1、北京市普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题北京市【最新】普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是A花坛钢架铁合金B飞机外壳铝合金C通讯光纤二氧化硅D飞机轮胎合成橡胶2下列物质中，不属于电解质的是ACu BK2SO4 CHNO3 DNaOH3下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是ANa BAl CFe DAg4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A白酒 B稀豆浆 C食盐水 D白糖水5下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A甲烷 B乙烯 C乙醇
2、D乙酸6下列元素中，原子半径最大的是AH BLi CNa DK7下列物质中,含有共价键的是ANaCl BCO2 CMgCl2 DNa2O8下列关于物质分类的叙述不正确的是AHNO3属于酸 BMg(OH)2属于碱C液氯属于混合物 DSO2属于氧化物9下列反应中能量变化与其它不同的是（）A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合AA BB CC DD10下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是A氯气 B氯水 C稀盐酸 D氯化钠溶液11下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳
3、、氢、氧三种元素也参与了氮循环12下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ）A无色、有刺激性气味气体B极易溶于水C相同条件下，密度比空气的大D能与水反应生成碱性物质13合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态 DN2、H2、NH3的浓度不再改变14变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 molL-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项碳酸
4、钙的状态实验温度/A粉末10B粉末30C块状10D块状30AA BB CC DD15钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是A106 B60 C46 D1416下列关于乙酸的说法中不正确的是A乙酸的官能团为羧基B乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸D乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯17下列反应中，属于加成反应的是A乙烯与氢气反应生成乙烷 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛 D乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯18下列物质的电子式书写正确的是A B C D19某粒子的结构示意图为
5、，关于该粒子的说法不正确的是A核电荷数为11 B核外有三个电子层C属于金属离子 D在化学反应中容易失去1个电子20下列行为不符合安全要求的是A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭21下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AA BB CC DD22下列说法中，正确的是（ ）A1molNO的质量是30gB标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC17gNH3含有的氢原子总数为6.021023D100mL0.1mol/LN
6、a2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol23下列解释实验事实的离子方程式正确的是A用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32+2H+CO2+H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+SO42BaSO4D铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O24硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是A过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2=CuS+2HB过程
7、中，Fe3作氧化剂C回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SD过程中，各元素化合价均未改变25下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质AA BB CC DD二、填空题26补齐物质及其用途的连线。_27氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HClO2 2Cl2 2H2O。（1）
8、作为氧化剂的物质是_。氯元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了4mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 _mol，转移电子的物质的量为_ mol。28阅读短文回答问题:制备烯烃新方法我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。【最新】中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤
9、化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)石油和煤都是不可再生能源。_(2)以石油或煤为原料可生产烯烃。_(3)煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。_(4)我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。_三、实验题29选择装置，完成实验。（1）除去水中的泥沙用_（填序号，下同）。（2）配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_。（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_。30课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体
10、现了_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是_。（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是_。（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是_（结合化学方程式说明）。31实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。（查阅资料）pH越小，c(OH)越小，溶液碱性越弱。（实验过程）编号实验操作实验数据实验测量下述实验过程的温度变化实验测量下述实验过程的pH变化（分析与解释）（1）实验中，溶解时吸收热量的物质是_。（2）实验中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_，OH未参与该反应的实验证据是_。（3）实验中，滴加NaHCO3溶
11、液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有_。四、原理综合题32原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是_（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_。（2）相应原电池的总反应方程式为_。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C2H5OH+3O22CO2+3H2O五、有机推断题33元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ae5种元素在
12、周期表中的位置。族周期AAAAAAA02a3bcde（1）a的元素符号是_。（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：_，失电子能力b大于c。（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是_。（4）已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。其单质在常温下呈固态SeO2既有氧化性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3非金属性比e元素的强六、工业流程题34信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体
13、。请回答：（1）步骤所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是_（填序号）。（2）步骤中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是_。（3）下列关于步骤的说法正确的是_（填字母）。a 沉淀B为白色固体b H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+c 可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液（4）已知AlO2-+ 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)318H2O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中，_，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。参考答案1D【详解】A铁合金是金属材料，不是有机合成高分子材料，故A错误；B铝
14、合金是金属材料，不是有机合成高分子材料，故B错误；C二氧化硅属于非金属氧化物，不是有机合成高分子材料，故C错误；D合成橡胶属于有机合成高分子材料，故D正确；故选D。【点睛】解答本题要注意常见材料的分类，材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。要注意金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金；有机合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维等。2A【详解】A铜是单质，不属于电解质，故A选；B硫酸钾溶于水能导电，属于电解质，故B不选；C硝酸溶于水能导电，属于电解质，故C不选；D氢氧化钠溶于水能导电，属于电解质，故D不选；故选A。【点睛】理解电解质的概念是解题的关键，要注意电解质一定是化合
