1、人教版高中化学必修一第一章第二节人教版高中化学必修一第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用（课时 1）学案【教学过程设计 】【预备知识】一、物质的量的单位摩尔1. 物质的量： 是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用 表示，单位是 。2. 摩尔 ：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 1mol 粒子集体所含的粒子数与kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 。3. 阿伏加德罗常数 ：把 叫作阿伏加德罗常数。 它是 1mol 物质中所含的 “微粒数”，它的单位是 ，它的符号是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：
2、5. 摩尔质量(1) 定义： 叫摩尔质量。符号是（2）单位： 或(3) 数值： 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。6. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式 ：7. 物质的量（ n）将粒子数（ N）与质量（ m）联系的表达式：【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O 2 的分子数约为 _， 2.5 mol SO 2 的分子数为 _；(2)3.01 1023 个 CO2 的物质的量是 _mol ，其中碳原子的物质的量是 _；(3)1.204 10 23 个 H2O的物质的量是 _mo1，其中氢原子的物质的量是 _。(4)N 个 C的物
3、质的量是 _mol 。2、物质的量的适用对象：1 mol 人 1 mol 苹果 1 mol 氧气分子 1 mol 电子 1mol 氢3、下列说法中，不正确的是 （ ）A.1mol 任何物质都含有 6.02 1023 个原子 B. 0.012 kg 12C 约含有 6.02 1023 碳原子C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1molD. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol HO的质量是 _， HO的摩尔质量是 _，221mol Mg 的质量是 _，Mg的摩尔质量是 _，+的摩尔质量是 _ 。Na 的摩尔质量是 _， NO32mol H
4、2的质量是 _， 1 mol O 2 的质量是 _。 2mol H 2 O的质量是1 / 8人教版高中化学必修一第一章第二节分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2 + O 2 点燃 2H2O(2) 64gO2 的物质的量是。 24.5 g H2SO4 的物质的量是 _。5、下列说法正确的是（）A. 氢气的摩尔质量为1 g.mol -1B.水的摩尔质量是 18gC.1molN2 的质量为-1D. NO-128 g.mol3的摩尔质量是 62 g.mol6、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量(1)9.03 1023 个水分子的物质的量为_mol，质量为
5、_ ； (2) 与 19.2 g SO2 所含氧原子数目相同的SO3 的质量是 _；(3) 质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是 （），所含原子数最少的是( )A H2OBNH3CCH4D H3PO4(4)7.2 g 水分子的数目为 _ 。（ 5） 18g 水中含的原子总数为个，电子总数为【达标训练】1“物质的量”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C 物质的质量与微观粒子数D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是()A 1 mol 氧B 1 mol H2SO C1 mol 米D 1 mol面粉43在 1 mol H2O中()A 含1 mol HB含
6、 6.02 1023 个氢原子C 含6.02 1023 个水分子D含 3.01 1023 个氧原子4在 0.5 mol NaSO中，含有的+数约为( )2Na4A 3.01 1023B 6.02 1023C 0.5D 15 1 mol下列气体中所含原子数最多的是()AH2BCO2C CH4DO26将1 mol CO 与 1 mol CO 2 相比较，正确的是( )A分子数相等B原子数相等C电子数相等D质子数相等第一章第二节 化学计量在实验中的应用（课时 2）学案【预备知识】一、物质体积的影响因素物质 粒子数是 粒子大小 粒子之间 决定体积否同 是否同 距离是大是小 的主要因素1mol Fe1m
7、olAl1molH 2SO42 / 8人教版高中化学必修一第一章第二节1molH 21molO 21molCO 2物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、这三个因素。固体或者液体的体积主要决定于和。在相同条件下，1 mol 不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的。气体的体积主要决定于和。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等） 。所以，在相同条件下， 1 mol 不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的。二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一
8、定时，随压强的增大， 气体分子间的距离，气体体积。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。1、叫做气体摩尔体积。常用符号表示，单位为或。2、气体摩尔体积（ V m）与气体体积（ V ）、气体的物质的量 (n)之间的关系为 n=。3、标准状况下，气体的摩尔体积为V m =三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的和下，相同的任何都含有相同数目的。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其之比，也等于其粒子之比。即气体体积： V1 / V 2 =；气体密度： 1 / 2 =【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1
