1、 BaSO3+2HC1D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.A元素与其他元素只能形成共价化合物C.D单质可作为电池的负极材料D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.研究
2、表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c（H+）有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2+8H+6Fe2+=N2+6Fe3+4H2OD.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g13.25时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c（H+）=c（0H-）+c（NH3H20）,下列说法禾正确的是A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N、Q两点的:NQD.M点溶液中存在:c（H+）=c（OH-）+2（NH3H20
3、）+c（NH4+）26.（14分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/8038.4136.2化学原理:+CH3CH2Br +HBr。氧化铝易升华、易潮解。I.制备氧化铝。甲同学选择下列装置制备氧化铝（装置不可重复使用）:（1）本实验制备氯气的离子方程式为_。（2）气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a_kifg_。（3）D装置存在的明显缺陷是_；改进之后,进行后续实验。（4）连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_时（填实验现象）,点燃F处酒精灯。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接
4、装置并检查气密性（如图所示,夹持装置省略）。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热，充分反应半小时。步骤5:提纯产品。回答下列问题:（5）步骤2“微热”烧瓶的目的是_。（6）本实验加热方式宜采用_。（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。（7）盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是_。确认本实验A中已发生了反应的方法是_。（8）提纯产品的操作步聚有:过滤；用稀盐酸洗除；少量蒸馏水水洗；加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蔡馏并收集136.2馏分。先后操作顺序为_（填代号）。27.（14分）硒（34Se）与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生
5、产密切相关。某科研小组以阳极泥（主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质）为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：（1）硒原子的次外层电子数_,与硒同周期相邻元素是_（填元素名称）。（2）已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为_；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_。（3）上述流程图中的括号内“（）”，按操作先后顺序依次填写的内容是_、_。（4）写出高温下用焦炭还原B的化学方程式_。（5）溶液C中析出否的离子方程式_。（6）向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_。已知:Ka1（H2Se03）=2.710-3、Ka2（H2Se03）=2.510-8
6、、Ka（CH3COOH）=1.810-5。（7）粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是（填标号）。A.455 B.462 C.475 D.51528.（15分）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应H（kJ/mol）Ki. Fe2O3（s）+3C（s） 2Fe（s）+3CO（g）+489K1ii. Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）XK2iii. C（s）+CO2（g） CO（g）+172K3试计算，X=_，K1
7、、K2与K3之间的关系为_。（2）T1时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_（填写字母）。a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650时,该反应达平衡后吸收的热量是_。（计算时不考虑温度对H的影响）T时,若向平衡体系中再充入一定量按V（CO2）:V
8、（CO）=5:4的混合气体，平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp（4）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示（导电壳内部为纳米零价铁）。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极（填“正或“负”），写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。35.【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级
9、都有2个单电子，E的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。试回答下列问题:（1）基态E原子外围电子排布图为_；其中M能层有_种能量不同的电子。（2）从原子结构角度解释B电负性大于D的原因是:_。（3）含A元素的化合物中，A的原子间常有键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在键，其主要原因是_。（4）H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸（其中分子结构中有2个B原子显-1价）,则H2D2B8的结构式为_，分子中采取sp3杂化的B原子有_个。（5）E晶胞内粒子的堆积模型如图所示。E晶胞的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E的相对原子质量为M。E粒子的配位数为_。E粒子半径为_
10、pm。E晶胞中粒子的空间利用率=_（用含的式子表示）。36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:已知：请回答下列问题:（1）已知A是烯烃，则A的化学名称为_，AB的反应类型为_。（2）已知有机物C含有6个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:则C的结构简式为_，例举一例C发生取代反应的化学方程式_。（3）E的化学名称为_ 。（4）写出F-+H的化学方程式_。（5） 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，其中符合下列结构和性质的同分异构体有_种。含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是NH2能发生水解反应上述同分异构体中，核磁
11、共振氢谐只出现4种峰，且峰面积之比为2:2:3的结构简式为_。（写出一种即可）（6）结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛（）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成反应流程图表示方法示例如下:_。7-13：BCADC DC26.I.（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2分）（2）hjde；bc（2（3）D长导管太细，氯化铝易堵寨导管（2分）（4）F中充满黄绿色（1分）II.（5）排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应（2分）（6）水浴加热（1分）（7）防倒吸（1分）；向B装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（1分，或其他合理答案）（8） （2分）27.（
12、1）18（1分）砷、溴（1分）（2）亚硒酸钠（1分）； （1分）（3）粉碎；过滤（4）Na2SeO4+4CNa2Se+4CO（2分）（5）2Se2-+O2+2CO2=2Se+2CO32-（或2Se2-+4CO2+2H2O=2Se+4HCO3-）（6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3-+CH3COO-（2（7）C28.（1）-27（2分）；K3=分,或其它合理答案）ad（2分）（3）43kJ（2分）；正向（2分）；23.04总（2（4）负（1分）；C2HCl3+5H+8e-=C2H6+3C1- （2分）35.（1） （2分）（2）O和S价电子数相同，随着电子层数的增多，S的原子半径大于O，导致原子核对外层电子的吸引力减弱（3）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成键不稳定（4） （2分，也可写成）4（5）12分）；36.（1）丙烯（1分）；加成反应（1分）（2） 分，或其它符合题意的答案）（3）2-甲基丙烯酸（或异丁烯酸；甲基丙烯酸） （1分） （2分）（5）9（2分）； 、（6） （4分，每步1分）
