1、高三化学综合章节练习第11章 化学与自然资源的开发利用第十一章化学与自然资源的开发利用单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数下列名词与环境污染无关的是()温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧空洞水俣病潮汐大脖子病水华A BC D解析：题中有些名词对中学生来说不熟悉，这就要求我们平时留心多种媒体传播的知识潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关答案：B2海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，
2、只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化，A错；蒸发海水发生的是物理变化，B错；电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，C正确；潮汐发电是机械能转化为电能，D错答案：C3以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ()A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用SiO2制备高纯硅解析：绿色化学原子经济性要求是在生产中
3、所有原子均转化为产品，没有副产品A没有副产物，选A项；B有HCl副产物；C有NO2等副产物；D有CO等副产物答案：A4从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ()A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼，要困难得多答案：D52008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现在土卫六上，碳氢化合物的储量是地球上的几百倍. 对此，
4、有关说法不正确的是()A碳氢化合物就是我们通常所说的烃B这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯D碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多解析：土卫六上的碳氢化合物的储量尽管是地球上的几百倍，但要使其成为人类的新能源，其开发的成本远远高于开发地球上的其他新能源答案：B6下列物质一定不是天然高分子的是()A橡胶 B蛋白质C尼龙 D纤维素解析：橡胶分为天然橡胶、合成橡胶；蛋白质属于天然高分子；纤维素为天然纤维；尼龙属于合成纤维，聚酰胺类答案：C7绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最
5、低限度的化学不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()A用过量的氯气进行性质实验B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应解析：选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验答案：B8制
6、作电路板过程如下：取一块敷铜板，除去铜箔上的油污，洗净、吹干、用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓FeCl3溶液中，约20 min后，用镊子取出、洗净、吹干，用适当的溶剂清洗掉油漆，就会得到一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图下列有关说法正确的是()A发生反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2B发生了置换反应C发生反应2FeCl33Cu=2Fe3CuCl2D发生了氧化还原反应解析：FeCl3能溶解Cu，发生反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应为氧化还原反应，而非置换反应，故选A、D.答案：AD92008年3月召开的人代会上，确定了国务院机构改革方案，其中将“环保局”改为“环
7、保部”，“局”与“部”虽是一字之差，但彰显了我国政府对环保的高度重视，为搞好我国节能减排奠定了坚实的基础下列说法正确的是()ApH7的雨水称为酸雨B大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C1 mol S燃烧最终形成酸雨时转移电子 4 mol D工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值解析：选项A，pH铝铁，所以单质B是Fe，引发铝热反应必须加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃(2)MgO和Fe2O3溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中发生的反应为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O, MgO2HCl=MgCl2H2O.(3)中得到的单质是Fe，
8、溶液C中含有FeCl3、MgCl2、HCl，所以发生的反应为：Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2，注意不要写成化学方程式(4)用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液中已无Fe3，同时还残留有固体物质B，说明HCl也完全反应，根据题意：设MgO和Fe2O3的物质的量为n，则40n160n20，解得n0.1 mol，所以c(Mg2)0.1 mol/0.15 L0.67 mol/L；Fe2O3Fe 3 Fe21 301 mol 0.3 molFe2 H21 mol 22.4 L005 mol 1.12 L所以c(Fe2)(0.3 mol0.05 mol)/0.15 L2.3 mol/L.答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OMgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 mol/L2.3 mol/L
