1、中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练08 猜想与假设类实验探究题教师版拉分练08 猜想与假设类实验探究题1. 某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：（作出猜想）猜想一：氧气； 猜想二：氢气； 猜想三：氮气。（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。 （2）（进行实验） 分别进行实验：利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到 ，则猜想一错误。（3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察_ ，则猜想二正确。 （4）（得出结论） 氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应
2、的化学方程式 _。（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为_ 。（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是 。（用化学方程式表示） （7）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式 。 【答案】（1）反应物中不含有氮元素 （2）带火星的木条不能复燃（3）气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （4）2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 （5）147：40 （6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（7）延展；4Al+3O22A
3、l2O3 【解析】作出猜想（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。故填：反应物中不含有氮元素。 进行实验（2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。故填：带火星的木条不能复燃 （3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰得出结论（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，故填：2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2。 （5）根据化学方程式 和2
4、NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:2NaOH= ，故填：147：40。（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O22Al2O3。故填：延展，4Al+3O22Al2O32. 假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片
5、、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液【假设猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaHCO3 猜想三：Na2SO4、H2SO4（1）【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空 实验方案ABCD实验操作实验现象无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论_猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确（2）【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：_ _ （3）【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的请
6、写出你的实验方案_ 【答案】（1）有气泡产生；猜想二错误（2）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（3）取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确 【解析】【实验探究】碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫酸，无气泡产生，说明无碳酸氢钠，猜想二错误；取反应后的溶液加入锌粒，有气泡产生，说明有硫酸，猜想三正确；【评价反思】根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀
7、，故不能证明溶液中一定存在硫酸；【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确；3. 小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验请你与他一起完成以下探究活动： 图1图2（对气体猜想）猜想I：全部是CH4； 猜想：全部是CO；猜想：是CO和CO2的混合气体； 猜想：是CH4和CO2的混合气体（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的_（填序号）“注水装置” （2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_气体 （3）装置C作用是 （4）若D处倒扣的是
8、涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想_”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4 ，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 （5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想_”成立 【答案】 （1） （2）CO2 （3）除去气体中的CO2 （4）I、；气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；在点燃前将气体先通过干燥装置 （5）IV 【解析】（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的带有分液漏
9、斗的“注水装置”；（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有CO2气体；（3）装置C作用是除去气体中的CO2 ， 以免干扰后面的实验；（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则气体可能全部是CH4 也可能全部是CO，因为甲烷和一氧化碳燃烧都能够生成二氧化碳，因此“猜想”I、可能成立；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4 ， 理由是气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置；（5）采取（4）中的排除干扰措施后，若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，出现水雾和浑浊，说明气体中含有甲烷，B中也
10、出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，从而证明“猜想IV”成立。4. 为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想：全部是金属铜； 猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想：除铜外，还含有木炭； 猜想：除铜外，还含有氧化铜、木炭【进行实验】实验流程见如图：【问题和讨论】（1）步骤包括溶解、_两步操作； （2）C的化学式为_，D的化学式为_，由此可以推出固体B中含有_（写化学式），步骤发生的反应方程式为 _ （3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想_成立 【答案】 （1）过滤 （2）CO2；CuO；Cu、C；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （
11、3） 【解析】（1）固体粉末最后变成固体与液体分离，所以要先将粉末溶解，进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开；（2）气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明该气体是二氧化碳；由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有铜元素，又因为铜与硫酸不反应，所以黑色固体是氧化铜；由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜，所以固体B中含有木炭和铜；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A，所以A中溶质是硫酸铜，由于铜与硫酸不反应，所以说明粉末中一定含有氧化铜，由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了，
12、所以再含有氧化铜时，猜想就正确了5. 化学兴趣小组的同学加热适量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应一段时间后停止加热，化学兴趣小组的同学对剩余固体中可能含有哪些物质进行了猜想，猜想如下：猜想1：氯酸钾、氯化钾和二氧化锰 猜想2：氯酸钾和氯化钾猜想3：二氧化锰 （1）请你根据所学知识判断，猜想_（填序号）一定是错误的； （2）你认为剩余固体还可能是由_（填物质的符号）组成的；理由是_ _； （3）为了证明剩余固体是由哪些物质组成的，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，请你根据信息完成下面的实验报告：实验方法实验现象实验结论取样于试管中，_（填一种实验操作）剩余固体，并将_伸入试管，观察现象 猜想1是
13、正确的【答案】（1）2、3（2）KCl、MnO2；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解，生成KCl，故KCl为生成物一定有，MnO2为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故一定有（3）加热；带火星小木条；带火星小木条复燃 【解析】（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以剩余固体中一定含有氯化钾；由于催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，所以剩余固体中一定含有二氧化锰；（2）如果反应完全，生成物中只有KCl、MnO2；（3）由于氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解，生成氯化钾和氧气，氧气可使带火星小木条复燃，据此设计实验。6. 为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： （查阅
14、资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1H2和CO2；猜想2CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为_ 。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为 。（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3H2O和C
15、O2；猜想4CO和H2 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是 。【答案】液态； A； 紫色石蕊试液变红； 红色固体变为黑色； HCOOH CO+H2O； 反应前后原子个数发生改变 【解析】设计实验：甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，20时，甲酸的状态为液态；由于常温下甲酸为液体，所以加热时试管口要向上倾斜，所以选装置A；实验预测：若猜想l成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；进行实验：实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为：红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为
