1、NaOH溶液（浓）取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO3、稀盐酸或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入过量稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+ClAgClBa2+H2SO4或可溶性硫酸盐溶液稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入适量KSCN溶液变为血红色溶液Fe3+3SCNFe（SCN）3 加苯酚取少量待测溶
2、液于试管中，加适量苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加适量淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3+2I2Fe2+ I2加NaOH溶液加过量NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3+3OHFe（OH）3Fe2+KSCN溶液，新制的氯水（只含有Fe2+）取少量待测溶液于试管中，先加入少量KSCN溶液，再新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3+3SCNFe（SCN）3Al3+加NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。Fe2+2OH
3、=Fe（OH）2 4Fe（OH）2十O2+2H2O=4Fe（OH）3（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾（含Fe2+取少量待测溶液于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3+3OHAl（OH）3Al（OH）3+OHAlO2-+ 2H2OCu2+取少量待测溶液于试管中，加入适量NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu+2OHCu（OH）2H2S（或Na2S）取少量待测溶液于试管中，加入适量H2S（或Na2S）溶液生成黑色沉淀Cu
4、+S2CuS（二）常见阴离子的检验方法OH-酸度计pH试纸酚酞或石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液2 pH酚酞变红或石蕊变蓝CO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀盐酸、Ca（OH）2溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca（OH）2溶液2加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca（OH）2溶液变浑浊CO3
5、2-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OSO42-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，向溶液中加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀SO32-稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试管中，加入少量稀盐酸酸化后再加入适量品红溶液品红溶液褪色BaCl2溶液、稀盐酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体能使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2ClAgNO3溶液、稀硝酸取少量待测溶液于试管中，先加入过量稀硝酸后加AgNO3溶液，振荡取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br生成不溶于稀硝酸
6、的浅黄色沉淀Ag+BrAgBrIAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+IAgIClO-新制氯水，淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝HCl、淀粉-KI取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液变蓝HCl、石蕊取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液石蕊先变红后褪色注意：1若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba（NO3）2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能
7、把SO32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。4若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba（OH）2或Ca（OH）2检出HCO3-三：常见气体的检验物质检验的一般程序及答题要领实验操作：通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，
8、作出结论。答题要领： 不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。 不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若（现象），则证明有”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样，一般间答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。气体检验方法和思路：检验气体的思路一般从以下几个方面考虑1 气体的颜色和气味；2 水溶液的酸碱性；3 助燃、可燃及燃烧现象和产物；4 遇空气的变化；5 其它特性。方法：观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别
9、。溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法：利用各种试纸来检验。星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火星的木条H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。CO2，无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入石灰水，石灰水变浑浊。Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有
10、漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。HCl，无色、有刺激性气味的气体。可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。3 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。4 将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3，无色有刺激性气味，可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。CH4，无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2. C2H4, 无色，
11、点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。C2H2，无色无味，点燃，火焰明亮，有大量黑烟。复燃有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。
