1、C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl，ClO和HClO的微粒数之和为NAB.32.5 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NAC.标准状况下，4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NAD
2、.密闭容器中2 mol NO与l molO2充分反应，产物的分子数为2NA4.下列离子方程式正确的是A.酸化NAlO3和NaI的混合溶液：IIO36HI23 H2OB.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC.大理石与醋酸反应：CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2CO2H2OCaCO32H5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B.用标准盐酸滴定
3、一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C.用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子6.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是ABCD实验酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgI浊液中常温下，铝片插入浓硫酸中现象高锰酸钾溶液褪色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由黄色逐渐变为黑色无明显现象7.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作取25.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶清洗内壁附有硫单质的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗测定氯化铁溶液pH将pH试纸放
4、在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上配制浓度为0.10 molL1的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g，放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.由水电离出的c（H）1013 molL1的溶液：K，Ba2、Cl、CO32B.使酚酞变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3C.常温下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO3、ClD.0.l molL1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3、K、SO42、Br9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同周期且相邻，Z的族序数是其周期序数的3倍，W是短周期中原子半径最大的元素
5、。A.离子半径：r（X）r（Y）r（Z）c（OH）c（H） B.M点对应的盐酸体积大于10.0 mLC.该滴定过程的指示剂可以是酚酞 D.N点处的溶液中pHc（HS）c（S2）B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C.向浓度均为1103 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 mol/L AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀D.常温下，pH4.75、浓度均为0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）16.向容积均为0.5L的甲、乙、丙三
6、个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）xB（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：A.T1 T2，且该反应为吸热反应B.x2C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能第II卷（非选择题 共52分）请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、填空题（4小题，共52分）17.（11分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为 。（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出
7、该反应的化学方程式 。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持 （填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是 。配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑，原因是 。（3）溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu25I2CuII3 I32S2O323IS2O62反应中的还原产物为 。现取10.00mL含Cu2的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2的浓度为 molL1。18.（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl
8、2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。I.制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。（1）仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。（2）装置A中生成NaClO2的化学方程式为 。（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。II.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式 。（5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。（6）B中现象为 。19.（14分）碲（52Te）被誉为“国
9、防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为 。（2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有 （填1种）。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是 。（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 ；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为 。（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2
10、，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为 。在阳极区溶液中检验出有TeO42存在，生成TeO42的原因是 。（5）常温下，向l molL1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH5时，c（TeO32）：c（H2TeO3） 。（已知：H2TeO3的Ka11.0103 Ka22.0108）20.（14分）砷（As）原子序数为33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。（1）砷在周期表中的位置为第 周期 族。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和
11、单质硫。若反应生成6 mol单质硫，则需要 mol O2。该反应需要在加压下进行，原因是 。（3）已知：As（s）H2（g）2O2（g）H3ASO4（s） H1H2（g）O2（g）H2O（l） H22As（s）O2（g）As2O5（s） H3则反应2H3AsO4（s）As2O5（s）3H2O（l）的H 。（4）298K时，将10 mL 3x molL1 Na3AsO3、10 mL 3x molL1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）I2（aq）2OH（aq）AsO43（aq）2I（aq）H2O（l）。溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）。a.v（OH）2v（AsO33）b.I2的浓度不再变化c.c（AsO43）/c（OH）不再变化d.c（I）y molL1tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。图中m点和n点的逆反应速率较大的是 。若平衡时溶液的c（H）1014mol/L，则该反应的平衡常数K为 。
