1、A稀氨水Al3Mg2稀硝酸、AgNO3溶液ClIKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOA项，Mg2和Al3与氨水反应均生成白色沉淀；B项，AgI 的黄色掩盖AgCl的白色，无法判断是否有AgCl白色沉淀生成；C项，Fe2与SCN不发生显色反应；D项，稀盐酸能消除SO的干扰。5下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （）A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下H/OH1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、Al（OH）4、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，有大量
2、OH，可以共存；常温下H/OH1012时，溶液呈强酸性，Fe2与NO和H不能共存；Al3与OH及Al（OH）4反应，不能共存；使淀粉KI试纸变蓝色的溶液中有氧化剂，S2、SO不能存在。6用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，其他操作正确，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比 （）A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低本题中仰视滴定管读开始时的刻度，V（NaOH）（aq）偏小，据c（OH）可知结果偏低。7将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 （）A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀
3、都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），混和溶液中Cl浓度比Br浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。8（2012潍坊模拟）室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为（）1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molA BC DpH11即c（OH）103 molL1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c（H）始终等于由水电
4、离出的c（OH），若为碱溶液，由水电离出的c（OH）c（H）1011 molL1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c（OH）103 molL1。9（2012淄博模拟）往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为 （）A（V2V1）/V1 BV1/V2CV1/（V2V1） DV2/V1从图象变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I）/c（Cl）。10（2012青岛模拟）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、四羟基合铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡
5、、氯化钡6种溶液，这种试剂是 （）AH2SO4 B（NH4）2SO4CNH3H2O DNH4HSO4A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3鉴别开；C项均无法区别；D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAl（OH）4、Ba（OH）2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba（OH）2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al（OH）3沉淀，对应原KAl（OH）4。不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。11双选题（2011上海高考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH
6、）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （）AFe2SOBa22OH=BaSO4Fe（OH）2BNHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe（OH）3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe（OH）3D3NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe（OH）33NH3复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe（SO4）2还可以形成（NH4）2SO4Fe2（SO4）3的形式，因此当Ba（OH）2不足时选项C也有可能发生。BC12（2010广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正
7、确的是 （）Ac（Na）c（A）c（H）c（OH）Bc（Na）c（OH）c（A）c（H）Cc（Na）c（OH）c（A）c（H）Dc（Na）c（H）c（A）c（OH）本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c（Na）c（A）c（OH）c（H），A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c（Na）c（H）c（A）c（OH），C项错误，D项正确。13某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （）编号HXYOH溶液的体积关系强
8、酸强碱V（HX）V（YOH）V（HX）7符合题意强酸弱碱盐，水解呈酸性pH0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （）A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2向丙溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明丙溶液中含有Cl。0.1 mol/L的乙溶液中c（H）0.1 mol/L，故乙溶液为二元强酸，即乙为H2SO4。甲溶液与H2SO4作用能产生白色沉淀，故甲溶液中含有Ba2，甲与丙、丁溶液作用均能产生白色沉淀，故甲为Ba（OH）2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。二、非选择题（本
