1、+ H2O H2CO3 + OH BHCO+ OH= H2O + COCNH3 + H+ = NH DNH3H2O NH + OH8向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）A增强 B减弱 C不变 D无法判断9一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ） ACH3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl10在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c（H+）
2、减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2312氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c（Na）c（Cl）c（ClO） D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c（H）相同 B100mL
3、0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H）均明显减小14已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水15下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16盛有
4、相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：（1）A、B两支试管观察到的现象：相同点是 ，不同点是 ，原因是 ；（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A B（填大于、等于或小于），反应完毕后生成气体的总体积是A B，原因是 17在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I） 随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由 ；（2）a、b、c三点处，溶液的c（H）由小到大的顺序为 ；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；（4）若要使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的c（H）
5、减小，可采取的措施是加入 、 、 。18在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4+OH- H0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”）填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2电离平衡移动方向OH-的物质的量c（OH）c（NH3H2O）导电能力19已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C 3种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列
6、反应：HA +HC2（少量）=A+H2C H2B（少量）+2 A=B2+2 HA H2B（少量）+H2C=HB+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C 3种酸中酸性最强的是 。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2 6种离子中，最易结合H+的是 ，最难结合H+的是 。（3）下列反应的离子方程式中正确的是 。AH3C+3A=3HA+C3 BHB+ A=HA+ B2 CH3C+ B2= HB+ H2C （4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH（过量）= 。HA（过量）+ C3= 。20在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物
7、质加入质量（m）的变化曲线以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。（填序号）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清的石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体21在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当c（H+）相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相
8、同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。（5）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系时 。（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 。第二节 水的电离和溶液的酸碱度1精确的导电性实验表明，水是 ，能发生 ，电离方程式为 ，可简写为 。2水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。3常温下，酸性溶液中，c（H+） c（OH-），c（H+） 110-7mol/L 中性溶液中，c（H+） c（OH-） 110-7mol/L 碱性溶液中，
9、c（H+） c（OH-），c（H+） 14pH= 。5酸碱中和滴定就是利用 反应，用已知 来测定未知 的实验方法，滴定中常用的仪器有 。【巩固练习】1常温下，某溶液中水电离出的c（OH）=110-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性 C溶液一定显中性 D溶液可能是c（OH）=0.1mol/L的溶液225时，在0.01molL-1的硫酸溶液中，水电离出的c（H+）是（ ） A510-13molL-1 B0.02molL-1 C110-7molL-1 D110-12molL-13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大，pH变小，呈酸性
10、 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B（50a）mL C大于（50a）mL D大于a mL5下列说法正确地是（ ）A盐酸溶液中无氢氧根离子 B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kwc（H）c（OH）11014625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B向水中加入少量的硫酸氢钠，c（H
11、）增大，Kw不变C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c（H）降低 D将水加热，Kw增大，pH不变7下列水溶液肯定是酸性的是（ ）A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液 CpHc（OH-）的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C淀粉KI试纸 DpH试纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合
12、，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL111下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c（SO）c（NH4）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大12室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
13、（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7 13常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）1.0L1，该溶液可能是（ ） 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D14某温度下，重水（D2O）的离子积为1.61015，若用定义pH一样的方法定义pD，则该温度下关于pD叙述正确的是（ ）A纯重水中pH7 B含0.01 mol DCl的重水溶液1L中，pD2C含0.01 mol NaOD的重水溶液1L中，pD12D100 mL 0.25 mol/L的D
14、Cl重水溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD115（1）25时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa（OH）2溶液c（H+）= 。（2）某温度下纯水中的c（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。16用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点
15、读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L. （2）达到滴定终点的标志是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500
16、 mgL-1左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定品牌软包橙汁维生素C含量 （2）测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I- （3）实验用品 仪器：自选 试剂：指示剂 （填名称），浓度为7.5010-3molL-1标准I2溶液，蒸馏水。（4）实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。打开橙汁包装，用 （填仪器名称），向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是
17、 。（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL-1。18实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O（CH2）6N4H 滴定时，1 mol （CH2）6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加
18、入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.0322.0021.9930.
19、2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为 。第三节 盐类的水解1强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的 、 可分别与水电离产生的 或 生成弱电解质 ，使得溶液中 ，因而这两类盐溶液呈现 。盐与水发生的这种作用叫做 。2水解反应的逆反应是 ， 是放热反应，因而水解反应是 热反应。3完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液：醋酸钠溶液：氯化铁溶液：硫酸铝溶液：碳酸钠溶液：硫酸铜溶液：条件平衡移动方向Fe3+的浓度n（H+）c（H+）加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度4在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2OFe（O
20、H）3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）【巩固练习】1常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）ANH4Cl BH3PO4 CNaHCO3 DNa2SO42下列关于0.1 molL Na2CO3溶液的说法中不正确的是（ ） A溶液中Na+的浓度为0.2molL B溶液中CO的浓度为0.1moL/L C溶液中OH-离子浓度大于H+浓度，HCO离子浓度小于CO离子浓度 D溶液中Na+浓度大于CO浓度的2倍3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl4.下列说
21、法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于75浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ） A B C D6将滴有甲基橙（pH变色范围：pH44显黄色，pH在3144显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变7实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH8等
22、物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（ ）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3H2O9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac（OH）c（HA）c（HB）c（H+） Bc（OH）c（A）c（B）c（H+）C c（OH）c（H+） Dc（OH）10下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味11有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L
23、，下列说法正确的是（ ）A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合13实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.
24、0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c（NH） 大小的顺序是_，溶液pH大小的顺序是_。15在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量K2CO3 D少量浓H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2（SO4）3固体（1）能使c（OH）减小、c（NH4）增大的是 ；
25、（2）能使c（OH）增大、c（NH4）减小的是 ；（3）能使c（OH）和c（NH4）都增大的是 ； （4）能使c（OH）和c（NH4）都减小的是 。16某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。理由是_。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。第四节 难溶电解质的溶解平衡【基础知识】1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为 。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种 。2沉淀转化的实质就是 。一般说来， 转化成 容易实现。3将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 。出现这种颜色变化的原因是：【巩固练习】1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
