1、学年度昆明一中第一学期高一期末考试高中化学2019 2020学年度昆明一中第一学期高一期末考试高中化学化学试题友情提示：1 .本试卷分为I卷、n卷两部分，共 32个小题， 总分值100分；答题时刻为120分钟；请将答案填写在答题卡上，交答题卡。2.可能用到的相对原子质量：H I O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第一卷选择题共50分一、选择题每题只有一个正确选项，每题 2分，共50分1. D. FeCl3 D .四氧化三铁以下化合物中，不能由单质直截了当化合而得到的是A.Fe3O4 B . Na2O2 C. FeCl22.合金是一类用途广泛的金属材料，以下物质
2、中属于合金的是A. 钢 B .铜 C.金刚石3.以下各组物质与其用途的关系不正确的选项是 A .过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉要紧成分D.明矶：净水剂4 .设Na为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A.18 g H2O所含的分子数为 NaB.22.4 L H2O所含的分子数为 NaC.Na个氢原子的质量为 2 gD.1 mol NaCl 中含 0.5Na 个 Na+和 0.5Na个 C5.以下关于金属的讲法不正确的选项是A .金属一样具有导电性、导热性、延展性B.铁在潮湿的空气中可不能生锈C.铝表面有氧化物爱护膜D.金属钠储存在煤油中6.当光束通过以下分
3、散系时，不能观看到丁达尔效应的是A .雾 B .豆浆C.氯化钠溶液D. Fe OH3 胶体7 非金属单质 A2、B2、C2之间能发生如下反应： A2+2B=2A+B2, B2+2C=2B+C2.以下讲法正确的选项是9.向MgSO4和Al 2SO43的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。以下图象中，能正确表 示上述反应的是横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量10.实验室中，要使 AlCl 3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 A. NaOH溶液 B .氨水 C. Ba OH2溶 D .盐酸11.2 mol Cl 2和2 mol SO2相比较，以下表达中
4、正确的选项是 A .分子数相等 B .原子数相等 C.体积相等 D .质量相等12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的讲法不正确的选项是 A .二者的水溶液均显碱性B. 二者均与盐酸反应放出 CO2气体C.二者受热均分解D.在一定条件下， Na2CO3和NaHCO3可相互转化13. 对以下物质的分类正确的选项是 A .天然气属于纯洁物B.SiO2、烧碱、小苏打分不为酸性氧化物、碱、盐C.Cu、NaCI、HCI、氯水均为电解质D.CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物14在无色透亮的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Al3+、SO42、NO3C. K+、MnO4、NH4+、NO
5、315.在氧化还原反应中，水作氧化剂的是高温A. C+ H2O CO+ H2C. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 f16.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为”腐蚀液17. B. K+、Na+、NO3、CO32一D. Na+、K+、HCO3、NO3 B. 3NO2+H2O= 2HNO3+NOD. 2F2+2H2O = 4HF+O2其中发生的化学反应为： 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，以下 结果不可能显现的是烧杯中 A .碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32- = CO2f + HOB. NaHCO3溶液与 N
6、aOH 溶液反应：HCO3- + OH- = CO2T + HOC.Al 2O3与 NaOH 溶液的反应： AI2O3 +2OH- = 2AIO 2- +H2OD. 氯化铝溶液中加入过量的氨水： AI3+ + 4NH3 H2O = AIO 2- + 4NH 4+ + 2H2OE.NaCIO 2也能发生类似的反应，其最终产物溶液中CI-的物质的量之比为A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:324.以下关于实验内容与结论相符合的是 实验内容结论A向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42B向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有CIC向某
7、溶液中滴加少量 KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3D向某溶液中滴加一定量的 NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有AI325. 有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c Mg2+为0.1 mol L-1, cCl-为0.65moI L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol L-1NaOH溶液的体积为 A. 40 mL B . 72 mL C. 128 mL D . 20 mL第二卷非选择题共50分二、填空题 此题共27分26.4分物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质
8、对应的序号。27.27.28.28.29.29.1用铝制成包装用的铝箔 ;2用铝制成的高压铝锅 ;3用铁粉回收照相业废液中的银 ;4电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。6 分在 8HNO3稀+ 3Cu= 3Cu N O32 + 2N0f+ 4H2O 反应中，1在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。2 发生了氧化反应， 是氧化剂。填元素符号或化学式3上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ;假设生成1mol气体,那么转移的电子数是 。6分有一包固体粉末，可能含有以下阳离子或阴离子中的假设干种： K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：1取
9、少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透亮溶液；2在混合溶液中加入浓 NaOH溶液并加热无现象；3向混合溶液中滴入 Ba NO32溶液，无沉淀产生。再滴入 AgN O3溶液生成白 色沉淀；4用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看时，火焰呈紫色。试依 照以上实验现象判定：这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是： 。11分A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系副产物已略 去。试回答：1假设X是强氧化性气体单质，那么 A可能是 填序号。a. Cb. Alc. Nad. Mg2假设X是金属单质，向C的水溶液中滴
10、加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为 ； C溶液在贮存时应加入少量 X，理由是用必要的文字和离子方程式表示向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 请写出中属于氧化还原反应的化学方程式： 。3假设A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，那么 B的化学式为 ，反应的离子方程式为 或 。三、实验题 此题共18分30.共9分把一小块金属钠投入水中，观看到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐步减少，直至消逝。1写出该反应的离子方程式 ;其中钠熔成闪亮小球的缘故是 。2将所得溶液平均分成两份：1一份加入足量的铝片
11、充分反应，写出该反应的离子方程式： 。2向另一份溶液中滴加 FeCb溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式 ;连续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，现在得到的固体为 填化学式，如称量其质量为4.0g，通过运算，可知最初加入的金属钠的质量为 g。31.共9分在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用以下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的 CO2可与过氧化钠反应生成 02。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和 NaHCOs溶液、NaOH溶液、W2O2固体2填写表中空格:仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHC03溶液CD3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。4试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是 四、运算题此题共5分32.共5分把2.0 mol L-1 CuSO4和1.0 mol L-1 H2SO4溶液等体积混合假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和运算：1混合溶液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度c CuSO4= ； c H2SO4= 。2混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c H+= ; c SO42-= 。3向溶液中加入铁粉，通过足够长的时刻，铁粉有剩余。现在溶液中 Fe2+的物质的量浓度，c Fe2*= 。
