1、 B.Mg2+的结构示意:C.CCl4的比例模型:D.CH2F2的电子式:9、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（A.NOB.O2C.NH3D.NO210、下列事故或药品的处理正确的是（ ）A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道11、下列说法正确的是（A.氢元素的几种核素均有质子和中子B.金刚石和C60互为同素异形体,且都属于原子晶体C.C2H6和C3H8互为同系物D.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6,b的同分异构体只有d和p
2、两种12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是（A.简单离子半径大小关系为:YZWB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z0,则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为=-57.4kJmol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.已知S（g）+O2（g）SO2（g） 1;S（s）+O2（g）SO2（g） 2,则1C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合:c（）c（Cl）c（H+）c（OH）D.将a
3、molL-1 CH3COOH与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则ab24、中国是茶的故乡,为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,有关下述过程说法不正确的是（A.操作利用了物质的溶解性B.操作的方法属于过滤C.加热杀菌的温度应在500C左右D.抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期25、为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）,设计了如下流程。下列说法不正确的是（A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含废水时,发生
4、反应的离子方程式为二、非选择题26、萄糖在工农业生产上有很多应用。D、E均为高分子化合物。根据下图填空:（1）.写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:_。（2）. A中的官能团有_（填官能团符号）。（3）.E在自然界中可降解,对环境无害,下列说法正确的是_（填字母）。a.E是一种线型高分子b.由A生成E的反应属于加聚反应c.E的相对分子质量为72d.E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染（4）.在反应中,属于取代反应的是_。（5）.A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂,测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%,其结晶水的含量为_。27、某同学设计如下实验方案,以分离混
5、合溶液中的AlCl3和FeCl2。（1）.沉淀A的化学式为_（2）.写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:_（3）.写出沉淀A转化为沉淀B的化学方程式:（4）.写出检验溶液A中是否含有Fe2+的方法_28、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。（1）.实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于_（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物。（2）.实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的化学方程式:_。该反应的氧化剂是_,还原剂是_（填化学式）。（3）.反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个
6、试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:_,D:（4）.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,你是否支持这个观点_（填“是”或“否”）。（5）.C中溶液的作用_。29、今有100mL AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中AlCl3的浓度为0.40mol/L,FeCl3的浓度为0.80mol/L,向其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,沉淀量逐渐达到最大值,然后继续滴加NaOH溶液,沉淀开始溶解,当加入的NaOH溶液为200mL时,沉淀恰好不再减少。计算:（1）.当沉淀达到最大量时,Al（OH）3的物质的量是_mol（2）.当加入NaOH溶液190mL时,
7、所得沉淀的质量（写出计算过程）。30、【加试题】赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下:请回答以下问题:（1）.赤泥颗粒孔隙大,具有较大的比表面积,可作为废气SO2的吸收剂,研究表明该过程中主要利用了化学中和反应,其次是_。（2）.赤泥加一定量水打散的目的是_。（3）.已知高温烧结时,TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2,且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是_,水浸液里的主要溶质有_。（4）. 酸浸时,若使钛的浸出率（%）达到
8、90%,则根据下图工业上应采取的适宜条件是:酸浓度和液固比的取值分别约为_、_。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是_。（5）.TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯,控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2xH2O纳米材料,该水解过程的化学方程式是_。（6）.赤泥中含钛（以TiO2的质量分数表示）一般为4% 12%,假设在上述工艺中钛的总回收率为75%,则1t赤泥获得TiO2的最大质量为_kg。31、【加试题】回答下列各题:（1）. 在一定条件下:CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2O（g）和CO,CO的平衡转化率