16、：HCOOH CO+H2O；交流拓展：小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3H2O和CO2；猜想4CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变。 7. 某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究 【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想NaCl、Na2CO3 猜想NaCl、Na2CO3、NaOH猜想NaCl、HCl、Na2CO3 猜想：NaCl、HCl、猜想：NaCl（1）上述猜想中，你认为不合理的是猜想_
17、（填序号） 甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什么？ （2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整 实验步骤现象结论取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液产生白色沉淀猜想成立过滤，再向滤液中滴加_【实验反思】下列物质BaCl2溶液 Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液 稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是_（填序号）【答案】 （1）；不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色（2）酚酞试液；变红色； 【解析】【猜想假设】碳酸钠和盐酸能反应，不能共存，故
18、不合理；故填：；【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，说明溶液显碱性，则猜想、猜想均不正确；因为碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以猜想和猜想均可能正确；故填：不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；（2）若猜想正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；故填：酚酞试液；变红色；【实验反思】因为所选择的试剂不能对后续对氢氧化钠碱性的检验产生干扰，所以氯化钡或硝酸钙溶液，故填：。8. 生石灰在生活
19、中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究： （提出问题）：这包久置的干燥剂是否变质？成分是什么？（猜想与假设）：猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。猜想五：全部是CaCO3（1）（实验探究）： 取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_。（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有_。 （3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧
20、杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，填写下列空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象澄清溶液变浑浊溶液由无色变为红色写出方案一的化学方程式 。方案三的现象是： 。（4）（实验结论）：通过以上实验探究得出，猜想_成立。 （5）（拓展迁移）：小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是_（填序号） O2 CO2 SO2【答案】（1）CaO或氧化钙 （2）CaCO3或碳酸钙 （3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；产生氢氧化铜蓝色沉淀 （4）四 （5） 【解析】实验探究（1）加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判
21、断一定没有生石灰存在。故填：CaO或氧化钙；（2）加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO 3 ， 但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH） 2 遇到酸不会有气泡产生所以不能判定一定含有氢氧化钙，故填：CaCO 3或碳酸钙；（3）常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊是白色沉淀物碳酸钙，所以方案一的化学方程式：Ca（OH） 2+CO 2CaCO 3+H 2O；由于彼此证明了氢氧化钙的存在，所以方案三中加入氯化铜就会生成氢氧化铜蓝色沉淀； 故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；产生氢氧化铜蓝色沉淀；实验结论由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情
22、况的存在。故猜想四正确；故填：四；拓展迁移二氧化硫、二氧化碳气体均能与氧化钙反应，故不能用其干燥，而氧气不与氧化钙反应，可用其来干燥；故填：。9. 某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验 【猜想与假设】猜想该溶液没有变质；猜想该溶液全部变质；猜想该溶液部分变质【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，且BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl【方案讨论】为了验证猜想或猜想，甲乙丙三同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想成立，否则猜想成立同学们认为此方案不行，原因是 。乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2
23、 ， 再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想或猜想成立同学们认为此方案不行，原因是 。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞根据现象不同来判断猜想或猜想成立同学们通过分析认为此方案可行【实验操作】实验步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量_有气泡产生猜想_步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 猜想_成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_保存【答案】【方案讨论】甲：氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红；乙：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；【实验操作】实验步骤实验现象结
24、论及解释步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 稀盐酸有气泡产生猜想 不成立步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红（或溶液不变红）猜想 （或）成立【反思交流】密封【解析】【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断【实验操作】 步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；有气泡生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设不成立；步骤二、另取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后产生白色沉淀，则假设可能成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成
25、碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想正确；【反思交流】氢氧化钠容易变质，需要密封保存；10. 为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想 猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物（1）小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。 试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液有红色物质
26、析出猜想1：不成立实验2加入足量的稀盐酸_ 猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3： _（2）（交流与反思） 根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）_。采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） 。写出实验1反应的化学方程式 【答案】（1）黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；不成立（2）铁粉生锈；Fe2O3；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】（1）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故加入足量的稀盐酸观察到的实验现象是黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由
27、无色变为浅绿色。铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，粉末被全部吸引，则粉末中含有铁粉，没有碳粉，故猜想3不成立。（2）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁粉生锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3。使失效的粉末“再生”，即使氧化铁发生化学反应转化为铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。实验1反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。11. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等
28、（1）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量 甲 组乙 组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式： 猜想2正确（2）【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行 （3）【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_ （4）【得出结论】同学们利用改进后的最
29、佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 （5）【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成 【答案】【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 【反思评价】密闭；【优化装置】B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大因此反应后天平不能平衡【得出结论】参加化学反应；【解释应用】铜、碳、氧、氢 四【解析】【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 【反思评价】通
