1、28 Ce:140一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1。垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。下列有关垃圾分类说法错误的是A。废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾B。铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源C.果皮等食品类废物可进行堆肥处理D.在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用2。本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B。“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C。“取碱”得到的是
2、一种碱溶液 D。“浣衣”过程有化学变化3.下列微粒中质子数大于电子数的是OH B. C。 D.P4。下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.工业上利用合成氨实现人工固氮 B.大气中NO2参与酸雨形成明矾用于净水 D。含氯消毒剂用于环境消毒5.下列说法正确的是小苏打、醋酸、乙醇均为电解质 B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物 D.含金属元素的离子一定都是阳离子6。能正确表达下列反应的离子方程式为A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32Al2（CO3）3CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu（OH）2硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2HFeSH2SFe2D
3、.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OH7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液定容等操作.下列图示对应的操作规范的是8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子B.1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0。100NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD。22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA9。下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是Na2SO3和BaCO3 B。NaHCO3和
4、Al（OH）3 C.BaCl2和NaCl D。HClO3和K2SO410.下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是热稳定性CH4SiH4 B。硅可以用做制造变压器的铁芯材料用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅 D。石墨烯是一种碳氢化合物二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11。某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100 kJmol1 B。逆反应活化能一定小于100 kJmol1正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1 D.反应物的总能量比生成物的总能量高12。下列实验不能达到目的的是
5、13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe2eFe2钢铁设施表面因积累大量电子而被保护钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换14.氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A.其分子式为C8H11NO2 B。可以发生加成和取代反应具有含苯环的同分异构体 D.分子中可能共平面的碳原子最多为6个15.实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可
6、能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2）.下列说法中错误的是取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则残留物一定没有FeOB.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜C.装置中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气体装置用于检验分解产物中是否有SO2气体16.室温下,对于1 L 0.1 molL1的醋酸溶液,下列说法错误的是若加水稀释,醋酸的电离程度和H数目都增大与pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7C.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH增大滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO
7、）与n（CH3COOH）之和始终为0.1 mol17。某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2HCu2CuH2O。A.步骤中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB.步骤中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD.得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去18。工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是图中的b%a B.Y应为直流电源的负极C.电解过程中
8、阴极区pH升高 SO32在电极上发生的反应为SO322OH2eSO42H2O19。X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28,四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A.该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键 B.在该物质中X原子满足8电子稳定结构C.W的氢化物易溶于水,且水溶液是强酸 D。Z与Y形成的化合物不一定与碱反应20。自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约2500030000 kPa.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）4HF（g）SiF4（g）2H2O（g） H
9、148.9 kJmol1。在地壳浅处容易有SiO2固体沉积如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时，v（H2O）2v（SiF4）D.若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8。0 min,容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0。0020 molL1min1第II卷（非选择题，共50分）二填空题（本题共4小题，共50分）21。（12分）海水的综合利用包括很多方面,下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。回答下列问题：（1）实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发
10、三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 。（2）电解饱和食盐水的离子方程式为 。（3）在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收,发生反应的化学方程式为 。（4）镁工业为使苦卤中的Mg2完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于105 molL1时，沉淀就达完全），溶液的pH至少要控制在 常温下，Mg（OH）2的Ksp11011；Mg（OH）2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2，应如何操作 。（5）海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示:金属锂在电极 （填“A”或“B）上生成。阳
11、极产生两种气体单质，电极反应式是 。22.（13分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂,某小组对H2O2的催化分解实验进行探究.回答下列问题：（1）在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示:写出H2O2溶液在Fe3催化下分解的化学方程式 ；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是 。请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：I ，II ，III 。（2）利用图1和图2中的信息，按图3装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的 （填“深”或“浅），其原因是 。（3）该小组预测同为第四周期V
12、III族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi（1x）Fe2O4（其中Co、Ni均为2价）也可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性.如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高,推测Co2、Ni2两种离子中催化效果更好的是 。23.（13分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示:（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是 。（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HC
13、l不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式 .（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 .（4）生成Ce（OH）4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3,其它杂质均不反应），消耗25。00 mL标准溶液.FeSO4溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式）滴定管中。该产品中CeO2的质量分数为 .（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程发生反应的化学方程式 。24.（12分）CH4CO2
14、催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减少温室效应.催化重整时还存在以下反应：积碳反应：CH4（g）C（s）2H2（g） H75 kJ消碳反应：CO2（g）C（s）2CO（g） H172 kJ（1）写出CH4CO2催化重整反应的热化学方程式 .（2）在刚性容器中，当投料比1。0时，CO2的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。由图可知：压强p1 2 MPa（填“大于”、“小于”或“等于”）。当温度为T3、压强为2 MPa时，A点的v正 v逆（填“大于、“小于”或“等于）.起始时向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2，根据图中点B（T4，0。5），计算该温度时反应的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（3）在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp（CH4）p（CO2）0.5（k为速率常数）。在p（CH4）一定时,不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa（CO2），pb（CO2），pc（CO2）从大到小的顺序为 。 （填“增大”或“减小）投料比有助于减少积碳。
