1、3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】 实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu（OH）2 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O Cu（OH）2+OH-=Cu（OH）42
2、-Zn2+ +OH-=Zn（OH）2方程式同上溶 溶 浅蓝 溶 Zn2+Cd2+结论 白 白 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd（OH）2 Zn（OH）2、Cu（OH）2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M（）酸根配离子。Cd（OH）2碱性比Zn（OH）2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3（2 molL-1 NH3H2O）:0.5 mL 0.2 molL-1 Hg（NO3）2 2 molL-1HNO3（40% NaOH） 指导：离子 实验现象 解释及原理Ag
3、+Ag2O褐HNO3溶 溶 无色氨水 溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag（NH3）2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄结论AgOH、Hg（OH）2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg（NO3）21 molL-1Na2S（浓HCl、王水）。 指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑 黑 白 黄 黑稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HNO3 溶（）溶 溶 溶 不溶王
4、水Ksp-52 molL-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白 溶 CdS黄 溶 HgS黑 不溶HCl浓溶 溶 不溶王水溶 溶 溶解释及原理M2+ + S2=MS MS + H+ = M2+ + H2S臭（H2S），CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶10溶 溶210610-49-36-2810溶-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg（NO3）2 2molL-1氨水2molL-1氨水。注意：离子 Cu2+氨水 浅蓝溶过量解释及方程式Cu2+2OH=Cu（OH）2Cu（OH） 2 + 4NH3=Cu（NH3）4+2OH
5、2、汞合物和应 内容Ag+Zn2+Hg2+结论 操作Ag2O褐溶Ag（NH3）2+溶Zn（NH3）42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag（NH3）2+ +2OHZn2+2OH=Zn（OH）2白 白Zn（OH）2 + 4NH3=Zn（NH3）42+ +2OHCu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞（或氨基氯化汞），所以它们不形成氨基配合物。现象 橙红解释Hg2+2I=HgI2的配生成用0.5 mL 0.2 molL-1 Hg（NO3）2 0.2molL-1KI KI固体至溶解 40% KOH 氨水 （可用于鉴定NH4+）
6、结论溶2+2KI=K2HgI4（无色）碘 配 合 物红棕a） K2HgI4与KOH混合溶液（奈斯勒试剂）可用于鉴出微量的NH4+。 b） 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2molL-1Hg（NO3）2 0.1molL-1KSCN白2+2SCN=Hg （SCN） 2 溶2+4SCN=Hg （SCN） 42白KSCN ZnSO4（可用于鉴定Zn2+）SCN 配 合 物白2+Hg （SCN） 42=ZnHg （SCN） 4） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化还原性。内容操作 现象解释L-1 CuSO4过量6 molL-1 NaOH1mL 10%
7、葡Cu2O萄糖溶液两份 （黄红）2 molLH2SO4 静置 1mL浓氨水静置-1浅蓝 溶红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu（OH）2Cu（OH）2+OH-=Cu（OH）42-2 Cu（OH）42- + C6H12O6= Cu2O+ C6H12O7 +4OH-+2H2O被O2氧化成Cu（）c）10 mL 0.5 molL-1 CuCl23mLHCl浓 、Cu屑至绿色消失几滴+10 mL H2O如有白全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。CuCl3mL浓氨水白分两份3mLHCl浓指导：溶解CuCl + 2NH3=Cu（NH3）2+ + Cl银镜反应3、CuI的生成和性质操
8、作现象2Cu2+ +4I=2CuI+I2L-1 CuSO4 0.2 棕黄色 molL-1 KI 棕黄色白色 0.5 molL-1 Na2S2O34、汞（）和汞（）的转化1、Hg2+的氧化性 0.2 molL-1 Hg（NO3）2 0.2 molL-1SnCl2（由适量过量）2S2O32+I2=S4O62+2 I（碘量法测定Cu2+的基础）适量: 白色 过量: 灰黑Sn4+量少Hg2+ + Sn2+4Cl= Hg2Cl2白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2+4Cl= 2Hg黑色+ SnCl62-2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 molL-1Hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+
9、 + Hg=Hg22+白色22+ +2Cl=Hg2Cl2白色-清夜0.2 molL-1NaCl清夜0.2 molL-1NH3H2O灰色 Hg22+2NH3+NO3-= NH2 Hg NO3+2Hg+NH4+问题讨论1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、 选用什么试剂溶解?物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg（NO3）2 、Hg2（NO3）2、AgNO3物质3）2 Hg2（NO3）2AgNO3黄色先产生白色后溶解KI液红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色无机化学实验报告2硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的1.了解复盐（NH4）2SO4FeSO46H2O的
10、制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法目视比色法。教学重点复盐的制备教学难点水浴加热、减压过滤实验用品仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：（NH4）2SO4（s）、3 molL-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 molL-1KCNS、2.0 molL-1HCl、0.01mgmL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉二、实验原理（NH4）2SO46H2O（392）即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4（152）与（NH4）2SO4
11、（132）的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。Fe + H2SO4= FeSO4+ H2FeSO4+ （NH4）2SO4+ 6H2O = （NH4）2SO46H2O三、实验步骤1.硫酸亚铁铵的制备（1）简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe（2.0g） + 20 mL3molL-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4趁热过滤加入（NH4）2SO4（4.0g）小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量（2）实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验（Fe3+的限量分析比色法）（1）Fe3+标准溶液的配
12、制用移液管吸取0.01 molL-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 molL-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 moll-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为级、级和级试剂中Fe3+的最高允许含量。（2）试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol与标准色阶比较，确定产品级别。（3）实验结果：产品外观产品质量（g
13、）产率（%）产品等级四、注意事项1.第一步反应在150 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4（NH4）2SO4= 10.75（质量比），先小火加热至（NH4）2SO4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。五、提问1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?答：溶液变黄是因为酸少，Fe2+变氧化为Fe3+（黄），处理方法是在溶液中加Fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mLH2SO4.六、产率分析产率偏低：（1）热过滤时，部分产品流失;（2）反应不充分。产率偏高：（1）出现Fe3+后又加Fe屑;（2）可能含部分（NH4）2SO4。可以在这输入你的名字You Can Enter Your Name Here.
