1、人教版九年级化学第一学期期末复习资料九年级化学上册知识点总结（识记内容）绪言及第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。所以化学研究的对象是 。 物理变化：（填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。2、物质的变化 化学变化： （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。 物理性质：物质 发生化学变化，就能表现出来的性质。通常包括_ 、_、 、 、 等 。3、物质的性质 化学性质：物质在 中表现出来的性质。如可燃性、 、 、 、 、 、 等。 点燃前：蜡烛是色的固体，呈 状，硬度，密度 比水。4、对蜡烛及其燃烧的探究 点燃时：蜡烛在空气中燃烧时发、放出 ，生成了和，其火焰有
2、三层： 、 、 ，其中温度最高的是。 熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕 从烛心飘出，顺着它能将蜡烛重新点燃。5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究：人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少不同，人体吸入的空气中含有较多的而人体呼出的气体中则含有较多的 和 。（1）药品的取用 a.固体药品的取用：块状药品一般用 取用，粉末状药品一般用取。b.液体药品的取用：液体药品通常盛在 里，取用一定量的液体时，要用 量出体积，读数时视线要与量筒内 处保持水平，取少量液体时用 ，滴加时 （能或不能）伸入容器内，要垂直悬空滴。（2）物质的加热6、基本操作 a.使用酒精灯的注意事项：禁止向燃着的酒精灯
3、里， 禁止用酒精灯引燃，酒精灯必须用 灭，不可用去吹。 b.给物质加热时：酒精灯的火焰分为、 、 ，给物质加热时，先进行 ，然后用 焰固定加热。（3）洗涤仪器洗涤仪器时，先 ，再用水洗，若内壁附有不易洗掉的物质，可用 刷洗，当仪器内壁俯着的水既不 ，也不 时，表示仪器已经洗干净。小试牛刀：下列变化分别属于什么变化？酒精挥发 变化，蜡烛燃烧 变化，空气液化 变化，冰雪消融 变化矿石粉碎 变化，牛奶变酸 变化，钢铁生锈 变化，电解水 变化实验室制取氧气 变化，工业制氧气 变化。 第二单元 我们周围的空气 氮气：占空气体积的 ；属于纯净物，用途有：作 气等。 氧气：占空气体积的 ；属于 物。 组成
4、稀有气体：占空气体积的 。空气 二氧化碳：占 ；它是 物，物，物。 其他气体和杂质：占 。 污染物：烟尘和 （通常指CO、 、 ） 污染 防治方法：1、 ；2、 ；3、 4、 种草等。 物理性质：在标准状况下，是色味的 体，密度比空气 ， 溶于水。 性质 硫在空气中燃烧： （ ） 碳在空气中燃烧： （ ） 铁丝在氧气中燃烧： （ ） 化学性质 红磷在空气中燃烧： （ ） （写出化学方程式 镁条在空气中燃烧： （ ）并注明反应类型） 氢气在空气中燃烧： （ ） 在空气中点燃一氧化碳 （ ） 甲烷在空气中燃烧 氧 气 结论：氧气化学性质比较 ，能与许多物质发生反应，放出 在氧化反应中提供氧，具有
5、性，是一种 剂。 药品： 溶液、加热氯酸钾或加热 写出有关的化学方程式并在括号内注明反应类型 原理 ( ） （ ） 实验室制法 （ ） 发生装置装置 ，因为氧气 收集方法 向 排空气法，因为氧气 步骤：检查装置的气密性装药品固定装置点燃酒精灯加热 收集气体将导管移出水面熄灭酒精灯（固体加热排水法收集氧气） 验证：将带火星的木条伸到瓶 、木条 检验方法 验满：将带火星的木条伸到瓶 、木条 工业制法：分离液态空气（ 变化） 供给呼吸：如 、 等 用途 支持燃烧：如 、 以及宇宙航行等 记住几个重要的实验现象：1、磷在空气中燃烧，现象 2、硫在空气中燃烧，现象 ；硫在氧气中燃烧，现象 3、镁条在空气
6、中燃烧，现象 4、铁丝在氧气中燃烧，现象 第三单元 物质构成的奥秘 1、从微观上讲，物质分别是由 、 、 三种微粒构成的；从宏观上讲，物质由 组成的。2、微观粒子的基本特征：（1）分子（原子）的质量和体积都 。（2）微观粒子（分子、原子）总在不断 ， 且温度越高，微观粒子运动的速率 。（3）分子、原子之间有 ，且粒子间的间隔随压强的增大而 ，随温度的升高而 。 例如，固体和液体不易被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间隔 ；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了甜味，这说明 。3、（1）由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是 ，