15、物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。3C【详解】ANa用电解方法冶炼，A错误；BAl用电解方法冶炼，B错误；CFe采用热还原法冶炼，C正确；DAg用热分解的方法冶炼，D错误。答案选C。4B【详解】A白酒是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C食盐水是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D白糖水是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。5B【详解】A甲烷性质较稳定，和溴不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B乙烯和溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C乙醇和溴不反应，且乙醇和溴、四氯化碳互溶，
16、不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D乙酸和溴不反应，且乙酸和溴、四氯化碳互溶，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选B。6D【分析】根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。【详解】A. H、B. Li、C. Na、D. K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大；答案：D。7B【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【详解】A. NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项A不符合；B. CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对而形成，只含有共价键，选项B符合；C. MgCl2由镁离子和氯离子构
17、成，只含离子键，选项C不符合；D. Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。8C【详解】AHNO3在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；BMg(OH)2由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B正确；C液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，是纯净物，故C错误；DSO2由S、O元素组成，属于氧化物，故D正确；故选C。9D【解析】【详解】A. 铝热反应是放热反应；B. 燃料燃烧是放热反应；C. 酸碱中和反应是
18、放热反应；D. 氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，D项能量变化与其他三项不同，符合题意，故选D。【点睛】本题考查放热反应和吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热和放热反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要记住。10B【详解】A氯气由氯分子构成，不含氯离子，故A错误；B氯水是混合物，含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故B正确；C盐酸能电离出氯离子和氢离子，含有氯离子，没有氯气分子，故C错误；D氯化钠能电离出氯离子和钠离子，含有氯离子，不含氯分子，故D错误；故选B。11A【详解】A硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+
19、50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故选A。12C【详解】A氨气是无色、有刺激性气味的气体，A正确；B在室温下，1体积水能够溶解700体积的氨气，因此
20、氨气极易溶于水，B正确；CNH3的相对分子质量是17，比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的小，C错误；D氨气能与水反应产生NH3H2O，NH3H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的NH3H2O是碱性物质，D正确；故合理选项是C。13A【详解】反应N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，反应处于化学平衡状态。则A可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，A错误；BN2、H2、NH3在容器中共存，B正确；C正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，C正确；D化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，
21、D正确。答案选A。【点晴】掌握化学平衡状态的含义是解答的关键，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。14B【详解】相同质量的碳酸钙与足量1molL-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为30，故选B。15D【详解】质量数=质子数+中子数，因此钯原子核内的中子数=106-46=60，钯的核外电子数=质子数=46，钯原子核内中子数与核外电子数之差=60-46 =14，故选D。【点睛】解答本
22、题要注意审题，不是求中子数，也不是求电子数，是计算二者之差。16C【详解】A乙酸的官能团为羧基，具有酸性，故A正确；B乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体，故B正确；C乙酸分子中含有1个羧基，能够电离出1个氢离子，属于一元酸，故C错误；D乙酸与乙醇能够发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；故选C。17A【详解】A乙烯与氢气反应生成乙烷，C=C键生成C-C键，为加成反应，故A选；B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的过程中甲烷的H被Cl原子替代，为取代反应，故B不选；C乙醇与氧气反应生成乙醛，为氧化反应，故C不选；D乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选A。18D【详
23、解】A氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；B氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，电子式为，故B错误；C氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，电子式为，故C错误；DCO2为共价化合物，电子式为，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为D，二氧化碳的电子式容易错写成。19C【详解】A根据可知，该粒子的核电荷数为11，故A正确；B中核外电子层数为3，故B正确；C的核电荷数=核外电子数=11，说明为该粒子为钠原子，为金属原子，故C错误；D含有3个电子层，其最外层1个电子，很容易
24、失去1个电子，具有较强的还原性，故D正确；故选C。20A【详解】A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；答案选A。【点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布
25、擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗21C【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。22A【详
26、解】A1mol NO的质量是1mol30g/mol=30g，选项A正确；B标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，选项B错误；C17g NH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为36.021023，选项C错误；D100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.02 mol，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算。要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点。1mol NO的质量是1mol30g/mol=30g；标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；依据n=计算即可；根据n=c
27、V计算即可。23A【详解】A.用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故A正确；B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D.铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选A。24D【分析】由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2=CuS+2HCuS+2Fe3=2Fe2+Cu2+S4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，由此可以推出总
28、反应2H2S+O2=2S+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。【详解】A过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2=CuS+2H，故A正确；B过程中的反应为CuS+2Fe3=2Fe2+Cu2+S，铁离子化合价降低，作氧化剂，故B正确；C2+2+可以推出总反应2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确；D过程中的反应为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，在转化过程中O、Fe元素化合价发生变化，故D错误；故选D。25B【详解】A酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确；B加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+
