1、全国初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题江西卷精品江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题题号一二三四总分复核人分数试卷说明：1、本试卷共8页，满分100分。考试时间：120分钟 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65得分评卷人一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有12个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内）题号12345678答案题号9101112131415答案1、污水处
2、理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 A B C D2、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉，配方中含有少量铅、锡和硼，这里的铅、锡、硼是指 A、分子 B、原子 C、单质 D、元素3、小明到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充的是 A维生素 B蛋白质 C油脂 D糖类4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置 A在Pb和H之间 B在K前面 C在H后 D在Cu后5、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。下列对羊毛线和聚脂纤维和
3、说法不正确的是A这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗 B可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维C聚酯纤维是天然材料 D羊毛线的主要成分是纤维素6、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A反应速率最大的是AB放出H2的质量是ABCC金属活动性顺序是ABCD相对原子质量是CBA7、所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点（）97.510
4、836601535沸点（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na8、下列生活经验正确的是 A晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警B家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭C学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火D炒菜时油锅中着了火，用水浇熄9、我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为A铜（单质）B硫酸铜（溶液）C铜的化合物D可溶性铜盐（溶液） 10.下列实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤
5、、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH11、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯A. B. C. D. 12、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是ANaCl BK
6、NO3 CNaOH DH2SO413、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是 AA BC D14、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ C ）A.Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 D、 Fe3O4、FeO和Fe的混合物15、在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液
7、中存在的阳离子是（ ）CD ACu2+ B 只有Fe3+ C Fe2+ D Mg2+得分评卷人二、填空题（本大题包括8小题，共34）16、（3分）日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的；发酵粉的主要成份是 ；17、（2分）中央电视台节目中有一道这样的题目, 根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式. （1） ；（2） 。18、（5分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出
8、在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式： ； 。19、（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；(2) 若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是 。（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是 。（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的 该化学反应的基本类型 。20、（7分）阅读材料，回答问题： 材料1臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环
9、境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识：物理性质： ； 化学性质： ；用途： ； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ； (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ； (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ； (5
10、)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： ；21（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管中盛装的是乙物质的溶液，试管中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管中盛装的是乙物质全部溶解，试管中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题：（1）室温时，_（选填“烧杯”、“试管”或“试管”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是_；（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是_（选填“降温结晶”、“蒸发
11、结晶”）；（4）若将试管从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_g；（5）在温度_时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。22、（5分）下图A、B、C、D、E是初中 部分物质的溶解性表(20) 阴离子阳离子OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶溶微溶不Ba2+溶溶不不Cu2+不溶溶不Fe2+不溶溶不化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。其中D为食盐的主要成分，B、E的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色。转变为置换反应，其它各转变均为复分解反应（部分物质的溶解性见右表）。根据图示关系及所给条件完成下列各空：（1）写出下列物质的化学式A_ ，
12、D_；(2)C属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质；(3写出实现下列各转变的化学方程式： ， _。得分评卷人三、实验题（本大题包括3小题，共22分）23、（5分）为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。 A B C D（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是： ； ； ;（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（ ）a浓硫酸 b 生石灰 c 五氧化二磷 24(6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干
13、扰，正确的连接顺序为：己_丙；（2）乙装置的作用是 _ _ 。（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）_ 。（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）；（5）装置中的丙能否省去？ 为什么？ 。25、（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2
14、CO3O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中，A装置的具体功能是_所发生的化学方程式是_；B装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_ ；（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要
15、采用的验证实验操作是_。（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。 ；（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L） 。得分评卷人四、计算题（本大题包括2小题，共14分）26(6分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小
16、组感兴趣的问题进行计算：(1)将6.72 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)27、（8分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：（1）所取40 mL溶液中HCl
17、和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。K2CO3溶液质量/g江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案一、选择题题号12345678答案AD ABCDBDCB题号9101112131415答案DACCBACCD二、填空题16、(3分)银（Ag） 金刚石（C） 碳酸氢钠（NaHCO3 ） 17、(2分) Cu、Ca CO318、(5分) (1)吸附杂质 明矾 (2)蒸馏 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl219、(6分)（1）Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3； （2.） (3) O
18、2；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。(4)2Mg + CO2 = 2MgO + C 置换反应20、(7分) ：(1) 淡蓝色气体 ； 具有强氧化性 ； 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ； (2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 ； (3) 3O2 2O3 ； (4) 6P + 5O3 =点燃 3P2O5 (5) CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应 ；21、(6分) （1）试管；（2）b c；（3）降温结晶；（4）1；（5）大于t22（5分）（1）HCl ，NaCl ；(2) 盐 ；（3 ）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl等 Fe
19、+CuCl2=Cu+FeCl2三、实验题23、(5分) （1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯 （3）b24、(6分) （1）己甲戊-丁-乙-丙，（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水（3）（7.2-6.4）：6.4 （4）无影响（5）不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。25.（11分）（1） 反应物的状态和反应条件等 图2 （2） 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等（3） 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2干燥二氧化碳 浓硫酸（4）将带火
20、星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊（6）2Na2O22H2O=4NaOHO2（7）35.1kg。四、计算题26（6分）(1)6.72 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g= 3.36 g，有： 矿石 生铁 =，解得m(矿石) = 2 t。27（8分）解：设40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 138 73 149 10 g13.8 x m 0.7 g -(2分) K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl 111 100 149 y 2 g n 2.2 g -(2分) 剩余K2CO3的质量为10 g13.81.38 g -(2分)固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g7.85 g7.9 g -(2分)答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为7.9 g。