7、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是 。（2）因为构成物质的微粒有三种，所以分子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，该物质由那种微粒构成，就由那种微粒保持它的化学性质，如保持铁的化学性质的是 ，保持氯化钠化学性质的是 和 。（3）由分子构成的物质有 、 、 、 、 。4、原子是 的最小粒子。由原子构成的物质有 、 、 、 、 。分子与原子的联系：分子是由 构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。分子和原子的区别在于：在化学变化中， 能分成 ，而 不能再分。 原子核（带正电） 原子的构成 （不带电） （带负电）原子和离子 在原子中： 数= 数= 数 相对原子质量：以一种 原子质量的1/12为标
8、准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在 上，相对原子质量= 数+ 数 原子结构示意图：如右图示，其中圆圈“”表示 ，圈内“13”表示 圆弧表示 ，由此该原子有 电子层，最外层有 个电子，化学反应中易 （得或失）电子。 离子的形成：在化学反应中，金属元素原子易 （填“得到”或“失去”下同）最外层电子，非金属元素原子易 电子，从而带上电荷。带 的原子（或原子团）叫做离子。带正电荷的离子叫 离子；带负电荷的离子叫 离子。 元素是具有相同 （或 ）的一类原子的总称。 元素种类由_决定。元素的化学性质由_决定。8 O氧16.00元素 地壳中元素含量在前
9、四位的元素：_ 生物体中含量在前四位的元素：_ 元素符号书写：遵循“_” 元素符号意义:表示_（宏观意义）； 表示_（微观意义）。如果该种物质由原子构成还可以表示这种物质。例如：Fe：表示_ ；表示_；表示_。元素符号前有系数只表示_ ,Fe：表示_。5、元素是宏观概念，只讲_，不讲_。分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，既讲_，又讲_。 6、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成_，_新的分子。在物质发生化学变化时，原子的种类_，元素的种类_，分子的种类_（填“不变”或“改变”）7、记忆元素符号并画出钠离子和氯离子的原子结构示意图：氢_、氦_、锂_、铍_、硼_、碳_、氮_、氧_、氟_
10、、氖_、钠_、镁_、铝_、硅_、磷_、硫_、氯_、氩_、钾_、钙_、锰_、铁_、铜_、锌_ 、银_ 、钡_、金_、铅_、汞_ 、碘_ （共30种）物理性质 第四单元 自然界的水 纯水是 色 臭的、清澈透明的 体。水是 物、 物、 物。（填纯净物或混合物、单质或化合物或氧化物） 水的电解实验：电解水时，正极产生 ，能使带火星的木条 ；负极产组成生 ，能 、发出 火焰，正负极产生气体体积比是 。化学方程式是 。 水的电解实验说明：水是由 和 元素组成的，每个水分子由 构成。净化 天然的水都不是纯水，通过静置沉淀、 、 、 等方法可以使水不同程度地得到净化，其中净化程度最高的是 。 水 硬水软化的方
11、法：生活中常用 方法，实验室常用 方法 污染源：水的污染主要来自 、 和 等。 污染危害：对工农业、渔业生产 、水生生态系统和人体健康造成危害。 污染 工业通过 、 减少污染物产生，水的保护 污染防治： 农业上提倡 ，合理使用 和 ； 工业废水和生活污水经处理达标后排放； 说地球上水资源丰富是因为 ，说水资源宝贵是因为 。 爱护水资源主要从 和 两方面采取措施。物质混合物：由不同种分子构成的物质。例如 是混合物。纯净物 单 质：由 种元素组成的纯净物。例如 、 。 化合物：由 种元素组成的纯净物。例如 、 。 氧化物：由 种元素组成并且其中一种元素为 元素的化合物。例如 、 。把不溶于液体的
12、物质和 分离的方法。过滤操作需要哪些玻璃仪器？ 、 、 。玻璃棒的作用是： 。操作要点过滤一贴：滤纸要紧贴漏斗的 ，中间不要留有气泡，目的： 二低：滤纸的边缘要低于 的边缘；目的 的液面要低于滤纸的边缘。目的 三靠：烧杯口要紧靠引流的 ；目的： 玻璃棒的下端要靠在 的一边；目的： 漏斗的下端要紧靠 。目的： 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： ； ；硬水和软水 含有较多的 叫硬水；不含或含较少的叫做软水。 区别软水和硬水的方法： ；利用水中各物质的沸点不同来降低水的硬度的方法叫 ，它属于 变化，生活中常见降低水的硬度的方法是 。 硬水的危害： 、 （写两点）意义（以水为例） 定义： 化学式是用
