1、AB C D全部【解析】中Al3与S2会发生水解相互促进反应生成Al（OH）3和H2S，得不到Al2S3；中无论Fe过量与否均生成FeCl3；中加入铁粉是防止Fe2被氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2的水解；中符合绿色化学的思想，减少了污染；中方法不用加热，操作简便。3下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）【解析】A项，常温下，浓硫酸遇铝钝化，错误；B项，NaOH过量，Al（OH）3溶解，错误；D项，灼烧要用到坩埚，不是蒸发皿，错误。故选C4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A用装置
2、甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气【答案】B【解析】由于碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，能与氯气反应，不能用作氯气的干燥剂，B项错误。故选B。5某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（）A相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管【答案】D【解析】粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒
3、反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢气和空气的混合物，C项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。故选D。6已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。A过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B沉淀过程中有NH3放出C可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【解析】过滤操作中用漏斗过滤
4、，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A项错误；FeSO4与NH4HCO3发生的反应为Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，B项错误；Fe2变质会生成Fe3，则检验FeSO4溶液是否变质可利用KSCN溶液，C项正确；Fe2在空气中加热易被氧化为Fe3，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，D项错误。7下面是以橄榄岩（主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的杂质）为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：A过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB加氨水调节pH78，目的是使Fe3、Al3转化为氢
5、氧化物沉淀而除去C加双氧水时发生的主要反应为H2O2Fe22H=Fe32H2OD粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮【解析】A项，过滤1操作的主要目的是以硅酸的形式除去Si；C项，反应方程式的电荷不守恒；D项，粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是提纯硫酸镁，除去混有的杂质。8从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是（）A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2IH2O2=I22OHC在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层
6、液体从上口倒出【解析】灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯，A项错误；在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式应为2IH2O22H=I22H2O，B项错误；酒精与水互溶，不能作提取碘单质的萃取剂，C项错误。9以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【解析】A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利
7、用了溶解度的差异，B正确；C项，操作III是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D错误。10实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是（ ）A若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫
8、酸，玻璃仪器一般只有4种【解析】A项，测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故A正确；B项，Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故B正确；C项，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D项，用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故D错误。11实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 p
9、H=5时沉淀完全）其中分析错误的是（ ）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次【解析】A项，样品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反应生成Cu2、Fe2、Fe3，H2O2具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，离子反应方程式为2Fe2H2O2H=2Fe32H2O，故说法正确；B项，不能用硝酸和氯水代替H2O2，防止引入NO3和Cl等杂质，同时也防止产生污染，故说法错误；C项，CuCO3
10、不溶于水，可以调节pH，不引入新杂质，故说法正确；D项，沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，待水流完后，重复上述操作23次，故说法正确。12实验室采用HCl气体“置换”除水、升华相结合的方法用市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含Zn（OH）Cl。下列说法不正确的是（）A恒压分液漏斗的作用是平衡气体压强B管式炉采取的升温方式是阶段式升温C实验时，应先撤去管式炉，再撤去管式炉D在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置【解析】恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，故A正确；装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉，与Zn（OH）
11、Cl反应生成氯化锌和H2O（g），H2O（g）随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以管式炉采取的升温方式是阶段式升温，故B正确；氯化锌升华进入管式炉，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉，再撤去管式炉，故C错误；为防止氯化锌吸水再次生成Zn（OH）Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故D正确。13MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是（ ）A装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置烧杯中溶液为饱和N
12、aHSO3D用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程【解析】A项，Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，装置图中无加热装置，所以X不可能为Cu；亚硫酸钠，与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，所以装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3，A正确；B项，装置中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B正确；C项，SO2是有毒气体，不能随意排入大气，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质除去，所以中NaOH溶液可吸收尾气，而饱和NaHSO3溶液不可吸收尾气，C错误；D项，用装置反应后的溶液为MnSO4，制备MnSO4H2O，通
13、过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D正确；14铵明矾NH4Al（SO4）212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3（NH4）2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程，则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失【解析】A项，过程利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3（NH4）2SO4，故A正确；B项，溶液B已经呈酸性，检验SO42只需加