9、（CO）与温度的关系如图所示。R点对应的平衡常数K=_. 氢碳比X_2.0（填“”或“”或“=”）判断的理由是_. 下列能提高CO平衡转化率的措施有_（填序号）。A.使用高效催化剂 B.通人He气体使体系的压强增大 C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度 （2）.已知:反应:4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H1,错误;B项,据电荷守恒知,0.1molL-1的醋酸中c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,错误;C项,0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,加入少量CH3COONa固体后,CH3COO-浓度增大,平
10、衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,正确;D项,0.1molL-1醋酸溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-水解,溶液显碱性,错误。18答案及解析：19答案及解析：A、2.24L Cl2的物质的量为,由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,反应中氯元素化合价由0价升高为+1价,由0价降低为1价,氯气起氧化剂与还原剂作用,各占一半,转移电子数目为0.1mol2NAmol1=0.1NA,故A错误;B、标况下44.8L NO和22.4L氧气混合后生成2mol NO2,但NO2中存在平衡:2NO2N2O4,导致分子个数减少,故反
11、应后气体分子个数小于2NA个,故B错误;C、二氧化氮和水反应时,3mol NO2反应转移2mol电子,生成2mol硝酸,故当生成2mol硝酸时,转移2NA个电子,故C正确;D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,而Fe3O4中Fe元素的价态为+价,故1mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为NA,故D错误。故选:20答案及解析：21答案及解析：由图可知,左侧电极产物为Cl2,Cl-发生氧化反应,故左侧的惰性电极为电解池的阳极,则a为电源的正极,右侧电解产物为H2,H+发生还原反应,故右侧的惰性电极为电解池的阴极,则b为电源的负极,A错误;阴极发生的反应为2H+2e-H2,阳极发生的反应为2Cl-
12、2e-Cl2,CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出电解段时间,在阴极消耗的H+的数目与阳极生成的H+的数目相等,阳极室中反应生成的H+通过质子交换膜进入阴极室恰好反应,所以电解前后阴极室中溶液的pH不变,B错误;由上述分析可知,阳极室发生的反应依次为2Cl-2e-N2+CO2+6HCl,C错误;若两极共收集到标准状况下13.44L气体,n（气体）=0.6mol,由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl结合得失电子守恒可知,生成0.12mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol,则除去的尿素的质量为0.12m
13、ol60gmol-1=1.2g,D正确。22答案及解析：23答案及解析：24答案及解析：25答案及解析：工业废气中的CO2、SO2能与Ca（OH）2反应生成CaCO3、CaSO3,A项正确;气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2,部分NO与X反应生成NO2,NO和NO2按1:1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠,所以X可以是空气,但不能过量,B项错误;气体2是没有反应的CO和N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO,C项正确;由题意可知,与NaNO2反应后生成了N2,两者反应的离子方程式为,D项正确。26答案及解析：1.CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH2
14、OH（CHOH）4COONa+Cu2O+3H2O2. OH、COOH 3.ad; 4.; 5.29.15%27答案及解析：1.Fe（OH）2; 2.Al3+4OH-AlO2-+2H2O3.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）4.取少量溶液A于试管中,加入过量盐酸酸化,先滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴入适量氯水,若溶液变红,则说明含有Fe2+,否則不含1.加入过量的NaOH溶液时Al3+转化为AlO2-,Fe2+转化为Fe（OH）2沉淀,即沉淀A是Fe（OH）2,在空气中被氧气氧化转化为Fe（OH）3,即沉淀B是Fe（OH）3。Fe（OH）3和盐酸反应生成FeCl3和水。溶液A
15、中含有过量的NaOH和生成的NaAlO2,通入CO2生成Al（OH）3沉淀,Al（OH）3和盐酸反应生成AlCl3和水。根据以上分析可知,沉淀A的化学式为Fe（OH）2。2.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3+4OH-3.沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）;4.亚铁离子具有还原性,检验溶液A中是否含有Fe2+的方法为取少量溶液A于试管中,加入过量盐酸酸化后,先滴入几滴KSCN溶液,无明显现象.再滴人适量氯水,若溶液变红,则说明含有Fe2+,否则不含。28答案及解析：1.酸性; 2.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O;MnO2,HCl3.褪色的品红又恢复成红色; 无明显现象; 4.否; 5.吸收尾气，防止污染29答案及解析：1.0.4; 2.当加入NaOH溶液总量达到200mL时,Al（OH）3恰好完全溶解。 Al3+ + 4OH- = 2H2O 0.04mol 0.16mol Fe3+ + 3OH = Fe（OH）30.08mol 0.24molNaOH溶液的物质的量浓度为:（0.16mol+0.24mol）/0.2L=2mol/L190mL NaOH溶液