13、 表示 式子。 宏观： ； 。化学式 微观： ； 。 相对分子质量 =（各种原子相对原子质量原子个数）之和 有关化学 元素的质量比 =（各种原子相对原子质量原子个数）之比 式的计算 化合价的规律 元素质量分数 = 在化合物中氢通常显_价，氧元素通常显_价；在金属化合物中金属元素一般显_价，非金属元素一般显_价；单质中元素的化合价为_；在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_；一些元素在不同物质中可显_的化合价。小试牛刀1、甲醇（化学式为CH3OH） 是一种无色的液体，可以与水互溶，有酒的气味，有毒。回答下列问题：（1）甲醇是由 构成的，是由 组成的。（2）1个甲醇分子是由 构成的。（3）甲醇中
14、氢、碳、氧的原子个数比为 ，质量比为 。（4）甲醇的相对分子质量为 。(列式回答) 2、请在下列的横线上填上混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物。空气_；海水_；水_、_、 ；石灰水_；高锰酸钾_、_；氧气_、_；矿泉水 ；二氧化锰_、_、 ；冰、水混合物_、_、 ；石灰石 ；大理石 ；煤 ；石油 ；天然气 。 3、写出下列常见物质的化学式1、单质气体单质：氢气_、氮气_、 氧气_、氦气_、氖气_规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。金属单质：钠_、镁_、 铝_、钾_、钙_、铁_、非金属单：质硼_、磷_、硅_、
15、碳_、 硫_、2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某”）：(1)非金属氧化物：水_、 一氧化碳_、二氧化碳_、一氧化氮_、 二氧化氮_、 二氧化硫_ 三氧化硫_、 (2)金属氧化物：氧化铁_、 四氧化三铁_、 氧化镁_、 氧化钙_、 二氧化锰_、氧化铜_、三氧化二铝_、。3.常见的离子符号(1)阳离子(带正电的离子):钠离子_、钾离子_、 氢离子_、 银离子_、镁离子_、铜离子_、 钙离子_、钡离子_、 铝离子_、铁离子_、亚铁离子_、铵根离子_。(2)阴离子(带负电的离子): 氯离子_、硫离子_、 氧离子_。 （3）原子团（切记！）：硫酸根_、 硝酸根) _、氢氧
16、根_、碳酸根_、磷酸根_ _、高锰酸根_ _、氯酸根_ _。注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位置不一样，而且顺序相反。如CuO中Cu的化合价为+2价，标在Cu的正上方，而Cu2+带2个单位+电荷，2+标在Cu的右上角。4、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸5、在化合物里正负化合价的代数和为 ，在单质里，元素的化合价为 。标出下列加点符号的化合价： SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu 第五单元 化学方程式 定义： 化学反应的各物质的 ， 反应后生成的各物质的_ _。 原子的 没有
17、改变； 原因：在化学反应前后 原子的 没有增减； 原子的 没有改变。 确定某物质组成元素种类：质量守恒定律例：A+O2CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素 应用 推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 。 确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。化学反应前后：六不变两变一可能 宏观： 、 、 一定不变 微观： 、 、 宏观： 一定改变： 微观： 可能改变： 概念：用 来表示 的式子叫化学方程式。 表明了 和 以及该反应发生的 。 意义 表示各反应物和生成物之间的 。 如 2H2+O2
18、 2H2O 4 32 36 宏观：氢气和 在 条件下反应生成 。化学方程式 微观： 个氢气分子和 分子点燃时生成 分子。 量的读法：每 份质量的氢气和 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的水 书写原则：必须以 为基础；要遵守 。 步骤：1、写：正确写出 和 的化学式 2、配：配平化学方程式的依据是 。 3、标：标明 及 。4、等：将短线改成等号。 化学方程式 设未知量；写出 ；标出 ；的简单计算 列出 ；简明写出答案一、 基本反应类型（各写一例子）（1）、化合反应_ （2）、分解反应_ （3）、置换反应_ 二、方程式的配平（1）标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了（2）方法：最小公倍数