14、入BaCl2溶液即可，故B正确；C项，若省略过程，溶液中还有一定量的HCO3，加入Al2（SO4）3，Al2（SO4）3会与HCO3发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C正确；D项，向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故D错误；15以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是（ ）A“灼烧”可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比
15、为21【解析】A项，“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，A错误；B项，结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，B错误；C项，“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误；D项，由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，D正确；16依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应
16、实验目的是（ ）A B C D【解析】浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。17某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe（SO4）26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是（ ）A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4Fe（SO4）26H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥
17、等【解析】A项，硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B项，NH4水解生成H,抑制Fe3的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；C项，“合成”中温度过高，会促进Fe3的水解，故C正确；D项，硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D正确；18实验室根据反应：TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136，且两者互溶）。A中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C中热水使CCl4气化，中冰水使TiCl4冷凝D中分离TiC
18、l4、CCl4混合物的方法是蒸馏【答案】A【解析】A项，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，故A错误；B项，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以干燥管盛有无水氯化钙，盛有浓硫酸来隔离空气中的水蒸汽，故B正确；C项，装置加热使四氯化碳挥发，CCl4、TiCl4熔点较低，装置使这两种物质转化为液态，故C正确；D项，CCl4和TiCl4是两种沸点差异较大的液体混合物，应该用蒸馏，故D正确；故选A。19氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑（杂质不与盐酸反应）制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是（ ）A实验室也可以用装置甲制备S
19、O2、C2H4B实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体【解析】A项，装置甲的特点是固体和液体加热制气体，而SO2可用浓硫酸和铜加热制取，所以可以用装置甲制备SO2，但实验室用浓硫酸和乙醇制C2H4需控制温度为170，所以要使用温度计，故A错误；B项，氯气在常温下不能和铁反应，所以应先让装置乙中的反应进行一段时间生成氯化亚铁后，再开始装置甲中的反应，故B正确；C项，实验过程中关闭弹簧夹3，将导致气体不能流通，不但不能实现让NaO
20、H溶液充分吸收多余的Cl2的目的，反而会使装置气压增大，产生危险，故C错误；D项，废铁屑含不与盐酸反应的杂质，所以如果加热反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，将混入这些杂质，使晶体不纯，同时要考虑设法抑制水解，故D错误；故选。20实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3在pH5时已完全沉淀）：，CuSO45H2O晶体下列分析中正确的是（ ）A用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B步骤目的是将溶液中的Fe2充分转化成Fe3，实验操作是向溶液中通入足量氯气C利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响
21、实验结果D步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架【解析】A项，用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器，A错误；B项，步骤目的是将溶液中的Fe2+充分转化成Fe3+，若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响，所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，B错误；C项，Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，氢氧化铜溶液呈碱性可以代替氧化铜，对实验结果无影响，故C正确；D项，在进行蒸发结晶时不能将溶剂直接蒸干，应该蒸发到剩下少量
22、水时停止加热利用余热蒸干，D错误；第卷 （非选择题 共60分）二、必做题（本题共5小题，共60分）21（8分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），制备过程如下所示：（1）验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是_。（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分
23、数_（填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，加热能恢复原色，证明气体中含有SO2（2分）（2）铁屑（1分）过滤（1分）（3）取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较（3分）偏小（1分）【解析】（1）利用SO2的漂白性来鉴别SO2。（2）溶液X中有Fe3，欲制绿矾，应把Fe3转化为Fe2，所以要加过量的铁屑。（3）用pH试纸测定溶液的pH，为了测定的准确性，应选用干燥、洁净的装置。若pH偏小，酸性过强，则形成的聚铁中OH偏少，SO偏多，导致聚铁中铁的质量分
24、数偏小。22（10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为_。（2）第步反应的离子方程式是_。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第步反应中加入20.0 mL 3.0 molL1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有_g Na2CO3参加了反
25、应。（1）Al（OH）3（2分）（2）4LiMn2O44HO2=8MnO24Li2H2O（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可） （2分）（4）6.36（2分）（1）锂离子电池正极材料中的铝箔与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在滤液中通入过量CO2时，NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3沉淀。（2）第步为LiMn2O4在酸性条件下与氧气反应，该反应中氧气是氧化剂，反应生成硫酸锂、二氧化锰和水。（3）过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。若滤液浑浊，则可能是漏斗中液面高于滤纸边缘，或者是玻璃棒紧靠的不是
26、三层滤纸处，导致滤纸破损。（4）LiMn2O4的物质的量为0.1 mol，最终生成0.05 mol Li2CO3；加入H2SO4一共0.06 mol，与LiMn2O4反应后剩余0.01 mol H2SO4；加入的Na2CO3先与剩余的硫酸反应，再与Li反应生成Li2CO3，故至少有0.06 mol（即6.36 g）Na2CO3参加反应。23（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，则反应器中发生反应的化学方程式为_。（2）步骤中调节pH10的目的是_。参照碘酸钾的溶解度：温度/20406080KIO3 g/100 g H2O8.0812.618.324.8操作的方法是_
