1、C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11Na2O2中的阴离子为O，Na2O中的阴离子为O2，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为11。4下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能与CO2反应的是（）A BC DNa2O与CO2反应生成碳酸钠；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；NaCl不能与CO2反应；Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3不能与CO2反应。C5等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分
2、反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A11 B34C23 D43根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为28/3，即34，则相同的条件下，产生氢气的体积比为34。6双选题把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlOD溶液中存在最多的离子是Cl4.6 g Na生成0.2 mol NaOH，n（Al3）0.02 mol，则Al3全部转化成AlO，溶液澄清。BD7将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶
3、于水，则X和Y分别可能是（）A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al（OH）3。B项中2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，无沉淀生成；C项中2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe（OH）2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成。8下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价将铜屑加入含Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确Na2O2与H2O反
4、应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al（OH）3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe33OH= Fe（OH）3A应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B应为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。9镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A. Mg2 BCu2CAl3 D. AlOMg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2和Al3，加入过量N
5、aOH溶液时，滤液中的Mg2转化为Mg（OH）2沉淀，Al3转化为AlO留在滤液中。10下列物质的鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。11准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A1.75 mol/
6、L B3.50 mol/LC0.85 mol/L D无法确定沉淀量最大时，生成沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3，溶液中只有Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入OH物质的量与原溶液中H物质的量相等。硫酸的浓度等于：1.75 mol/L。12甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）AAl2（SO4）3 BNaOHCBaCl2 DFeCl2分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将
7、NaOH溶液加入到Al2（SO4）3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。13下列说法错误的是（）A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐
8、蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。14把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为（）A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/L D4.0 mol/L设原溶液的体积均为1 L，Fe Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe CuSO4=FeSO4Cu，所以Fe2的物质的量浓度为（1.031.0）mol/2 L2.0 mol/L。15双选题有关N
9、a2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水Ca（OH）2与NaHCO3溶液反应时，同样生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2 NaHCO3=CaCO3NaOHH2O或者Ca（OH）22NaHCO3=CaCO3Na2CO
10、32H2O。16有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2）为0.2 mol/L，c（Cl）为1.3 mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（）A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL欲使Mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2、Al3全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设c（Al3）x，根据电荷守恒，则有：3x2c（Mg2）c（Cl），即3x20.2 mol/L1.3 mol/L，解得x0.3 mol/L。设NaOH溶液的体积为V，根据关系式则有：Mg2 2OH02 m
11、ol/L0.2 L 20.2 mol/L0.2 LAl3 4OH03 mol/L0.2 L 40.3 mol/L得20.2 L40.2 L4，即V80 mL。二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（7分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠的金属活动性比铝的_（填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_（填序号）。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加N
12、aOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（1）强（2）2Na2H2O=2Na2OHH2bc（3）FeCl3红生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe（OH）318（8分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_（填序号）。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_（填名称
13、），铁的氧化物常见的还有_、_（填化学式）。（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。（1）铜钱作为货币，首先应易得，再者不容易被腐蚀。（2）铁锈主要成分为Fe2O3，常见铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。（3）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O（1）A、B、C（2）氧化铁FeOFe3O419（8分）A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：（1）元素A有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_。（2）写出反应的化
14、学方程式。_；_；_。A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。（1）FeFe3O4（2）3Fe2O2Fe3O43Fe4H2O（g） Fe3O44H2Fe3O44H23Fe4H2O20（11分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答： （1）写出下列物质的化学式：A是_，D是_，K是_。（2）写出反应“CF”的离子方程式：_。（3）写出反应“FG”的化学方程式：（4）在溶液I中滴入NaO
15、H溶液，可观察到的现象是：（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_。突破口有：E为氯气、K为氢氧化铁、F为氢氧化铝，然后可以推导出A为铝、C为氯化铝、D为氢气、B为HCl、H为铁、I为氯化亚铁、J为氯化铁、G为偏铝酸钠。（1）AlH2Fe（OH）3（2）Al33NH3H2O=Al（OH）3 3NH（3） Al（OH）3 NaOH=NaAlO2 2H2O（4） 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（5）取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液21（9分）现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl
16、2、碱石灰均足量）。（1）A装置的作用是_。（2）B装置的作用是_。（3）C装置的作用是_。（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_（4）B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2844418084 g0.
17、22 g0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在Na2CO3xH2O中：，得x10。（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水（2）吸收反应中生成的水（3）吸收反应中生成的CO2（4）10（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收22（9分）取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液（溶液体积为200 mL），再用过
18、量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。计算第（3）问请写出计算过程：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？由Na2CO3Ba（OH）2=BaCO32NaOH和Na2SO4Ba（OH）2=BaSO42NaOH，知：n（NaOH）2n（Na2CO3）n（Na2SO4），白色沉淀是BaCO3和BaSO4；根据原子守恒n（Na2SO4）n（BaSO4）0.02 mol，n（Na2CO3）n（CO2）n（BaCO3）0.05 mol，故c（Na2SO4）0.2 mol/L，V（CO2）0.05 mol22.4 L/mol1.12 L。（1）0.2（2）1.12（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n（NaOH）2n（Na2SO4）n（Na2CO3）20.14 mol故c（NaOH）0.7 mol/L