19、法奇数配偶法观察法定1法（方法灵活运用）注意：系数最后为最简整数比。三、书写的步骤第一步“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“”连接。第二步“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或定“1”法。第三步“标”：即标明反应条件和生成物状态。气体用“”，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！第四步“等”：将短线改成等号。四、记住九年级化学上册中常见化学反应的化学方程式1
20、.磷在空气中燃烧：_现象：生成大量白烟，放出热量2.硫在空气中燃烧：_现象：A、在氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。3.铁在氧气中燃烧：_现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体4.木炭在空气中充分燃烧 ： _现象：发出白光木炭在空气中不充分燃烧 ：_5.用过氧化氢溶液制取氧气：_6.用氯酸钾制取氧气：_ 7.用高锰酸钾制取氧气： _ 8.水通电分解： _9.氢气燃烧_现象：产生淡蓝色火焰，放出热量10.铁与硫酸铜溶液反应：_11.碳酸钠与稀盐酸反应：_12.镁在空气中燃烧：_现象：发出
21、耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末13.木炭还原氧化铜：_14.碳与二氧化碳反应：_（吸热反应）15.焦炭与氧化铁反应：_ 16.实验室制二氧化碳_17.高温煅烧石灰石：_18.二氧化碳与水反应：_19.碳酸不稳定分解：_20.检验二氧化碳的反应：_21.一氧化碳燃烧：_ 现象：发出蓝色的火焰22.一氧化碳还原氧化铜的反应：_23生石灰与水反应：_ 24.甲烷燃烧：_25.酒精燃烧：_ 26.实验室制取氢气：_【牛刀小试】1、发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X
22、的化学式为（ ）A.N2 B.H2 C.O2 D.CO2.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物 质MNQP反 应 前 质 量(g)181232反 应 后 质 量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ） A2CO + O2 = 2CO2 化合反应电解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 置换反应 C2H2O = 2H2 + O2 分解反
23、应 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 复分解反应 4 （2012怀化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气试分析：（1）RSO4中R的化合价为 。（2）通过计算确定R的相对原子质量第六单元 碳和碳的氧化物 存在形式：金刚石、石墨、C60 等。碳 物理性质：金刚石硬度 ，石墨很 且有 ，有优良的 。 （C） 性质 完全燃烧： （ O2充足） 可燃性 化学性质 不完全燃烧： （O2不充足） （写出化学方程式） 还原性 在常温下，碳的化学性质 。稳定性 原因： 。 宏观：CO2 是由 组成的。 组成 微观：每个CO2 分子是由 构成的。 物理性质：无色无味气体，密度比空气 ， 溶于水，危害： 过多对环境造成 。 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。 性质 与水反应生成碳酸： 。二氧化碳 化学性质 碳酸不稳定，易分解： 。 （写出化学方程式） 使澄清石灰水变浑浊： 。 用途：灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料；干冰的作用：制冷剂、 。 原理： （写化学方程式） 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶等。 实验室制法 收集方法：只能用 收集，原因是： 验满方法：用燃着的木条放在集气瓶 ，火焰 表示已满。工业制法（写出化学方程式）： 。来源（写两点）： 。消耗的途径： 。 物理性质：无
