1、化学能与热能练习题第一节 化学能与热能时间：45分钟总分值：100分一、选择题(每题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为HH键：436 kJ；II键：153 kJ；HI键：229 kJ。以下对反响H2(g)I2(g) 2HI(g)的判断中，错误的选项是()A该反响是放出能量的反响B该反响是吸收能量的反响C该反响是氧化复原反响DI2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量2以下说法中正确的选项是()A物质发生反响时放出的热量来源于对反响的加热B化学反响除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C化学反响过程中有时吸热，有时放热D化学反响
2、总是放出热量3一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的选项是()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反响是吸热反响DNHNO3溶于水会吸收热量4化学反响A2B22AB的能量变化如下图，那么以下说确的是()A该反响是吸热反响B断裂1mol AA键和1mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2mol AB键需要吸收y kJ的能量D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量5以下反响既
3、是氧化复原反响，又是吸热反响的是()A铝片与稀H2SO4反响BBa(OH)28H2O与NH4Cl反响C灼热的炭与CO2反响D甲烷在O2中的燃烧反响6根据以下信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的选项是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量7以下说法中，正确的选项是()A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反响B加热后才能发生的反响一定是吸热反响C1mol Ba(OH)2与1mol H2SO4反响释放的热量为Q，那么Q为它们反响的中和热D可燃物的燃烧都是放热反响8
4、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中，正确的选项是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q2 BQ1Q2CQ1589 kJ，所以H2与I2反响生成HI的反响是放出能量的反响；根据反响式可知该反响是氧化复原反响。2.答案：C解析：化学反响是伴有能量的变化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以热的形式表现出来。3.答案：C解析：Na2SO410H2O失水属于分解反响，也属于吸热反响；NH4NO3吸收水
5、并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO410H2O的分解反响和NH4NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反响，C项错误。4.答案：C解析：由图像知，1mol A2和1mol B2的总能量高于2mol AB的能量，所以该反响放热。5.答案：C解析：A、D是放热反响，B、C是吸热反响，但Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O是非氧化复原反响，CCO22CO是氧化复原反响，应选C。6.答案：C解析：根据能量变化可知，1mol H2与mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反响
6、是放热反响，那么H2O的分解是吸热反响。7.答案：D解析：干冰升华吸收热量克制分子间作用力，是物理过程，故A错；有些放热反响也要加热，故B错；中和热是指酸和碱中和生成1mol H2O时放出的热量，故C错。8.答案：D解析：H2Cl2=2HCl是放热反响，所以2Q3(Q1Q2)。9.答案：C解析：反响物一样，生成物状态不同，能量的变化是不一样的。H2燃烧生成气态水，气态水再液化成液态水要放出热量，所以Q2Q1。10.答案：A解析：由反响方程式知，该反响的能量变化包括1mol P4、3mol O2断裂键吸收的能量和1mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子构造知1mol P4含6mol PP
7、键，3mol O2含3mol O=O键，1mol P4O6含12mol PO键，故H(198 kJ/mol6498 kJ/mol3)360 kJ/mol121 638 kJ/mol。11.答案：C解析：A项，反响物的总能量应该高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是E(HH)2E(HCl)E(ClCl)180 kJ，注意是键能和能量的关系；D项，电离是吸热的。12.答案：C解析：A放出热量应为2mol57.3 kJ/mol；B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一局部热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反响热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否
8、那么中和热数值会偏大，故D错。13.答案：(1)使反响物迅速混合而充分反响，使温度迅速降低(2)药品用量太少；Ba(OH)28H2O晶体未研成粉末，反响太慢；没有迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；Ba(OH)28H2O失水(3)用皮肤感受，感觉很凉；用温度计测量，发现温度降低(4)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(5)水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压作用下，烧杯与玻璃片黏在了一起(6)看能否从侧面相对滑动，假设不能，那么是由于“结冰的原因(7)反响过程中有对人体有害的NH3产生，且对环境造成污染，故应用浸有稀硫酸的棉花多孔塑料片覆盖在烧杯口上
9、来吸收NH3。14.答案：(1)A(2)A(3)放热反响(4)Cl2解析：(1)、(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，那么物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1mol ClCl键和HH键需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2mol HCl放出的能量为2432 kJ864 KJ，所以在Cl2H2=2HCl反响中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H2=2HBr、I2H2 2HI反响中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。15.答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相
10、等因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小解析：本实验成败的关键是准确测量反响后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快到达一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损失局部热量故所测结果偏低。(4)由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H与OH生成H2O时的反响热加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的CO2使参加中和反响的OH减少，故要使NaOH稍稍
11、过量来到达以盐酸的量为标准进展反响。16.答案：(1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(2)(3)H2单位质量燃烧发热量高燃烧产物只有水，对环境无污染来源(水)较为丰富17.答案：(1)(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)产生气泡，反响完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管形成一段液柱可能是放热反响某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反响硝酸铵(或其他合理答案)(4)(或)放热解析：(1)装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反响是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反响放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反响并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反响是放热反响还是吸热反响。(2)氢氧化钡与硫酸反响属于中和反响，中和反响都是放热反响。(3)浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化学反响，故不是放热或吸热反响。
