1、是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。【针对性练习】1下列关于溶液的说法中正确的是 （ ） A溶液都是混合物 B溶液都是无色透明的 C凡是均一稳定的液体都是溶液 D溶液中只有一种溶质2下列物质不属于溶液的是 （ ） A矿泉水 B糖水 C食盐水 D冰水混合物二、溶液的组成1溶质和溶剂：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。（2）溶剂：溶解溶质的物质叫溶剂。2溶质、溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体时，液体是溶剂,固体、气体是溶质；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。（4）在不
2、指明溶剂时，溶剂一般是水。1现有食盐水、白酒、碘酒、植物油和汽油混合形成的混合物，其中溶剂是水的是（ ） A食盐水和白酒 B白酒和碘酒 C植物油和汽油的混合物 D食盐水和碘酒2把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂水的质量是 （ ） A24g B4g C20g D16g3下列说法中正确的是 （ ） A冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂 B泥浆水中泥是溶质，水是溶剂 C汽水中二氧化碳是溶质 D高温下的铁水中铁是溶质4按要求各举一例：（1）溶质是液体，溶剂是水 _ ；（2）溶质是固体，溶剂是水_ _；（3）溶质是固体，溶剂是酒精_；（4）溶质是气体，溶剂是水_ _。三、悬浊液
3、和乳浊液1悬浊液：物质一细小的固体小颗粒分散在液体中形成的混合物叫做悬浊液。悬浊液是不均一的，经之后，固体小颗粒会成为沉淀，因此也是不稳定的。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。是不均一的，静置后，会分为上下两层，因此也是不稳定的。1血液、植物油和水的混合物、盐水三者之间的相同点是 （ ） A都是浑浊的 B都是均一的 C都是稳定的 D都是混合物2牛奶是一种 （ ） A纯净物 B溶液 C悬浊液 D乳浊液【课堂练习】1下列清洗方法错误的是（ ） A用肥皂水洗涤久置石灰水的试剂瓶 B用酒精清洗残留有碘的试管 C用洗涤剂清洗餐具上的油污 D用汽油清洗沾在手上的油漆2下列各组物质中，前者不
4、是后者溶质的是（ ） A水、95%酒精溶液 B食盐、盐水 C碘、碘酒 D氯化氢气体、盐酸3对于一些布料贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生形变，衣服的标牌上注明要“干洗”，“干洗”就是用专门的非水溶剂洗涤剂洗衣服。洗完后，需要一段时间让非水溶剂蒸发才能让衣服变干，所以送去“干洗”的衣服通常需要过几天才能拿。下表中“”表示上面的液体能溶解左侧的物质，“”则表示不能，能作为“干洗” 洗涤剂的是（ ）ABCD布料油污4阅读下面短文并回答问题。 蒸锅水能不能喝家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。 普通水里往往含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受
5、热分解变成了亚硝酸盐。亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。 蒸锅水中的溶质是什么这种溶质有什么性质他有什么转化来的由此情况您能得出什么结论课时2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶
6、剂”，且可以相互转化： 1下列说法正确的是 （ ） A饱和溶液一定是浓溶液 B浓溶液一定是饱和溶液 C平时喝的汤一般是饱和食盐溶液 D相同温度下，饱和蔗糖溶液比不饱和蔗糖溶液要甜2t时，有两瓶硝酸钾溶液，瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ） A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C降低温度 Dt时蒸发少量水3下列有关溶液的叙述正确的是（） A一杯食盐水，下部分比上部分咸 B温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精4能证实
7、A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是（ ） A降温到10有A晶体析出 B蒸发掉10克水，有A晶体析出 C加热到30时，再加A物质能继续溶解 D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变5下列说法中，正确的是（） A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液 D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液6饱和溶液、不饱和溶液（1）概念: 是饱和溶液， 是不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看 。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
8、注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 （5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl二、固体物质的溶解度以及溶解度曲线：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质； （2）温度。3溶解度
9、曲线：（1）溶解度曲线的意义： 溶解度曲线反映某物质溶解度随温度的变化情况。 溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。 两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。（2）溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。【思考】1线上的点表示什么2两条线的交点表示什么3线上方的点表示什么4线下方的点表示什么 熟石灰的溶解度曲线：5横坐标60，纵坐标120
10、的交点表示什么意义640时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钠的溶解度为_。7在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。8在40时，硝酸钾的溶解度_ （填大于、小于）硝酸钠的溶解度。9在80时氯化钠、硝酸钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 。补充：影响气体溶解度大小的因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）1下列关于食盐在水中的溶解度的叙述正确的是（ ） A食盐在水中的溶解度与水的多少无关 B在水中放入食盐越多，食盐在水中的溶解度就越大 C不饱和食盐水的溶解度比饱和食盐水的溶解度要小 D水越多，食盐的溶解度也越大2取
