1、 5.关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl2二、单选题（共16题，每题3分，共48分）6下列有关说法正确的是 A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂 B埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm C纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养 D用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。7金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 A.可用电
2、解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成 B是同素异形体 C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2 D铈的原子核外有58个电子8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+ B水电离的OH-浓度为10-12molL的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D. c（K2C2O4） =0. 5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25时，1L pH= ll的CH3CO
3、ONa溶液中水电离出的OH-的数目为0001NA B28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C1molL NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA D1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA10下列化学反应的离子方程式正确的是A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNaAl02溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3+HCO3-C用CH3COOH溶解CaCO3:CaC03+2H+= Ca2+H2O+CO2D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O11下列
4、实验能获得成功的是12下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H+的能力HClOHCO3向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强13把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成
5、五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A mol/L B C（2ba）mol/L D（10b5a）mol/L14下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验方案实验目的或结论将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转
6、化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小15将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应 后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。 据此判断下列说法正确的是（ ） A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl216下列说法正确的是（ ） AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低
7、，所以HClO4的氧化性强 B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺 序为：Fe3+ Cu2 Fe2+ C已知还原性：B C D，反应2C+ D2 = 2D+ C2和反应2C+B2 =2B + C2 都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应17向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙 述不正确的是（ ） A通入氯气后的溶液中一定不存在I B通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化 C原溶液中的Br可能被
8、氧化 D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液 可能呈紫红色18A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与 B3有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外 层电子数的一半，下列判断正确的是（）A对应简单离子半径的大小顺序为DBABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强CA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气1925 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确 的是（）A对于该溶液一定存在：pH=7B在c（OH）c（H）的溶液中不可能存在：c（Na）c（OH
9、）c（A）c（H）C若溶液中c（A）c（Na），则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c（Na）20科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。 下列有关说法错误的是A.A极电极反应式为：BB极电极反应式为： C溶液中的阴离子由A极向B极移动 D该微生物电池在高温条件下无法正常工作21已知反应：CO（g） +3H2 （g）.CH4 （g）+H2O（g）。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为?）。下列有关说法正确的是 A.上述反应的HFe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错
10、误。8.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为1012molL1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32、AlO2不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4有强氧化性，会氧化C2O42，不能大量共存，D错误。9.A【解析】根据水的离子积进行计算，c（OH）=Kw/c（H）=1014/1011=103 molL1，因此1 L溶液水电离出的n（OH）= 0.001mol，A正确；28g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体，有2molCH2，即原
11、子个数为6NA，B错误；lmolL-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。10. B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3?十HCO3，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4 +HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O，D错误。11.C【解析】根据盐的水解规律：越
12、弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。12D试题分析：A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，SO2与水
13、反应产生H2SO3，该物质是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明其漂白性，错误；B新制氯水中含有稀盐酸，也能使NaHCO3溶液有气泡冒出，不能证明电离H+的能力HClOHCO3，错误；C要探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，应该使用的盐的阴离子相同，只有阳离子不同，才可以进行对比，错误；D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，正确。考查化学实验操作正误判断的知识。13D【解析】试题分析：NH4HCO32NaOH=NH3?2H
14、2ONa2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2?，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2?，则混合液中n（Na2CO3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（Na）=（5b5a/2）/500103molL1=（10b5a）molL1，故选项D正确。14C【解析】试题分析：A不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，碱不足
15、，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故B错误；C铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故C正确；D反应热与反应速率没有必要联系，故D错误。故选C。15C试题解析：A、黄绿色气体为Cl2，HCl中Cl1?0，化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，则Cl2为氧化产物，故错误；B、Bi是金属，具有金属性，故错误；C、发生的离子反应方程式为：2MnO410Cl16H=2Mn25Cl2?8H2O，14H5BiO32Mn2=5Bi32MnO47H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.110/5mol=0.2mol，根据
16、离子反应方程式，生成n（Mn2）=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.045mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NaBiO3KMnO4Cl2，故错误。考查氧化还原反应的定义等知识。16B【解析】A、次氯酸具有强氧化性，比高氯酸强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Fe3Cu2Fe2，故正确；C、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，第二个反应不能发生，故错误；D、需要反应的条件，故错误。17B试题分析：A还原性：I-Fe2+Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后
17、，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化，故A正确；B向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br-可能被氧化，故C正确；D如Br-被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确故选B氯、溴、碘的及其化合物的综合应用18.解析：选DA2与B3有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r（A2）r（B3），A错误；非金属性：ClSi，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，B错误；O与Al形成离子键，O与Si形成共价键，C错误；Al、Si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，D正确。19.解析：选C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHc（H），B项错误；根据电荷守恒，c（Na）c（H）c（OH）c（A），若溶液中c（A）c（