9、) 标准状况下， 2 mol CO 2 的体积为 _；(2)标准状况下， 0.15 mol NO 的体积为 _；(3) 标准状况下， 0.2 mol H 2O 的体积为 _；(4) 标准状况下， 2 mol Cu 的体积为 _ _。2、 标准状况下 11.2LH 2，其物质的量多少？3、 20， 101 kPa 下， 1 mol H 2 的体积是 22.4 L 吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（）A. 1 mol 任何气体的体积都为 22.4 LB. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 LD. 标准状况下，22.4
10、 L 的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）总结： 公式： n=（ V m=22.4 L mol）使用的条件：。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下， 67.2 L HCl 的物质的量为 _，质量为 _，分子数目为 _；(2)标况下， 6.8 g H2S 气体的体积为 _；(3) 标况下， 6.021023 个 N2 分子的体积为 _6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）3 / 8人教版高中化学必修一第一章第二节A 分子半径B分子质量C分子总数D分子间距离7、“标准状况”指的是()A 常温常压B 20C 0，一个大气压D一个大气
11、压8下列说法中，正确的是()A 气体的摩尔体积约为 22.4 L/molB 1 mol H 2 的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L molC在标准状况下； 1 mol 任何物质所占的体积都约为22.4 LD 在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）A CO2B HClC H2D CH410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A 98g H 2SO4B 6.02 1023 个 CO2C 44.8L HClD 6g H211、标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_，相对分子质量是
12、_。12、成年男子的肺活量约为35004 000 mL ，成年女子的肺活量约为25003500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下 )_ 。13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质量 C分子总数 D 质子总数第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时 3）学案【预习提纲】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【
13、预备知识】一、物质的量浓度1、物质的量浓度表示 ，符号为 。公式可表示为： 。 物质的量浓度常用的单位为 或 。2、讨论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区别，并完成评价手册 P18 表格。二、有关物质的量浓度的计算1、物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。2、溶液的稀释溶液中 守恒，公式为 。【过关训练】4 / 8人教版高中化学必修一第一章第二节1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指 1 L 水里所含溶质的物质的量。(2)将 40 克的 NaOH 溶解在1 L 水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol L 。2、将
14、 2mol Na2SO4 溶于水配成4L 溶液，其溶液物质的量浓度为_ ，其中 Na+ 的物质的量浓度为 _；溶液中 Na+ 的个数为。3、配制 2 mol L NaCl 溶液 100 mL ，需要 NaCl 的物质的量为 _，质量为 _。4、配制 500 mL 0.1 mol LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少 ?5、配制 250mL0.4 mol L 盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl 的体积多少？6、将 2gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，取出其中50mL，则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/LB. 0.2mol/LC. 1mol/L
15、D. 2mol/L7、下列溶液中的Cl - 数目与 100mL1.0mol/LMgCl 2 溶液中 Cl -数目相等的是（） , Cl-物质的量浓度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCl溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl3溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2溶液8、现欲配制 250mL1.0mol/L 稀 H 2SO4，需 18mol/L 浓 H2SO4 多少毫升？9、现欲配制 500 mL1.0mol/L稀 H 2SO4，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm 3 的浓硫酸多少毫升？1 1.0mol/LMgCl2
16、 溶液的含义是（）A 1 L 水中含有 1.0mol MgCl 2B 1 L 溶液中含有 1.0mol MgCl 2C 1 L 溶液中含有 6.02 1023 个 Cl -D 1 L 水中溶解了 95 g MgCl 2固体2用胆矾配制 0 1 mol L 1 的硫酸铜溶液，下列操作正确的是()A取 25 g 胆矾溶于1L 水中B取 16 g 胆矾溶于水配成1L 溶液C取 25 g 胆矾溶于水配成1L溶液D将胆矾加热除去结晶水，再取16 g 硫酸铜溶于1L 水中3、将 4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，取出其中5mL ，则这 5mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 2mol/LB.