11、70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 （ ） A16g B20g C40g D56g3某温度时，将KCl的饱和溶液克，蒸于后得到克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（） A克 B克 C克 D克4有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20时，则析出晶体的质量是（） A一定等于3g B一定小于3g C一定大于3g D可能大于或等于3g5.右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至
12、30时所得溶液的质量为（） A130g B140g C160g D180g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据此图下列说法正确的是（ ） Aa的溶解度大于b的溶解度 Bt时，a、b两种物质的溶液中溶质质量相等 Ct时，a、b两种物质的溶解度相等 D用等质量的水在50时制得的饱和溶液降温到10时，析出的晶体b多于a7右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 （填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号
13、）。（4）课时3 溶液的浓度一、溶质质量分数1.溶质的质量分数=溶质质量 / 溶液的质量。2.变形公式及常用公式： 溶液的质量溶质的质量分数=溶质质量 ； 溶质质量 /溶质的质量分数=溶液的质量； 溶质质量+溶剂的质量=溶液的质量。 饱和溶液的质量分数=S/（100+S）*100%1如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（） AN的溶解度随温度升高而增大 B只有在t1时，M和N的溶解度才相等 C把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出 DN饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大2将25克硝酸铵溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为 （ ） A20% B
14、25% C50% D125%320时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 （ ） A该溶液中溶质的质量等于36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为36 g C该溶液中溶质的质量分数等于36% D加水后该溶液变为不饱和溶液4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的 （ ） A甲乙丙 B甲乙丙 C甲乙丙 D丙甲乙5如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A甲、乙、丙三种物质的溶解度随温
15、度升高而增大 Bt1时，三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙 Ct2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 Dt2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%2、配制溶液 计算：称量：量取；溶解。1实验室配制80克20%的盐水的操作过程是（1）计算：需要食盐 克，水 克。（2）称量：用 称所需要的食盐，用 量取 毫升水。（3）搅拌：将食盐和水都放入烧杯中，用 搅拌，搅拌时要注意 ，侍食盐完全溶解后溶解就配制好了。2如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ） A50g
16、 B90g C100g D200g3要配制100g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作正确的是 （ ） A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90mL水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用玻璃棒将烧杯底部的晶体碾碎 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签4木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g。下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ） AX为木糖醇的溶解度曲线 B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
17、D50时，Y、Z两物质的溶解度相等5为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为%的溶液，求需加水的质量。170时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵 。则该温度时氯化铵的溶解度为_g，若将此溶液稀释到25%，需加水_g。2在一杯水中加入5克蔗糖能全部溶解，恰好能得到溶质质量分数为5%的蔗糖溶液，若再加入5克蔗糖又全溶解，则溶质质量分数 （ ） A不变 B等于10 C小于10% D大于10%3某温度下的蔗糖饱和溶液的质量分数为50%，则此温度下蔗糖的溶解度为（ ） A50 B50克 C100 D100克4某温度下，100g饱和盐水中含有食盐,，若在温度不变的条
18、件下，再向此溶液中添加30g食盐和70g水并充分搅拌，则所得盐水的溶质质量分数为（ ） A% B30% C% D%5一定温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的溶质质量分数为P%，则（ ） APS BP=S CPS D以上都有可能6将50 ml的酒精（密度为ml ）和50 ml的水充分混合后，所得溶液的体积将 100ml（填“大于”、“等于”或“小于”），求这种酒精溶液的溶质质量分数。7.将克20的饱和硝酸钾溶液加热至沸腾。（1）在沸腾后一段时间内，水的质量不断减少，但却看不到有晶体析出，原因是什么（2）当水全部蒸干后，得到硝酸钾晶体克，求20时硝酸钾的溶解度。【课后作业】1判断下列说法是否
19、正确，若不正确，加以改正（1）凡是无色、透明的液体都是溶液 （2）溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。（3）食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液（4）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。（5）98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。2分别指出下列各溶液中的溶质和溶剂是什么（1）澄清石灰水溶液中，溶质是 溶剂是 （2）过氧化氢溶液中，溶质是 溶剂是 （3）盐酸溶液中，溶质 溶剂是 （4）医用酒精溶液中，溶质 溶剂是 （5）碘酒溶液中，溶质 溶剂是 3如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质 （2）M点表示在 C时，A和B和溶解度 ,在 A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在 A物质的溶解度小于B物质的溶解度。4如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_ （2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当为t3C时，溶解度最大的是 _。
