锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） （2）便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（1分）（3），（1分）c(NaOH)0.1044 mol/L。（1分）（4）a.偏高（
12、1分） b.偏高（1分）4、（1）氧化（1分）； O2+ 4e+ 2H2O = 4OH（2分）（2）正（1分）， 2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2 （2分）（3） 正（1分）， Fe -2e= Fe2（2分） 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 （2分） 224 （2分）二、选择题5、A 6、A 7、A 8、D 9、D 10、C 11、D 12、D 13、C 14、B 15、C 16、C 17、D 18、C 19、B 20、D 21、A 22、A 23、D 三、实验,探究题24、(1)酸式滴定管(或移液管)，烧杯，容量瓶（2）0.1000 molL1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000molL1（目的答“减少误差”也可以）。醋酸和氨水都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质。1.000 mol/L四、计算题25、（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）=9240%
