1、化学一轮精品复习学案单元复习九选修单元复习九【章节知识网络】【章节强化训练】1. （2010北京东城一模）有关右图所示原电池的叙述不正确的是 （ ） A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应是Ag+e=Ag CCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2答案：D2. （2010北京延庆一模） 右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu22eCu b极：Fe2eFe2下列说法不正确的是 A装置中电解质溶液一定含有Cu2 B该装置一定是化学能转化为电能 Ca、b可能是同种电极材料 Da极上一定发生还原反应答案：B3
2、. （2010北京西城一模） 下列事实不能用金属活动性解释的是 A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部答案：A4. （2010北京石景山一模）下列说法正确的是 （ ） A某温度时，pH=6的纯水，含1066.021023个OH B标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023 C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023 DV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数
3、目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023答案：D5. （2010北京石景山一模）已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 （ ） AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1 D若有2mol Fe2+被氧化，则被e2+还原的O2为0.5mol答案：D6. （2010吉林长春一模）下列有关金属的说法中，不正确的是A青铜、不锈钢、赢铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜
4、C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀答案：B7. （2010吉林长春一模）用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A装置甲：为防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的一氧化碳C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯答案：C8. （2010吉林长春一模）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该
5、原电池反应 相同A B C D答案：B9. （2010安徽巢湖一模）小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线炭棒C.食盐水中的Na向炭棒移动D.炭棒上发生的反应为：2H2e=H2答案：D10. （2010广东佛山一模）高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述错误的是A放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OHC
6、放电时正极反应为：FeO+ 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH D充电时阳极附近溶液的碱性增强答案：AD11. （2010广东广州一模）下列说法正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用CuSO4 作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀答案：C12. （2010广东江门一模）镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为在镁原电池充电时，下列说法正确的是AMo3S4发生还原反应 B阴极反应式为：xMg2+2xe = xMgCMg发生氧化反应 D阳极反应式为：Mo3S4-2xe= M
7、o3S42答案：B13. （2010广东揭阳一模）关于下列四个图像的说法中不正确的是 A图表示可逆反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）H 0 B图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是11 C图表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） H 0 D图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大答案:BD14. （2010广东汕头一模）2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。
8、下列关于铅的说法正确的是：A铅位于周期表中的第7周期、AB二氧化碳二氧化铅均有很强的氧化性C与铅同主族的单质均能导电D在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb + SO42- 2e- PbSO4答案：D15. （2010广东汕头一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是： A B C D实 验实验现象结 论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 ：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi答案：AC16. （2010广东韶关一模）下列
9、离子方程式书写正确的是A小苏打中加入过量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O答案：D17. （2010河北唐山一模）铅蓄电池的总反应方程式为： Pb+Pb02+4H+2S042-2PbS04+2H20。下列说法正确的是 A放电时，负极的电极反应式是Pb02+4H+5042-+2e-,=PbS04+2H
10、20 B充电时，电解液中H2S04的浓度将变小 C放电时，转移1 mol电子，参加反应的铅有0.5mol D充电时，蓄电池的负极和外接电源的正极相连答案：C18. （2010东北三省一模联考）根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是答案：D19. （2010东北三省一模联考）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：下列说法错误的是A电池工作时，质子向电池的正极迁移 B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca为负极，电极反应式是 Db为正极，电极反应式是答案：C20. （2010黑龙江哈六中一模）（13分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用n（H2）表示
11、对N2（g）3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_。若容器容积为1L，n3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为_mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K_。图像中T2和T1的关系是_。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH35O24NO6H2O 4NH33O22N26H2O温度较低时以生成_为主，温度高于900时，N
12、O产率下降的原因是_。（3）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。写出石墨电极上发生反应的电极反应式：_。在电解池中生成N2O5的电极反应式为：_。答案：（1） c （1分） n3 （2分）；K2512或2.08 （2分） 低于 （1分）（2）N2 （1分） 氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） （3）H2CO322e CO2+ H2O （2分）阳极：N2O42HNO32e 2N2O5+2H （2分）.21. （2010北京丰台一模） （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该
13、反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。 + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。 （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) H=2834.9kJ/molFe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 写出
14、铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。 （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图： 则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。答案： （每空2分，共12分） （1）NO+Al+H2OAl(OH)3+N2+OH 5：3 （2）2H2O+O2+4e=4OH铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。 （3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=593.1kJ/mol （4）2.01622. （2010北京延庆一模） （12分）
15、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某锰矿的主要成分为MnO2，还含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、ZnO和CuO等氧化物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeSpH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。（2）滤渣A的主要成分是（3
16、）碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn2MnO2H2OZn（OH）2Mn2O3，电池中负极的电极反应式为 。用碱性锌锰干电池、惰性电极电解200mL饱和食盐水时，一种湿润的试纸可鉴别该电极产物，反应的离子方程式为 。当消耗0.65g锌时，电解后溶液的pH为 （4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的元素有 （写两种）答案： （12分）(每空2分)（1）MnO22Fe2+4H+Mn2+2Fe+2H2O （2）Fe（OH）3 Al（OH）3（）Zn2OH2eZn（OH）2；Cl2+2I-= I 2+ 2Cl- 13 （4）锌、锰23. （2010北京西城一模） (10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、M
17、g元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知： 某些物质的溶解度()如下表所示。T/ 20 40 60 80S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 (1)从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。 (2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。 (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 (4)工业上，将Li2CO3粗品
18、制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。答案 （10分） （1）（2分）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+ （2）（2分）Ca（OH）2（s） Ca2+2OH- + Mg2+ Mg(OH)2(s) （3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （4）（2分）2C1-2e-=C
19、l2 （2分）2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O24. （2010北京顺义一模） （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲
20、烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反应式是 。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H
21、2O CO CO2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t 实验1中以(H2) 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。答案： （14分）（1）H890.3KJ/mol （2分）（2）O2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH（2分） 13 （2分）（4） 0.1
22、6 mol / (Lmin)（1分） 0.17 （2分） 放 （1分） b = 2a （2分）25. （2010北京朝阳一模）（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，
23、该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔答案：（14分，每空2分） （1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH （2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O26. （2010北京石景山一模）（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可
24、以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。 实验结果如图所示： （图中T表示温度，n表示物质的量） 图像中T2和T1的关系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”
25、“无法确定”） 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母）。 在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。 （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应： 2N2O3 4NO2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据Vs 0 500 1000c(N2O3)/molL1 5.00 3.52 2.48 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法
26、制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 答案： （16分）：每空2分 （1）226.3kJ （2）低于 c n/3；2.08 （3）0.00592molL-1s-1 H2+CO2e=CO2+H2O阳极：N2O4+2HNO32e=2N2O3+2H+27. （2010北京门头沟一模） (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时
27、，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：序号反应化学平衡常数1Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的
28、一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 molL-1 ，Fe2+的浓度为 molL-1答案：(每空2分，共14分) 步骤一：正 Cu2+ + 2e- = Cu 变小步骤二：（1） 3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO+ 2H2O 王水中的Cl-与Au3+反应，降低了Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au不断溶解（2） 0.5 0.1 注：其它合理答案酌情给分28. （2010北京海淀一模） (14分) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图18所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。 aH2SO4 bBaSO4 cN2SO4 dNaOH eCH3C
