1、高考化学 跟踪检测 二十二 化学平衡状态 化学平衡的移动 含答案课时跟踪检测二十二化学平衡状态化学平衡的移动(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分,共60分)1(2020届保定市高阳中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A黄绿色的氯水光照后颜色变浅B红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅C对于反应2HI(g) H2(g)I2(g)H0,缩小容器的体积可使颜色变深D打开冰镇啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯中,杯中立即泛起大量泡沫解析：A项氯水中存在平衡Cl2H2O HClHClO,光照HClO分解,使平衡右移,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释；B项存在平衡2NO2 N2O4,
2、加压体积减小,浓度增大,使颜色变深,平衡向右移动,使气体颜色变浅,能用勒夏特列原理解释；C项缩小容器体积,对平衡不产生影响,平衡不移动,但浓度增大,容器内颜色变深,不能用勒夏特列原理解释；D项CO2气体是在加压下溶解在啤酒中的,存在平衡CO2H2O H2CO3,打开瓶盖,压强减小,使CO2的溶解平衡逆向移动,产生大量气泡,能用勒夏特列原理解释。答案：C2(2020届浙江省浦江县模拟)放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是()A反应物的浓度一定等于生成物的浓度B反应体系中压强恒定C反应体系中混合物的组成保持不变D反应体系中温度不变解析：放热的可逆反应,达到平衡时,反应物与生
3、成物的浓度不一定相等,A项错误；可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,气体分子数保持不变,反应体系中压强恒定,混合物的组成保持不变,反应体系中温度不变,B、C、D项正确。答案：A3(2020届保定市定兴三中月考)在密闭容器中,一定条件下,进行反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强解析：该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,A项不符合题意；加入催化剂能加快反应速率,该反应为气体分子数
4、减小的反应,增大压强平衡向右移动,NO的转化率增大,B项符合题意；升高温度,平衡逆向移动,NO转化率降低,通入N2平衡逆向移动,也使NO转化率降低,C项不符合题意；降低温度,反应速率减慢,D项不符合题意。答案：B4(2020届江西进贤二中模拟)在一定温度不同压强(p1p2,与题意不符,A项错误；B项图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1p2,与题意不符,C项错误；D项图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1p2,增大压强,平衡时生成物Z的物质的量增大,与实际不相符,D项错误。答案：B5(2020届江西赣中南五校重点中学联考)一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的
5、密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A BC D以上全部解析：单位时间内生成n mol O2是正反应速率,生成2n mol NO2是逆反应速率,二者比值与方程式化学计量数之比相等,故NO2的v正v逆,说明反应达到平衡状态。单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO,同属于正反应速率,不能说明反应是否达到平衡。无论是否达
6、到平衡状态,用NO2、NO、O2的物质的量浓度表示的反应速率都是221。该反应是气体分子数增大的反应,当混合气体的压强不再改变时,反应达到平衡状态。混合气体的颜色与NO2的浓度有关,混合气体的颜色不发生改变,说明NO2浓度不再发生改变,此时反应达到平衡状态。混合气体的平均相对分子质量,在此反应过程中m总不变,但n总逐渐增大,因此当不再发生改变时,说明n总不再发生改变,反应达到平衡状态。综上所述,能够说明反应达到平衡状态的是,选A项。答案：A6(2020届大庆市模拟)一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1,保持温
7、度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8 molL1,则下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 Bxyz,B项错误；容器体积压缩,各物质的浓度增大,C项错误；平衡正向移动,C的体积分数增大,D项错误。答案：A7(2020届广州模拟)在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时,有3个HH生成C其他条件不变时,混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：c(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式的计量数之比,但不能说明各物质的浓度不变,
8、不一定为平衡状态,故A错误；一个NN断裂的同时,有3个HH生成,能说明正逆反应速率是相等的,达到了平衡,故B正确；混合气体的密度,质量在反应前后是守恒的,体积不变,密度始终不变所以密度不变的状态不一定是平衡状态,故C错误v正(N2)2v逆(NH3)时,正逆反应速率不相等,未达到平衡,故D错误。答案：B8(2020届河南信阳高中月考)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DN2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2,且
9、温度高时B物质的百分含量高,说明温度高时平衡逆向移动,此时A的转化率降低,C错误；由图甲知,达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol、0.4 mol,A的体积分数为100%37.5%,D正确。答案：D二、非选择题(共40分)11(12分)(2020届武威高二检测)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K
10、1为_。(2)100 时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”),判断理由是_。解析：(1)根据题意,温度升高,混合气体颜色变深,说明升温向生成NO2的方向进行,即正反应是吸热反应,H0。由图可知,060 s,NO2的物质的量浓度变化为0.120 molL1,根据公式v计算v(NO2)0.002 molL1s1,则v(N2O4)v(NO2)0.001 molL1s1。K10.36。(2)由题意可知,改变温度后c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速度降低,改变温度平衡向右
11、进行,该反应为吸热反应,故改变的条件是升高温度T100 。答案：(1)大于0.0010.36(2)大于正反应为吸热反应,反应向吸热反应方向进行,所以为升高温度12(16分)(2020届日照调研)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”“”“K丙。甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强,增大压强的瞬间所造成的结果是反应物及生成物的浓度均增大,而该反应为气体分子数减小的反应,增大压强时虽然平衡右移,但根据勒夏特列原理可知,平衡时c(参与反应的各物质)甲c(参与反应的各物质)乙,故c
12、(N2)甲c(N2)乙。丙为绝热容器,平衡时丙容器中温度高于乙容器中温度,则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度,故c(N2)乙”“”或“”“”或“0。(2)反应可由反应、相加所得,CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)的平衡常数K3K1K2,且随着温度升高,K3值减小,反应为放热反应,即H30。(3)反应为气体分子数减少的反应,且H30。缩小容器的容积,平衡正向移动；扩大容器的容积,平衡逆向移动；升高温度,平衡逆向移动；使用合适的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能使平衡发生移动；从平衡体系中及时分离出CH3OH,平衡正向移动；故符合题意的为B、C项。(4)500 时,K
13、3K1K22.51.02.5,此时Qc0.88v逆。(5)反应为吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,A项正确；图B所表示的反应为反应,为吸热反应,生成物能量要高一些,B项错误；图C所表示的反应为反应,温度升高,K1值减小,为放热反应,生成物总能量应低一些,C项错误；图D表示反应,因H30,故生成物总能量低一些,D项正确。即符合题意的为A、D。答案：(1)吸热(2)K1K2(5)AD附录：2020高考仿真卷化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列关于物质
14、性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3NAD.1 L 1 molL-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.
15、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有CHO和OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可
16、用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+Ni2+K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
17、(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用(填序号)。a.消石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为。(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置(填序号)进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境。实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a
18、,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点时喷泉最剧烈。27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:(1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)H,如图2。在060 s时间段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1。温度升高,混合气体的颜色变深,则H0(填“”或“”)。改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可