9、题包括6小题，共52分）17（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=HHAHA HA2完成以下问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式表示）。（2）已知0.1 molL1的NaHA溶液pH2，则0.1 molL1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 molL1（填“”“”或“”）。（3）0.1 molL1Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。（1）第一步完全电离，H2A=HHA，第二步部分电离，HAHA2，可知A2能够发生水解，A2H2OHAOH，溶液显碱性。L1的NaHA溶液中H0.01 molL1，在
10、0.1 molL1的H2A溶液中，相当于在0.1 molL1的NaHA中加H，H增大抑制了H2A的第二步电离，故H0.11 mol（3）Na2A=2NaA2NaA2；A2H2OHAOH，H2OHOH；故OHHAH；A2水解微弱，A2OH（1）碱性A2H2OHAOH（2）（3）NaA2OHHAH18（9分）（2011潍坊质检）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数（mol2L2）11014a1012试回答以下问题：（1）若25t1”、“”或“”），做此判断的理由是_（2）25时，某Na2SO4溶液中c（SO）5104molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀
11、释后溶液中c（Na）c（OH）_。（3）t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。（1）25L1，所以KWL2。（2）Na2SO4溶液中c（Na）25104 molL11L1，稀释10倍后，c（Na）1L1，此时溶液为中性，c（OH）1L1，所以c（Na）c（OH）L1107 molL11000。（3）酸、碱中和后溶液中H浓度为102 molL1，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
12、c（Na）c（SO）c（H）c（OH）。（1）温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大（2）1 000（3）911c（Na）c（OH）19（8分）有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液，它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液，为鉴别它们进行了如下实验。将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中，则可以确定A；将B分别滴加到C、D、E三种溶液中，则可确定B；将C分别滴加到D、E两种溶液中，则可确定C；将氢氧化钡溶液滴入E中，没有明显实验现象，则可以确定E。回答下列问题：（1）A不可能是AgNO3，判断的依据是_（2）A、B、C、D、E的化学式分别为：A_，B_，
13、C，_，D_，E_。A加到B、C、D、E中可以确定A，则A可能与B、C、D、E反应产生不同的现象，或不与B、C、D、E反应，而只有HNO3与其余物质混合时无明显现象，AgNO3与其余四种物质中的三种反应均产生白色沉淀，由此判断A为HNO3；B加入到C、D、E可确定B，则B为AgNO3；将C分别滴加到D、E中可确定C，则C为NH4Cl；Ba（OH）2加入到E中无明显现象，则E为BaCl2，D为Na2SO4。（1）若A为AgNO3，则将B分别滴加到C、D、E三种溶液中不能确定B（2）HNO3AgNO3NH4ClNa2SO4BaCl220（9分）在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋
14、酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_ mol（3）在B点，a_12.5 mL（填“”或“”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c（NaOH）_c（CH3COOH），混合前酸中H和碱中OH的关系：H_OH。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_（2）由图像知，当不加醋酸时，pH13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol（3）由图像知，B点pH7，若a12.5 mL，则酸碱恰好完全反应，溶液呈碱性，故若要pH7，醋酸应过量，即a12.5 mL。若体积相等混合呈中性，氢氧化钠浓度
15、应小于醋酸浓度。由于酸是弱酸，碱是强碱，故混合前HOH，又由电荷守恒，CH3COOOHNaH，所以各种离子浓度大小顺序为CH3COOHNaH（1）OHCH3COOH=CH3COOH2O（2）0.1（3）OH21（9分）（2012南昌高二检测）水的电离平衡曲线如右图所示：（1）若以A点表示25时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将pH8的Ba（OH）2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为_。（3）已知25时，100 g水中溶有0.74 g Ca（OH）
16、2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为_。（1）水的离子积是纯水中或水溶液中H与OH总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值。（2）在100时，pH6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性。酸碱反应时，碱开始提供的OH的物质的量去掉被酸中和的OH的物质的量，即为最终剩余的OH的物质的量。pHlg c（H），其中c（H）为溶液中H的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用。Vb104Va105（VbVa）105，得：Vb/Va2/9。（3）100 g水中溶有0.74 g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L，所以c（Ca2） mol/L0.1 mol/L，c（OH）0.2
17、mol/L，故Ca（OH）2的离子积为c（Ca2）c2（OH）0.1（0.2）20.004。（1）10141012（2）29（3）0.00422（9分）现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。（3）加入过量试剂3的目的是_。（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）。实现Cl、SO、NO的分离，依据离子的性质，将其转化为沉淀或单一溶液。依据反应ClAg=AgCl，SOBa2=BaSO4，但由于AgCl、Ag2SO4都是不溶于水或微溶于水的固体，所以试剂1为BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，以Ba（NO3）2溶液较好，而不能是AgNO3溶液，则沉淀A为BaSO4，溶液1中有KCl、KNO3、BaCl2或Ba（NO3）2；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、KNO3、Ba（NO3）2，试剂3为K2CO3溶液，目的是除去溶液中的Ag及Ba2，沉淀C为Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有KNO3、K2CO3，所以试剂4为HNO3溶液，目的是除去溶液