17、 1mol/LC. 0.1mol/LD. 0.05mol/L一浓度最大的是()4下列溶液中 ClA 2 mol L 1 的 HCl 溶液B 1 mol L 1 的 KCl 溶液C 0.8 mol L 1 的 A1C13 溶液D 0.5 mol L 1 的 FeCl2 溶液5、现欲配制 500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需称取 NaOH 固体多少？若用4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？6、将标准状况下 2.24LHCl 气体全部溶于水中，配制得到 250mL 溶液，计算该盐酸的物质的量浓度。若该盐酸密度为 1.2 g/cm3，求出此盐
18、酸的质量分数。【知识归纳】学习了物质的量之后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应：5 / 8人教版高中化学必修一第一章第二节2H2+O2点燃2H2O微观角度： 2 个氢分子1 个氧分子2 个水分子宏观角度：4 g32 g36 g微观角度： 2 6 02 102316 02 10232 602 1023微观角度：2mol1 mol2 mol宏观角度： 2mol 22.4 L/mol1 mol 22.4 L/mol(标况下 )若溶液中进行的反应，应从溶质的量分析第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时4）学案【预习提纲】1.物质的量浓度与物质的量、物质的质量、气体的体积之间的换算关系。2.阅读
19、课本，理解容量瓶的作用。3.阅读课本，熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。【知识构建】一、一定物质的量浓度的配制1、所用仪器： 。2、主要操作：检验： 。配制步骤： 。3、实验误差分析： （最终所配溶液的物质的量浓度有何变化？）(1) 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。（3）转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。（4）定容时，水加多后用滴管吸出。（5）定容摇匀时液面下降再加水。（6）定溶时俯视读刻度。（7）定容时仰视读刻度。【典型例题 】例题 1、配制 100mL1.00mol/L NaCl 溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、实验仪器名称、作用及实验
20、注意事项。（ 1）通过计算，用 称量 g NaCl 固体。（ 2）将称量好的 NaCl 固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解。（ 3）将上述浓的 NaCl 溶液转移到 中。转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？ 。（ 4）定容：加蒸馏水至离容量瓶刻度线 处，改用 滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的 面在同一水平线上。6 / 8人教版高中化学必修一第一章第二节例题 2、用 18 mol L 的浓硫酸配制 100 mL 1 mol L 的稀硫酸，应如何操作 ?（哪些操作尤其注意安全？）【达标练习】1容量瓶通常标有 ( )温度 刻度线 压强 容量 浓度A. B. C D2、 .用容量瓶配制一
21、定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）A. 干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的3、 （ 1）下列实验中所选用的仪器合理的是 _A. 用 200mL 量筒量取 5.2mL 稀 H2SO4B. 用 200mL 烧杯配制 100g 质量分数为 1%的食盐水C. 用托盘天平称取 11.7gNaCl 晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。E. 用 250mL 容量瓶配制 250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液（ 2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。F. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤
22、纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量 _ 。（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时所必须的仪器为 _若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该 （填标号） _A. 可直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中4配制 250 mL1 mol L 1 的 H 2SO4 溶液所要用的稀释仪器是 _ _，定容仪器是_ _，用于引流的仪器是_ _，用于加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是_。5. 实验室欲配制0. 5 mol L-1 的 NaOH溶液 500 mL 有以下仪器：烧杯100 mL 量筒1 000 mL 容量瓶 500 mL
23、容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（ 1 ）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（ 2）需称量g 烧碱固体，固体应放在中称量。（ 3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为。（ 4）配制时， 一般可分为以下几个步骤： 称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（ 5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是。（ 6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是( 填序号 ) 。 未洗涤烧杯、 玻璃棒 未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 NaOH 用纸盛装进行称量； 超过刻度线，吸出一部分水；摇匀后液面下降，补充水。6某同学用 98 (c 18.4 mol L) 的浓硫酸来配制500 mL0.3 mol L 1 的稀硫酸。他先用 100 mL 的量筒取8 1mL 浓硫酸，然后向量筒中加水约50 mL ，将稀释后的溶7 / 8人教版高中化学必修一第一章第二节液由量筒直接倒入 500 mL 容量瓶中，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线 23 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再倒转、摇匀。指出上述操作的错误并改正。8 / 8专业资料 学习资料 教育培训
