1、江西省抚州市临川区第一中学届高三暑假考试化学试题Word版含答案临川一中2019届高三暑假测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 N-14 Al-27 I-127一、选择题（163=48，每小题只有一个选项最符合题意）1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒”其中醋的有效成分是乙酸2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含
2、中子数为NAB电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gC78g苯含有的碳碳双键数为3NAD1molN2与3molH2反生成的NH3分子数为2NA3下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有碳原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6ClF的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和4下列说法正确的是AFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C反应A(g) B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=
3、(EaEb)kJ/molD3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇5由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉
4、淀H2CO3的酸性比H2SiO3强6Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是Ab的分子式为C18H17NO2 Bb的一氯代物有9种Cb可发生取代反应 Db可使酸性高锰酸钾溶液褪色7下列各反应对应的离子方程式正确的是A向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2+3OH+2CO2=HCO3+BaCO3+H2OC硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H+SO42+Ba2+OH=B
5、aSO4+H2OD向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 molL1稀盐酸：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O8室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2、S2O32BNaHS 溶液中：SO42、K+、C1、Cu2+CKW/c(H+)=1013 molL1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO39氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂
6、质不反应）。下列说法中正确的是A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na+)c(HB)c(H2B)c(B2)B等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)D0.1 mol/L NaH2PO4溶液中：c(Na+)=c(P
7、O43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)11. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O212CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是ACu和浓硝酸 BCaO和浓氮水 CNa2SO3和较浓硫酸 DKMnO4溶液和浓盐酸13X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z
8、的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A原子半径的大小关系WMZYXBY、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质DY、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应14已知pC=lgc；KspCu(OH)2=2.21020和KspMg(OH)2=1.81011，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质BpH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C在浓度均为1mol
9、/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO42)DL1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化15将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO3的生成可能是由于温度升高引起的C标准状况下有3.36 L氯气参加反应D苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol 16C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、
10、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 gB反应后的固体混合物中含有碳C反应后的固体混合物总质量为14. 4 gD反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol二、填空题17.(8分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。
11、（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是 。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 。（4）取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成 (填化学式) mol。18.(10分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。. 查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2
12、SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32+I2=S4O62+2I. 制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是 ；E中的试剂是 (选填下列字母编号)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为 。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、
13、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。. 探究与反思（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。取10.00mL溶液。以 溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 (用百分数表示，且保留1位小数)。19.(10分)钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于
14、制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有 。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为 ，氧化产物是 （写化学式）。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为 。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为 。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42)=0.40mol/L，c(SO42)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(
15、OH)2固体后溶液体积不变，当SO42完全沉淀（c(SO42)1.0105mol/L）时，BaMoO4 （填“是”、“否”）会析出？已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaMoO4)=4.0108（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42生成，该反应的离子方程式为 。20.(10分)煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为 。（只写第一级）（2）脱除煤气中COS的方法有Br2
16、的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为 。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为 。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H= kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n
17、(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ，COS的转化率在后期下降的原因是 。由图2可知，P点时平衡常数K= （保留2位有效数字）。21.(14分)化合物G是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）BC的反应条件为 ，AB和DE的反应类型分别是 、 。（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 。（4）H是一种高聚酯，DH的化学方程式为 。（5）下列关于化合物G的说法错误的是 。AG的分子式为C12H14O5B1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC一定条
18、件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有 种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 临川一中2019届高三暑假测试化学试题参考答案12345678910111213141516DACDDBACDBABCDDA17.(8分)(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （2分）(2)第三周期VIA族（2分）(3) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分）(4) SO2（1分）3（1分）18.（
19、10分）（1） 检查装置的气密性（1分） 安全瓶（或防止倒吸）（1分） B（1分）（2） 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）（4）水中溶解的氧气（1分） 淀粉 （1分） 当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色（1分） 99.2%（2分）19.(10分) (1) 粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)（1分）(2) 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 （2分） MoO3、SO2 （1分）(3) MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2（2分） (4) PbS（1分）(5)是（1分）(6) MoS2+9ClO+6OH= MoO42+9Cl+2 SO42+3H2O（2分）20.(10分) (1) H2SH+HS（1分）(2) O=C=S（1分） COS+4Br2+12OH=CO32+SO42+8Br+6H2O（2分） 285（2分） 150（1分） 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分）（1分） 0.048（2分）21.(14分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯（1分） (2) NaOH水溶液加热（1分） 加成反应（1分） 取代反应（1分）(3) （1分）(4) nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O （2分） (5) BC（2分）(6) 4（2分）(7) （3分）
